ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑΤΟΣ
ΒΑΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗ
ΠΟ ΧΗΜΕΙΑΚαι

ΕΠΕΞΗΓΗΜΑΤΙΚΟ ΣΗΜΕΙΩΜΑ
Κατάσταση εγγράφου

Ένα υποδειγματικό πρόγραμμα στη χημεία καταρτίζεται με βάση την ομοσπονδιακή συνιστώσα του κρατικού προτύπου για τη βασική γενική εκπαίδευση.

Το υποδειγματικό πρόγραμμα προσδιορίζει το περιεχόμενο του προτύπου, δίνει μια κατά προσέγγιση κατανομή των ωρών διδασκαλίας ανά τμήματα του μαθήματος και τη συνιστώμενη ακολουθία για τη μελέτη θεμάτων και ενοτήτων, λαμβάνοντας υπόψη τις διαθεματικές και ενδοθεματικές συνδέσεις, τη λογική της εκπαιδευτικής διαδικασίας και τα ηλικιακά χαρακτηριστικά των μαθητών. Το δείγμα του προγράμματος ορίζει μια λίστα με επιδείξεις, εργαστηριακά πειράματα, πρακτικές ασκήσεις και υπολογιστικές εργασίες.

Το δείγμα προγράμματος εκτελεί δύο κύριες λειτουργίες:
Η πληροφόρηση και η μεθοδολογική λειτουργία επιτρέπει σε όλους τους συμμετέχοντες στην εκπαιδευτική διαδικασία να αποκτήσουν μια ιδέα για τους στόχους, το περιεχόμενο, τη γενική στρατηγική για τη διδασκαλία, την εκπαίδευση και την ανάπτυξη των μαθητών μέσω ενός δεδομένου θέματος.
Η οργανωτική και προγραμματική λειτουργία προβλέπει την κατανομή των σταδίων της εκπαίδευσης, τη δόμηση του εκπαιδευτικού υλικού, τον προσδιορισμό των ποσοτικών και ποιοτικών χαρακτηριστικών του σε κάθε ένα από τα στάδια, συμπεριλαμβανομένου του περιεχομένου της ενδιάμεσης βεβαίωσης των μαθητών.

Ένα υποδειγματικό πρόγραμμα είναι μια κατευθυντήρια γραμμή για τη σύνταξη προγραμμάτων σπουδών και σχολικών βιβλίων του συγγραφέα. Ένα υποδειγματικό πρόγραμμα ορίζει ένα αμετάβλητο (υποχρεωτικό) μέρος του μαθήματος της χημείας στο βασικό σχολείο, εκτός του οποίου παραμένει η δυνατότητα επιλογής από τον συγγραφέα μεταβλητής συνιστώσας του περιεχομένου της εκπαίδευσης. Ταυτόχρονα, οι συγγραφείς προγραμμάτων σπουδών και εγχειριδίων χημείας μπορούν να προσφέρουν τη δική τους προσέγγιση όσον αφορά τη δόμηση και τον καθορισμό της σειράς μελέτης του εκπαιδευτικού υλικού, καθώς και τρόπους διαμόρφωσης ενός συστήματος γνώσεων, δεξιοτήτων και μεθόδων δραστηριότητας, ανάπτυξης και κοινωνικοποίησης των μαθητών. Έτσι, το υποδειγματικό πρόγραμμα συμβάλλει στη διατήρηση ενός ενιαίου εκπαιδευτικού χώρου και παρέχει άφθονες ευκαιρίες για την εφαρμογή διαφόρων προσεγγίσεων για την οικοδόμηση ενός μαθήματος χημείας στο βασικό σχολείο.

Δομή εγγράφου

Το υποδειγματικό πρόγραμμα περιλαμβάνει τρεις ενότητες: ένα επεξηγηματικό σημείωμα. το κύριο περιεχόμενο με μια κατά προσέγγιση (στον τρόπο "όχι λιγότερο") κατανομή των ωρών διδασκαλίας ανά τμήματα του μαθήματος και την πιθανή ακολουθία μελέτης θεμάτων και ενοτήτων. απαιτήσεις για το επίπεδο προετοιμασίας των αποφοίτων της βασικής σχολής στη χημεία. Το υποδειγματικό πρόγραμμα παρουσιάζει ένα ελάχιστο αλλά λειτουργικά πλήρες περιεχόμενο.

Γενικά χαρακτηριστικά του θέματος

Τα κύρια προβλήματα της χημείας είναι η μελέτη της σύνθεσης και της δομής των ουσιών, η εξάρτηση των ιδιοτήτων τους από τη δομή, ο σχεδιασμός ουσιών με επιθυμητές ιδιότητες, η μελέτη των νόμων των χημικών μετασχηματισμών και οι τρόποι ελέγχου τους για την απόκτηση ουσίες, υλικά, ενέργεια. Επομένως, ανεξάρτητα από το πόσο διαφέρουν τα προγράμματα και τα σχολικά βιβλία του συγγραφέα ως προς το βάθος ερμηνείας των υπό μελέτη θεμάτων, το εκπαιδευτικό τους περιεχόμενο θα πρέπει να βασίζεται στο περιεχόμενο του υποδειγματικού προγράμματος, το οποίο είναι δομημένο σε έξι ενότητες:

Μέθοδοι γνώσης ουσιών και χημικών φαινομένων. Πειραματικά θεμέλια της χημείας; Ουσία; Χημική αντίδραση; Στοιχειώδεις βάσεις της ανόργανης χημείας; Αρχικές ιδέες για οργανικές ουσίες. Χημεία και ζωή. Το περιεχόμενο αυτών των εκπαιδευτικών μπλοκ στα προγράμματα του συγγραφέα μπορεί να δομηθεί ανά θέμα και να είναι λεπτομερές λαμβάνοντας υπόψη τις έννοιες του συγγραφέα, αλλά θα πρέπει να στοχεύει στην επίτευξη των στόχων της χημικής εκπαίδευσης.

Στόχοι
Η μελέτη της χημείας στο δημοτικό σχολείο στοχεύει στην επίτευξη των παρακάτω στόχων:
κατακτώντας τις πιο σημαντικές γνώσεις σχετικά με τις βασικές έννοιες και τους νόμους της χημείας, τον χημικό συμβολισμό.
να κατέχει την ικανότητα να παρατηρεί χημικά φαινόμενα, να διεξάγει ένα χημικό πείραμα, να κάνει υπολογισμούς με βάση τους χημικούς τύπους ουσιών και τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων.
ανάπτυξη γνωστικών ενδιαφερόντων και πνευματικών ικανοτήτων στη διαδικασία διεξαγωγής ενός χημικού πειράματος, απόκτηση γνώσεων από μόνος του σύμφωνα με τις αναδυόμενες ζωτικές ανάγκες.
εκπαίδευση της στάσης στη χημεία ως ένα από τα θεμελιώδη συστατικά της φυσικής επιστήμης και στοιχείο του παγκόσμιου πολιτισμού.
εφαρμογή των γνώσεων και δεξιοτήτων που αποκτήθηκαν για την ασφαλή χρήση ουσιών και υλικών στην καθημερινή ζωή, τη γεωργία και την παραγωγή, επίλυση πρακτικών προβλημάτων στην καθημερινή ζωή, πρόληψη φαινομένων επιβλαβών για την ανθρώπινη υγεία και το περιβάλλον.
Η θέση του μαθήματος στο βασικό πρόγραμμα σπουδών
Για την υποχρεωτική μελέτη του θέματος "Χημεία" στο στάδιο της βασικής γενικής εκπαίδευσης, το ομοσπονδιακό βασικό πρόγραμμα σπουδών για εκπαιδευτικά ιδρύματα της Ρωσικής Ομοσπονδίας διαθέτει 140 ώρες. Συμπεριλαμβανομένων 70 ωρών στις τάξεις VIII και IX, από τον υπολογισμό - 2 ακαδημαϊκές ώρες την εβδομάδα.

Το δείγμα προγράμματος έχει σχεδιαστεί για 140 ώρες μελέτης. Προβλέπει αποθεματικό ελεύθερου χρόνου μελέτης ύψους 14 ωρών (ή 10 για την εφαρμογή προσεγγίσεων του συγγραφέα, τη χρήση διαφόρων μορφών οργάνωσης της εκπαιδευτικής διαδικασίας, την εισαγωγή σύγχρονων μεθόδων διδασκαλίας και παιδαγωγικών τεχνολογιών.

Γενικές εκπαιδευτικές δεξιότητες, δεξιότητες και μέθοδοι δραστηριότητας
Το υποδειγματικό πρόγραμμα προβλέπει τη διαμόρφωση των γενικών εκπαιδευτικών δεξιοτήτων και ικανοτήτων των μαθητών, καθολικών μεθόδων δραστηριότητας και βασικών ικανοτήτων. Προς αυτή την κατεύθυνση, οι προτεραιότητες για το μάθημα «Χημεία» σε επίπεδο βασικής γενικής εκπαίδευσης είναι: η χρήση διαφόρων μεθόδων για την κατανόηση του κόσμου γύρω μας (παρατηρήσεις, μετρήσεις, πειράματα, πείραμα). εκτέλεση πρακτικών και εργαστηριακών εργασιών, απλών πειραμάτων και περιγραφή των αποτελεσμάτων τους· χρήση διαφόρων πηγών πληροφοριών για την επίλυση γνωστικών προβλημάτων. συμμόρφωση με τους κανόνες και τους κανόνες συμπεριφοράς στα χημικά εργαστήρια, στο περιβάλλον, καθώς και με τους κανόνες υγιεινού τρόπου ζωής.

Μαθησιακά αποτελέσματα
Τα αποτελέσματα της μελέτης του μαθήματος "Χημεία" δίνονται στην ενότητα "Απαιτήσεις για το επίπεδο κατάρτισης των αποφοίτων", το οποίο συμμορφώνεται πλήρως με το πρότυπο. Οι απαιτήσεις στοχεύουν στην εφαρμογή προσεγγίσεων προσανατολισμένων στη δραστηριότητα, πρακτικών και ανθρωποκεντρικών προσεγγίσεων. ανάπτυξη πνευματικών και πρακτικών δραστηριοτήτων από τους μαθητές· κατοχή γνώσεων και δεξιοτήτων που απαιτούνται στην καθημερινή ζωή, επιτρέποντάς σας να προσανατολιστείτε στον κόσμο γύρω σας, σημαντικό για τη διατήρηση του περιβάλλοντος και της υγείας σας.

Η ρουμπρίκα «Να μπορείς» περιλαμβάνει απαιτήσεις που βασίζονται σε πιο σύνθετες δραστηριότητες, συμπεριλαμβανομένων και των δημιουργικών: εξήγηση, χαρακτηρισμός, ορισμός, σύνθεση, αναγνώριση εμπειρικά, υπολογισμός.

Στην ενότητα «Χρησιμοποιήστε τις αποκτηθείσες γνώσεις και δεξιότητες σε πρακτικές δραστηριότητες και στην καθημερινή ζωή» παρουσιάζονται απαιτήσεις που ξεπερνούν την εκπαιδευτική διαδικασία και στοχεύουν στην επίλυση διαφόρων προβλημάτων ζωής.

ΚΥΡΙΟ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ (140 ώρες)
ΜΕΘΟΔΟΙ ΓΝΩΣΗΣ ΟΥΣΙΩΝ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΩΝ ΦΑΙΝΟΜΕΝΩΝ.
ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΑ ΒΑΣΙΚΑ ΧΗΜΕΙΑΣ (8 ώρες).

Η χημεία ως μέρος της φυσικής επιστήμης. Η χημεία είναι η επιστήμη των ουσιών, της δομής, των ιδιοτήτων και των μετασχηματισμών τους.
Παρατήρηση, περιγραφή, μέτρηση, πείραμα, μοντελοποίηση. Η έννοια της χημικής ανάλυσης και σύνθεσης.
Κανόνες εργασίας στο σχολικό εργαστήριο. Εργαστηριακά υαλικά και εξοπλισμός. Κανόνες ασφαλείας.
Διαχωρισμός μειγμάτων. Καθαρισμός ουσιών. Διήθηση.
Ζύγισμα. Παρασκευή διαλυμάτων. Λήψη κρυστάλλων αλατιού. Διεξαγωγή χημικών αντιδράσεων σε διαλύματα.
συσκευές θέρμανσης. Διεξαγωγή χημικών αντιδράσεων όταν θερμαίνεται.
Μέθοδοι ανάλυσης ουσιών. Ποιοτικές αντιδράσεις σε αέριες ουσίες και ιόντα σε διάλυμα. Προσδιορισμός της φύσης του περιβάλλοντος. δείκτες.
Λήψη αέριων ουσιών.

Διαδηλώσεις
Δείγματα απλών και πολύπλοκων ουσιών.
Καύση μαγνησίου.
Διάλυση ουσιών σε διάφορους διαλύτες.
Εργαστηριακά πειράματα
Γνωριμία με δείγματα απλών και πολύπλοκων ουσιών.
Διαχωρισμός μειγμάτων.
Χημικά φαινόμενα (πύρωση χάλκινου σύρματος, αλληλεπίδραση κιμωλίας με οξύ).
Εργαστήρια
Εισαγωγή στον εργαστηριακό εξοπλισμό. Κανόνες για ασφαλή εργασία σε χημικό εργαστήριο.
Καθαρισμός μολυσμένου επιτραπέζιου αλατιού.
Παρασκευή διαλύματος με δεδομένο κλάσμα μάζας διαλυμένης ουσίας.

ΟΥΣΙΑ (25 ώρες).
Άτομα και μόρια. Χημικό στοιχείο. Η γλώσσα της χημείας. Σημάδια χημικών στοιχείων, χημικοί τύποι. Ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης.
Σχετικές ατομικές και μοριακές μάζες. Μονάδα ατομικής μάζας. Ποσότητα ουσίας, mol. Μοριακή μάζα. μοριακός όγκος.
Καθαρές ουσίες και μείγματα ουσιών. Φυσικά μείγματα: αέρας, φυσικό αέριο, πετρέλαιο, φυσικά νερά.
Ποιοτική και ποσοτική σύνθεση της ουσίας. Απλές ουσίες (μέταλλα και αμέταλλα). Σύνθετες ουσίες (οργανικές και ανόργανες). Οι κύριες κατηγορίες ανόργανων ουσιών.
Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ. Ομάδες και περίοδοι του περιοδικού συστήματος.
Η δομή του ατόμου. Πυρήνας (πρωτόνια, νετρόνια) και ηλεκτρόνια. Ισότοπα. Η δομή των κελυφών ηλεκτρονίων των ατόμων των πρώτων 20 στοιχείων του περιοδικού συστήματος D.I. Μεντελέεφ.
Η δομή των μορίων. Χημικός δεσμός. Τύποι χημικών δεσμών: ομοιοπολικοί (πολικοί και μη πολικοί), ιονικοί, μεταλλικοί. Η έννοια του σθένους και της κατάστασης οξείδωσης. Σύνταξη τύπων ενώσεων κατά σθένος (ή κατάσταση οξείδωσης).
Ουσίες σε στερεά, υγρή και αέρια κατάσταση. Κρυσταλλικές και άμορφες ουσίες. Τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων (ατομικά, μοριακά, ιοντικά και μεταλλικά).

Διαδηλώσεις
Χημικές ενώσεις κατά την ποσότητα της ουσίας σε 1 mol.
Μοντέλο του μοριακού όγκου των αερίων.
Συλλογές λαδιού, άνθρακα και προϊόντων επεξεργασίας τους.
Γνωριμία με δείγματα οξειδίων, οξέων, βάσεων και αλάτων.
Μοντέλα κρυσταλλικών δικτυωμάτων ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων.
Εξάχνωση ιωδίου.
Σύγκριση φυσικών και χημικών ιδιοτήτων ενώσεων με ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς.
Δείγματα τυπικών μετάλλων και μη μετάλλων.
Προβλήματα υπολογισμού
Υπολογισμός του σχετικού μοριακού βάρους μιας ουσίας με τον τύπο.
Υπολογισμός του κλάσματος μάζας ενός στοιχείου σε μια χημική ένωση.
Καθιέρωση του απλούστερου τύπου μιας ουσίας κατά κλάσματα μάζας στοιχείων.

ΧΗΜΙΚΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ (15 ώρες).
Χημική αντίδραση. Εξίσωση και σχήμα χημικής αντίδρασης. Συνθήκες και σημεία χημικών αντιδράσεων. Διατήρηση της μάζας των ουσιών σε χημικές αντιδράσεις.
Ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων σύμφωνα με διάφορα κριτήρια: ο αριθμός και η σύσταση των αρχικών και προκύπτων ουσιών. αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης των χημικών στοιχείων. απορρόφηση ή απελευθέρωση ενέργειας. Η έννοια του ρυθμού των χημικών αντιδράσεων. Καταλύτες.
Ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες. Ηλεκτρολυτική διάσταση οξέων, αλκαλίων και αλάτων σε υδατικά διαλύματα. Ιόντα. Κατιόντα και ανιόντα. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων.
Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Οξειδωτικό και αναγωγικό μέσο.

Διαδηλώσεις
Αντιδράσεις που απεικονίζουν τα κύρια σημάδια χαρακτηριστικών αντιδράσεων
Εξουδετέρωση αλκαλίου με οξύ παρουσία δείκτη.
Εργαστηριακά πειράματα
Αλληλεπίδραση οξειδίου του μαγνησίου με οξέα.
Αλληλεπίδραση διοξειδίου του άνθρακα με ασβεστόνερο.
Λήψη ιζημάτων αδιάλυτων υδροξειδίων και μελέτη των ιδιοτήτων τους.
Εργαστήρια
Πραγματοποίηση πειραμάτων που καταδεικνύουν τη γενετική σχέση μεταξύ των κύριων κατηγοριών ανόργανων ενώσεων.
Προβλήματα υπολογισμού
Υπολογισμοί σύμφωνα με τις χημικές εξισώσεις μάζας, όγκου ή ποσότητας ενός από τα προϊόντα αντίδρασης με τη μάζα της αρχικής ουσίας και της ουσίας που περιέχει μια ορισμένη αναλογία ακαθαρσιών.

ΔΗΜΟΤΙΚΕΣ ΒΑΣΕΙΣ ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ (62 ώρες).
Υδρογόνο, φυσικές και χημικές ιδιότητες, παραγωγή και εφαρμογή.
Οξυγόνο, φυσικές και χημικές ιδιότητες, παραγωγή και εφαρμογή.
Το νερό και οι ιδιότητές του. Διαλυτότητα ουσιών στο νερό. Ο κύκλος του νερού στη φύση.
Αλογόνα. Υδροχλώριο. Υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του.
Θείο, φυσικές και χημικές ιδιότητες, εμφάνιση στη φύση. Οξείδιο του θείου (VI). Θειικό οξύ και τα άλατά του. Οξειδωτικές ιδιότητες πυκνού θειικού οξέος. Θειούχα και υδροσουλφιδικά οξέα και τα άλατά τους.
Αμμωνία. Άλατα αμμωνίου. Άζωτο, φυσικές και χημικές ιδιότητες, παραγωγή και εφαρμογή. Ο κύκλος του αζώτου. Οξείδια του αζώτου (II και IV). Νιτρικό οξύ και τα άλατά του. Οξειδωτικές ιδιότητες του νιτρικού οξέος.
Φώσφορος. Οξείδιο του φωσφόρου (V). Το ορθοφωσφορικό οξύ και τα άλατά του.
Άνθρακας, αλλοτροπικές τροποποιήσεις, φυσικές και χημικές ιδιότητες του άνθρακα. Μονοξείδιο του άνθρακα - ιδιότητες και φυσιολογικές επιδράσεις στο σώμα. Διοξείδιο του άνθρακα, ανθρακικό οξύ και τα άλατά του. Ο κύκλος του άνθρακα.
Πυρίτιο. Οξείδιο του πυριτίου (IV). Πυριτικό οξύ και πυριτικά άλατα. Ποτήρι.
Η θέση των μετάλλων στο Περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ. Η έννοια της μεταλλουργίας. Μέθοδοι λήψης μετάλλων. Κράματα (χάλυβας, χυτοσίδηρος, duralumin-mini, μπρούτζος). Γενικές χημικές ιδιότητες μετάλλων: αντιδράσεις με αμέταλλα, οξέα, άλατα. Ένας αριθμός τάσεων μετάλλων.
Μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών και οι ενώσεις τους.
Αλουμίνιο. Αμφοτερικότητα οξειδίου και υδροξειδίου.
Σίδερο. Οξείδια, υδροξείδια και άλατα του σιδήρου (II και III).

Διαδηλώσεις

Αλληλεπίδραση νατρίου και ασβεστίου με νερό.
Δείγματα από αμέταλλα.
Αλλοτροπία θείου.
Παραγωγή υδροχλωρίου και διάλυσή του στο νερό.
Αναγνώριση ενώσεων χλωρίου.
Κρυσταλλικά πλέγματα από διαμάντι και γραφίτη.
Λήψη αμμωνίας.
Εργαστηριακά πειράματα
Γνωριμία με δείγματα μετάλλων και κραμάτων (εργασία με συλλογές).
Διάλυση σιδήρου και ψευδαργύρου σε υδροχλωρικό οξύ.
Η μετατόπιση ενός μετάλλου από ένα άλλο από ένα διάλυμα άλατος.
Γνωριμία με δείγματα φυσικών ενώσεων αμετάλλων (χλωρίδια, σουλφίδια, θειικά, νιτρικά, ανθρακικά, πυριτικά).
Γνωριμία με δείγματα μετάλλων, μεταλλευμάτων σιδήρου, ενώσεων αλουμινίου.
Αναγνώριση χλωριούχων, θειικών, ανθρακικών ανιόντων και κατιόντων αμμωνίου, νατρίου, καλίου, ασβεστίου, βαρίου.
Εργαστήρια
Λήψη, συλλογή και αναγνώριση αερίων (οξυγόνο, υδρογόνο, διοξείδιο του άνθρακα).
Επίλυση πειραματικών προβλημάτων στη χημεία με θέμα «Λήψη μεταλλικών ενώσεων και μελέτη των ιδιοτήτων τους».
Επίλυση πειραματικών προβλημάτων

ΕΠΕΞΗΓΗΜΑΤΙΚΟ ΣΗΜΕΙΩΜΑ

Κατάσταση εγγράφου

Ένα υποδειγματικό πρόγραμμα στη χημεία βασίζεται στην ομοσπονδιακή συνιστώσα του κρατικού προτύπου για τη βασική γενική εκπαίδευση.

Το υποδειγματικό πρόγραμμα προσδιορίζει το περιεχόμενο του προτύπου, δίνει μια κατά προσέγγιση κατανομή των ωρών διδασκαλίας ανά τμήματα του μαθήματος και τη συνιστώμενη ακολουθία για τη μελέτη θεμάτων και ενοτήτων, λαμβάνοντας υπόψη τις διαθεματικές και ενδοθεματικές συνδέσεις, τη λογική της εκπαιδευτικής διαδικασίας και τα ηλικιακά χαρακτηριστικά των μαθητών. Το δείγμα του προγράμματος ορίζει μια λίστα με επιδείξεις, εργαστηριακά πειράματα, πρακτικές ασκήσεις και υπολογιστικές εργασίες.

Το δείγμα προγράμματος εκτελεί δύο κύριες λειτουργίες:

Η πληροφοριακή και μεθοδολογική λειτουργία επιτρέπει σε όλους τους συμμετέχοντες στην εκπαιδευτική διαδικασία να αποκτήσουν μια ιδέα για τους στόχους, το περιεχόμενο, τη γενική στρατηγική για τη διδασκαλία, την εκπαίδευση και την ανάπτυξη των μαθητών μέσω ενός δεδομένου θέματος.

Η οργανωτική και προγραμματική λειτουργία προβλέπει την κατανομή των σταδίων κατάρτισης, τη δόμηση του εκπαιδευτικού υλικού, τον προσδιορισμό των ποσοτικών και ποιοτικών χαρακτηριστικών του σε κάθε ένα από τα στάδια, συμπεριλαμβανομένου του περιεχομένου της ενδιάμεσης πιστοποίησης των μαθητών.

Το υποδειγματικό πρόγραμμα αποτελεί κατευθυντήρια γραμμή για τη σύνταξη προγραμμάτων σπουδών και σχολικών βιβλίων του συγγραφέα. Το υποδειγματικό πρόγραμμα ορίζει το αμετάβλητο (υποχρεωτικό) μέρος του μαθήματος της χημείας στο βασικό σχολείο, εκτός του οποίου απομένει η δυνατότητα επιλογής από τον συγγραφέα της μεταβλητής συνιστώσας του περιεχομένου της εκπαίδευσης. Ταυτόχρονα, οι συγγραφείς προγραμμάτων σπουδών και σχολικών βιβλίων χημείας μπορούν να προσφέρουν τη δική τους προσέγγιση όσον αφορά τη δόμηση και τον καθορισμό της σειράς μελέτης του εκπαιδευτικού υλικού, καθώς και τρόπους διαμόρφωσης ενός συστήματος γνώσεων, δεξιοτήτων και μεθόδων δραστηριότητας, ανάπτυξης και κοινωνικοποίησης. των μαθητών. Έτσι, το υποδειγματικό πρόγραμμα συμβάλλει στη διατήρηση ενός ενιαίου εκπαιδευτικού χώρου και παρέχει άφθονες ευκαιρίες για την εφαρμογή διαφόρων προσεγγίσεων για την οικοδόμηση ενός μαθήματος χημείας στο βασικό σχολείο.

Δομή εγγράφου

Το υποδειγματικό πρόγραμμα περιλαμβάνει τρεις ενότητες: ένα επεξηγηματικό σημείωμα. το κύριο περιεχόμενο με μια κατά προσέγγιση (στον τρόπο "όχι λιγότερο") κατανομή των ωρών διδασκαλίας ανά τμήματα του μαθήματος και την πιθανή ακολουθία μελέτης θεμάτων και ενοτήτων. απαιτήσεις για το επίπεδο προετοιμασίας των αποφοίτων της βασικής σχολής στη χημεία. Το υποδειγματικό πρόγραμμα παρέχει ελάχιστο αλλά λειτουργικά πλήρες περιεχόμενο.

Γενικά χαρακτηριστικά του θέματος

Τα κύρια προβλήματα της χημείας είναι η μελέτη της σύνθεσης και της δομής των ουσιών, η εξάρτηση των ιδιοτήτων τους από τη δομή, ο σχεδιασμός ουσιών με επιθυμητές ιδιότητες, η μελέτη των νόμων των χημικών μετασχηματισμών και οι τρόποι ελέγχου τους για την απόκτηση ουσίες, υλικά και ενέργεια. Επομένως, ανεξάρτητα από το πόσο διαφορετικά μπορεί να είναι τα προγράμματα και τα σχολικά βιβλία του συγγραφέα ως προς το βάθος ερμηνείας των υπό μελέτη θεμάτων, το εκπαιδευτικό τους περιεχόμενο θα πρέπει να βασίζεται στο περιεχόμενο του υποδειγματικού προγράμματος, το οποίο είναι δομημένο σε έξι ενότητες: Μέθοδοι γνώσης των ουσιών και των χημικών φαινομένων. Πειραματικά θεμέλια της χημείας; Ουσία; Χημική αντίδραση; Στοιχειώδεις βάσεις της ανόργανης χημείας; Αρχικές ιδέες για οργανικές ουσίες. Χημεία και ζωή. Το περιεχόμενο αυτών των εκπαιδευτικών μπλοκ στα προγράμματα του συγγραφέα μπορεί να δομηθεί ανά θέμα και να είναι λεπτομερές λαμβάνοντας υπόψη τις έννοιες του συγγραφέα, αλλά θα πρέπει να στοχεύει στην επίτευξη των στόχων της χημικής εκπαίδευσης.

Στόχοι

Η μελέτη της χημείας στο δημοτικό σχολείο στοχεύει στην επίτευξη των παρακάτω στόχων:

• · ανάπτυξη ουσιαστική γνώσησχετικά με τις βασικές έννοιες και τους νόμους της χημείας, τον χημικό συμβολισμό.
• · κατοχή δεξιοτήτωνΠαρατηρήστε χημικά φαινόμενα, διεξάγετε ένα χημικό πείραμα, κάνετε υπολογισμούς με βάση τους χημικούς τύπους ουσιών και τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων.
• · ανάπτυξηγνωστικά ενδιαφέροντα και διανοητικές ικανότητες στη διαδικασία διεξαγωγής ενός χημικού πειράματος, απόκτηση γνώσεων από μόνοι τους σύμφωνα με τις αναδυόμενες ζωτικές ανάγκες.
• · ανατροφήστάσεις απέναντι στη χημεία ως ένα από τα θεμελιώδη συστατικά της φυσικής επιστήμης και στοιχείο του ανθρώπινου πολιτισμού·
• · εφαρμογή των γνώσεων και δεξιοτήτων που έχουν αποκτηθείγια την ασφαλή χρήση ουσιών και υλικών στην καθημερινή ζωή, τη γεωργία και την παραγωγή, την επίλυση πρακτικών προβλημάτων στην καθημερινή ζωή, την πρόληψη φαινομένων που είναι επιβλαβή για την ανθρώπινη υγεία και το περιβάλλον.

Η θέση του μαθήματος στο βασικό πρόγραμμα σπουδών

Για την υποχρεωτική μελέτη του θέματος "Χημεία" στο στάδιο της βασικής γενικής εκπαίδευσης, το ομοσπονδιακό βασικό πρόγραμμα σπουδών για εκπαιδευτικά ιδρύματα της Ρωσικής Ομοσπονδίας διαθέτει 140 ώρες. Συμπεριλαμβανομένων 70 ωρών στις τάξεις VIII και IX, με ρυθμό 2 διδακτικές ώρες την εβδομάδα.

Το δείγμα προγράμματος έχει σχεδιαστεί για 140 ώρες μελέτης. Προβλέπει αποθεματικό ελεύθερου χρόνου μελέτης ύψους 14 ωρών μελέτης (ή 10%) για την εφαρμογή προσεγγίσεων του συγγραφέα, τη χρήση διαφόρων μορφών οργάνωσης της εκπαιδευτικής διαδικασίας, την εισαγωγή σύγχρονων μεθόδων διδασκαλίας και παιδαγωγικών τεχνολογιών.

Γενικές εκπαιδευτικές δεξιότητες, δεξιότητες και μέθοδοι δραστηριότητας

Το υποδειγματικό πρόγραμμα προβλέπει τη διαμόρφωση των γενικών εκπαιδευτικών δεξιοτήτων και ικανοτήτων των μαθητών, καθολικών μεθόδων δραστηριότητας και βασικών ικανοτήτων. Προς αυτή την κατεύθυνση, οι προτεραιότητες για το μάθημα «Χημεία» σε επίπεδο βασικής γενικής εκπαίδευσης είναι: η χρήση διαφόρων μεθόδων για την κατανόηση του κόσμου γύρω μας (παρατηρήσεις, μετρήσεις, πειράματα, πειράματα). εκτέλεση πρακτικών και εργαστηριακών εργασιών, απλών πειραμάτων και περιγραφή των αποτελεσμάτων τους· χρήση διαφόρων πηγών πληροφοριών για την επίλυση γνωστικών προβλημάτων. συμμόρφωση με τους κανόνες και τους κανόνες συμπεριφοράς στα χημικά εργαστήρια, στο περιβάλλον, καθώς και με τους κανόνες υγιεινού τρόπου ζωής.

Μαθησιακά αποτελέσματα

Τα αποτελέσματα της μελέτης του μαθήματος "Χημεία" δίνονται στην ενότητα "Απαιτήσεις για το επίπεδο εκπαίδευσης των αποφοίτων", το οποίο συμμορφώνεται πλήρως με το πρότυπο. Οι απαιτήσεις στοχεύουν στην εφαρμογή προσεγγίσεων που προσανατολίζονται στη δραστηριότητα, στην πρακτική και στην προσωπικότητα. ανάπτυξη πνευματικών και πρακτικών δραστηριοτήτων από τους μαθητές· κατακτώντας τις γνώσεις και τις δεξιότητες που απαιτούνται στην καθημερινή ζωή, επιτρέποντάς σας να πλοηγηθείτε στον κόσμο γύρω σας, σημαντικό για τη διατήρηση του περιβάλλοντος και της υγείας σας.

Η ενότητα «Να μπορείς» περιλαμβάνει απαιτήσεις που βασίζονται σε πιο σύνθετες δραστηριότητες, συμπεριλαμβανομένων των δημιουργικών: εξήγηση, χαρακτηρισμός, ορισμός, σύνθεση, αναγνώριση εμπειρικά, υπολογισμός.

Στην ενότητα «Χρησιμοποιήστε τις αποκτηθείσες γνώσεις και δεξιότητες σε πρακτικές δραστηριότητες και στην καθημερινή ζωή» παρουσιάζονται απαιτήσεις που ξεπερνούν την εκπαιδευτική διαδικασία και στοχεύουν στην επίλυση διαφόρων προβλημάτων ζωής.

ΚΥΡΙΟ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ (140 ώρες)

ΜΕΘΟΔΟΙ ΓΝΩΣΗΣ ΟΥΣΙΩΝ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΩΝ ΦΑΙΝΟΜΕΝΩΝ.

ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΑ ΒΑΣΙΚΑ ΧΗΜΕΙΑΣ (8 ώρες).

Η χημεία ως μέρος της φυσικής επιστήμης. Η χημεία είναι η επιστήμη των ουσιών, της δομής, των ιδιοτήτων και των μετασχηματισμών τους.

Παρατήρηση, περιγραφή, μέτρηση, πείραμα, μοντελοποίηση. Η έννοια της χημικής ανάλυσης και σύνθεσης.

Κανόνες εργασίας στο σχολικό εργαστήριο. Εργαστηριακά υαλικά και εξοπλισμός. Κανόνες ασφαλείας.

Διαχωρισμός μειγμάτων. Καθαρισμός ουσιών. Διήθηση.

Ζύγισμα. Παρασκευή διαλυμάτων. Λήψη κρυστάλλων αλατιού. Διεξαγωγή χημικών αντιδράσεων σε διαλύματα.

συσκευές θέρμανσης. Διεξαγωγή χημικών αντιδράσεων όταν θερμαίνεται.

Μέθοδοι ανάλυσης ουσιών. Ποιοτικές αντιδράσεις σε αέριες ουσίες και ιόντα σε διάλυμα. Προσδιορισμός της φύσης του περιβάλλοντος. δείκτες.

Λήψη αέριων ουσιών.

Διαδηλώσεις

Δείγματα απλών και πολύπλοκων ουσιών.

Καύση μαγνησίου.

Διάλυση ουσιών σε διάφορους διαλύτες.

Εργαστηριακά πειράματα

Γνωριμία με δείγματα απλών και πολύπλοκων ουσιών.

Διαχωρισμός μειγμάτων.

Χημικά φαινόμενα (πύρωση χάλκινου σύρματος, αλληλεπίδραση κιμωλίας με οξύ).

Εργαστήρια

Εισαγωγή στον εργαστηριακό εξοπλισμό. Κανόνες για ασφαλή εργασία σε χημικό εργαστήριο.

Καθαρισμός μολυσμένου επιτραπέζιου αλατιού.

Παρασκευή διαλύματος με δεδομένο κλάσμα μάζας διαλυμένης ουσίας.

ΟΥΣΙΑ (25 ώρες).

Άτομα και μόρια. Χημικό στοιχείο. Η γλώσσα της χημείας. Σημάδια χημικών στοιχείων, χημικοί τύποι. Ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης.

Σχετικές ατομικές και μοριακές μάζες. Μονάδα ατομικής μάζας. Ποσότητα ουσίας, mol. Μοριακή μάζα. μοριακός όγκος.

Καθαρές ουσίες και μείγματα ουσιών. Φυσικά μείγματα: αέρας, φυσικό αέριο, πετρέλαιο, φυσικά νερά.

Ποιοτική και ποσοτική σύνθεση της ουσίας. Απλές ουσίες (μέταλλα και αμέταλλα). Σύνθετες ουσίες (οργανικές και ανόργανες). Οι κύριες κατηγορίες ανόργανων ουσιών.

Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ. Ομάδες και περίοδοι του περιοδικού συστήματος.

Η δομή του ατόμου. Πυρήνας (πρωτόνια, νετρόνια) και ηλεκτρόνια. Ισότοπα. Η δομή των κελυφών ηλεκτρονίων των ατόμων των πρώτων 20 στοιχείων του περιοδικού συστήματος D.I. Μεντελέεφ.

Η δομή των μορίων. Χημικός δεσμός. Τύποι χημικών δεσμών: ομοιοπολικοί (πολικοί και μη πολικοί), ιονικοί, μεταλλικοί. Η έννοια του σθένους και της κατάστασης οξείδωσης. Σύνταξη τύπων ενώσεων κατά σθένος (ή κατάσταση οξείδωσης).

Ουσίες σε στερεά, υγρή και αέρια κατάσταση. Κρυσταλλικές και άμορφες ουσίες. Τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων (ατομικά, μοριακά, ιοντικά και μεταλλικά).

Διαδηλώσεις

Χημικές ενώσεις κατά την ποσότητα της ουσίας σε 1 mol.

Μοντέλο του μοριακού όγκου των αερίων.

Συλλογές λαδιού, άνθρακα και προϊόντων επεξεργασίας τους.

Γνωριμία με δείγματα οξειδίων, οξέων, βάσεων και αλάτων.

Μοντέλα κρυσταλλικών δικτυωμάτων ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων.

Εξάχνωση ιωδίου.

Σύγκριση φυσικών και χημικών ιδιοτήτων ενώσεων με ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς.

Δείγματα τυπικών μετάλλων και μη μετάλλων.

Προβλήματα υπολογισμού

Υπολογισμός του σχετικού μοριακού βάρους μιας ουσίας με τον τύπο.

Υπολογισμός του κλάσματος μάζας ενός στοιχείου σε μια χημική ένωση.

Καθιέρωση του απλούστερου τύπου μιας ουσίας κατά κλάσματα μάζας στοιχείων.

ΧΗΜΙΚΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ (15 ώρες).

Χημική αντίδραση. Εξίσωση και σχήμα χημικής αντίδρασης. Συνθήκες και σημεία χημικών αντιδράσεων. Διατήρηση της μάζας των ουσιών σε χημικές αντιδράσεις.

Ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων σύμφωνα με διάφορα κριτήρια: ο αριθμός και η σύνθεση των αρχικών και λαμβανόμενων ουσιών. αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης των χημικών στοιχείων. απορρόφηση ή απελευθέρωση ενέργειας Η έννοια του ρυθμού των χημικών αντιδράσεων. Καταλύτες.

Ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες. Ηλεκτρολυτική διάσταση οξέων, αλκαλίων και αλάτων σε υδατικά διαλύματα. Ιόντα. Κατιόντα και ανιόντα. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων.

Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Οξειδωτικό και αναγωγικό μέσο.

Διαδηλώσεις

Αντιδράσεις που απεικονίζουν τα κύρια σημάδια χαρακτηριστικών αντιδράσεων

Εξουδετέρωση αλκαλίου με οξύ παρουσία δείκτη.

Εργαστηριακά πειράματα

Αλληλεπίδραση οξειδίου του μαγνησίου με οξέα.

Αλληλεπίδραση διοξειδίου του άνθρακα με ασβεστόνερο.

Λήψη ιζημάτων αδιάλυτων υδροξειδίων και μελέτη των ιδιοτήτων τους.

Εργαστήρια

Πραγματοποίηση πειραμάτων που καταδεικνύουν τη γενετική σχέση μεταξύ των κύριων κατηγοριών ανόργανων ενώσεων.

Προβλήματα υπολογισμού

Υπολογισμοί σύμφωνα με τις χημικές εξισώσεις μάζας, όγκου ή ποσότητας ενός από τα προϊόντα αντίδρασης με τη μάζα της αρχικής ουσίας και της ουσίας που περιέχει μια ορισμένη αναλογία ακαθαρσιών.

ΔΗΜΟΤΙΚΕΣ ΒΑΣΕΙΣ ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ (62 ώρες).

Υδρογόνο, φυσικές και χημικές ιδιότητες, παραγωγή και εφαρμογή.

Οξυγόνο, φυσικές και χημικές ιδιότητες, παραγωγή και εφαρμογή.

Το νερό και οι ιδιότητές του. Διαλυτότητα ουσιών στο νερό. Ο κύκλος του νερού στη φύση.

Αλογόνα. Υδροχλώριο. Υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του.

Θείο, φυσικές και χημικές ιδιότητες, εμφάνιση στη φύση. Οξείδιο του θείου (VI). Θειικό οξύ και τα άλατά του. Οξειδωτικές ιδιότητες πυκνού θειικού οξέος. Θειούχα και υδροσουλφιδικά οξέα και τα άλατά τους.

Αμμωνία. Άλατα αμμωνίου. Άζωτο, φυσικές και χημικές ιδιότητες, παραγωγή και εφαρμογή. Ο κύκλος του αζώτου. Οξείδια του αζώτου (II και IV). Νιτρικό οξύ και τα άλατά του. Οξειδωτικές ιδιότητες του νιτρικού οξέος.

Φώσφορος. Οξείδιο του φωσφόρου (V). Το ορθοφωσφορικό οξύ και τα άλατά του.

Άνθρακας, αλλοτροπικές τροποποιήσεις, φυσικές και χημικές ιδιότητες του άνθρακα. Μονοξείδιο του άνθρακα - ιδιότητες και φυσιολογικές επιδράσεις στο σώμα. Διοξείδιο του άνθρακα, ανθρακικό οξύ και τα άλατά του. Ο κύκλος του άνθρακα.

Πυρίτιο. Οξείδιο του πυριτίου (IV). Πυριτικό οξύ και πυριτικά άλατα. Ποτήρι.

Η θέση των μετάλλων στο Περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ. Η έννοια της μεταλλουργίας. Μέθοδοι λήψης μετάλλων. Κράματα (χάλυβας, χυτοσίδηρος, ντουραλουμίνιο, μπρούτζος). Γενικές χημικές ιδιότητες μετάλλων: αντιδράσεις με αμέταλλα, οξέα, άλατα. Ένας αριθμός τάσεων μετάλλων.

Μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών και οι ενώσεις τους.

Αλουμίνιο. Αμφοτερικότητα οξειδίου και υδροξειδίου.

Σίδερο. Οξείδια, υδροξείδια και άλατα του σιδήρου (II και III).

Διαδηλώσεις

Αλληλεπίδραση νατρίου και ασβεστίου με νερό.

Δείγματα από αμέταλλα.

Αλλοτροπία θείου.

Παραγωγή υδροχλωρίου και διάλυσή του στο νερό.

Αναγνώριση ενώσεων χλωρίου.

Κρυσταλλικά πλέγματα από διαμάντι και γραφίτη.

Λήψη αμμωνίας.

Εργαστηριακά πειράματα

Γνωριμία με δείγματα μετάλλων και κραμάτων (εργασία με συλλογές).

Διάλυση σιδήρου και ψευδαργύρου σε υδροχλωρικό οξύ.

Η μετατόπιση ενός μετάλλου από ένα άλλο από ένα διάλυμα άλατος.

Γνωριμία με δείγματα φυσικών ενώσεων αμετάλλων (χλωρίδια, σουλφίδια, θειικά, νιτρικά, ανθρακικά, πυριτικά).

Γνωριμία με δείγματα μετάλλων, μεταλλευμάτων σιδήρου, ενώσεων αλουμινίου.

Αναγνώριση χλωριούχων, θειικών, ανθρακικών ανιόντων και κατιόντων αμμωνίου, νατρίου, καλίου, ασβεστίου, βαρίου.

Εργαστήρια

Λήψη, συλλογή και αναγνώριση αερίων (οξυγόνο, υδρογόνο, διοξείδιο του άνθρακα).

Επίλυση πειραματικών προβλημάτων στη χημεία με θέμα «Λήψη μεταλλικών ενώσεων και μελέτη των ιδιοτήτων τους».

Επίλυση πειραματικών προβλημάτων

Στο σύστημα της εκπαίδευσης των φυσικών επιστημών, η χημεία ως ακαδημαϊκό αντικείμενο κατέχει σημαντική θέση στη γνώση των νόμων της φύσης, στο σχηματισμό μιας επιστημονικής εικόνας του κόσμου, στη δημιουργία της βάσης της χημικής γνώσης που είναι απαραίτητη για την καθημερινή ζωή, δεξιότητες ενός υγιεινού και ασφαλούς τρόπου ζωής για έναν άνθρωπο και το περιβάλλον του, καθώς και στην εκπαίδευση της οικολογικής κουλτούρας.

Η επιτυχία της μελέτης της χημείας συνδέεται με τη γνώση της χημικής γλώσσας, τη συμμόρφωση με τους κανόνες ασφαλούς εργασίας κατά την εκτέλεση ενός χημικού πειράματος και την επίγνωση των πολυάριθμων συνδέσεων της χημείας με άλλα μαθήματα του σχολικού μαθήματος.

Το πρόγραμμα περιλαμβάνει τα βασικά της ανόργανης και οργανικής χημείας. Η κύρια ιδέα του προγράμματος είναι η δημιουργία ενός βασικού συνόλου βασικών γνώσεων στη χημεία, εκφρασμένες σε μορφή κατάλληλη για την ηλικία των μαθητών.

Η θεωρητική βάση για τη μελέτη της ανόργανης χημείας είναι η ατομική και μοριακή θεωρία, ο Περιοδικός Νόμος του Δ.Ι. Mendeleev με σύντομες πληροφορίες για τη δομή του ατόμου, τύπους χημικών δεσμών, μοτίβα χημικών αντιδράσεων.

Κατά τη μελέτη του μαθήματος, σημαντικό ρόλο δίνεται σε ένα χημικό πείραμα: διεξαγωγή πρακτικής και εργαστηριακής εργασίας, περιγραφή των αποτελεσμάτων ενός μαθητικού πειράματος, τήρηση κανόνων και κανονισμών για ασφαλή εργασία σε χημικό εργαστήριο.

Η εφαρμογή αυτού του προγράμματος στη μαθησιακή διαδικασία θα επιτρέψει στους μαθητές να κατακτήσουν τις βασικές χημικές ικανότητες και να κατανοήσουν το ρόλο και τη σημασία της χημείας μεταξύ άλλων φυσικών επιστημών.

Η μελέτη του θέματος "Χημεία" ως προς τη διαμόρφωση μιας επιστημονικής κοσμοθεωρίας μεταξύ των μαθητών, την ανάπτυξη γενικών επιστημονικών μεθόδων (παρατήρηση, μέτρηση, πείραμα, μοντελοποίηση), η ανάπτυξη της πρακτικής εφαρμογής της επιστημονικής γνώσης βασίζεται σε διεπιστημονικές συνδέσεις με μαθήματα: «Βιολογία», «Γεωγραφία», «Ιστορία», «Λογοτεχνία», «Μαθηματικά», «Βασικές αρχές ασφάλειας ζωής», «Ρωσική γλώσσα», «Φυσική», «Οικολογία».

Αρχικές χημικές έννοιες

Το μάθημα της χημείας. Σώματα και ουσίες Βασικές μέθοδοι γνώσης: παρατήρηση, μέτρηση, πείραμα. Φυσικά και χημικά φαινόμενα. Καθαρές ουσίες και μείγματα. Μέθοδοι διαχωρισμού μειγμάτων. Ατομο. Μόριο. Χημικό στοιχείο. Σημάδια χημικών στοιχείων. Απλές και σύνθετες ουσίες. Σθένος. Ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης της ύλης. Χημικοί τύποι. Ευρετήρια. Σχετικά ατομικά και μοριακά βάρη. Κλάσμα μάζας ενός χημικού στοιχείου σε μια ένωση. Ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών. Χημικές εξισώσεις. Συντελεστές. Συνθήκες και σημεία χημικών αντιδράσεων. Το mole είναι μια μονάδα ποσότητας μιας ουσίας. Μοριακή μάζα.

Οξυγόνο. Υδρογόνο

Το οξυγόνο είναι ένα χημικό στοιχείο και μια απλή ουσία. Οζο. Σύνθεση αέρα. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του οξυγόνου. Λήψη και χρήση οξυγόνου. Θερμική επίδραση χημικών αντιδράσεων. Η έννοια των εξω- και ενδόθερμων αντιδράσεων. Το υδρογόνο είναι ένα χημικό στοιχείο και μια απλή ουσία. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του υδρογόνου. Λήψη υδρογόνου στο εργαστήριο. Λήψη υδρογόνου στη βιομηχανία. Η χρήση του υδρογόνου. Ο νόμος του Avogadro. Μοριακός όγκος αερίων. Ποιοτικές αντιδράσεις σε αέριες ουσίες (οξυγόνο, υδρογόνο). Αναλογίες όγκου αερίων σε χημικές αντιδράσεις.

Νερό. Λύσεις

Νερό στη φύση. Ο κύκλος του νερού στη φύση Φυσικές και χημικές ιδιότητες του νερού. Λύσεις. Διαλυτότητα ουσιών στο νερό. Η συγκέντρωση των διαλυμάτων. Το κλάσμα μάζας μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα.

Κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων

Οξείδια. Ταξινόμηση. Ονοματολογία. Φυσικές ιδιότητες οξειδίων. Χημικές ιδιότητες οξειδίων. Λήψη και εφαρμογή οξειδίων. Θεμέλια. Ταξινόμηση. Ονοματολογία. Φυσικές ιδιότητες βάσεων Λήψη βάσεων. Χημικές ιδιότητες βάσεων. Αντίδραση εξουδετέρωσης. Οξέα. Ταξινόμηση. Ονοματολογία. Φυσικές ιδιότητες οξέων Λήψη και χρήση οξέων. Χημικές ιδιότητες οξέων. δείκτες. Αλλαγή χρώματος ενδείξεων σε διάφορα περιβάλλοντα. Αλας. Ταξινόμηση. Ονοματολογία. Φυσικές ιδιότητες αλάτων Παρασκευή και χρήση αλάτων. Χημικές ιδιότητες των αλάτων. Γενετική σχέση μεταξύ κατηγοριών ανόργανων ενώσεων. Το πρόβλημα της ασφαλούς χρήσης ουσιών και χημικών αντιδράσεων στην καθημερινή ζωή Τοξικές, εύφλεκτες και εκρηκτικές ουσίες. Οικιακή χημική παιδεία.

Η δομή του ατόμου. Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ

Η δομή του ατόμου: πυρήνας, ενεργειακό επίπεδο. Σύνθεση του πυρήνα ενός ατόμου: πρωτόνια, νετρόνια. Ισότοπα. Περιοδικός νόμος Δ.Ι. Μεντελέεφ. Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ. Η φυσική σημασία του ατομικού (τατικού) αριθμού ενός χημικού στοιχείου, ο αριθμός ομάδας και η περίοδος του περιοδικού συστήματος. Η δομή των ενεργειακών επιπέδων των ατόμων των 20 πρώτων χημικών στοιχείων του περιοδικού συστήματος D.I. Μεντελέεφ. Μοτίβα μεταβολών στις ιδιότητες των ατόμων χημικών στοιχείων και των ενώσεων τους με βάση τη θέση στο περιοδικό σύστημα D.I. Mendeleev και η δομή του ατόμου. Η έννοια του Περιοδικού Νόμου Δ.Ι. Μεντελέεφ.

Η δομή των ουσιών. χημικός δεσμός

Ηλεκτραρνητικότητα ατόμων χημικών στοιχείων. Ομοιοπολικός χημικός δεσμός: μη πολικός και πολικός. Η έννοια του δεσμού υδρογόνου και η επίδρασή του στις φυσικές ιδιότητες των ουσιών στο παράδειγμα του νερού. Ιοντικός δεσμός. Μεταλλική σύνδεση. Τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων (ατομικά, μοριακά, ιοντικά, μεταλλικά). Εξάρτηση των φυσικών ιδιοτήτων των ουσιών από τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος.

χημικές αντιδράσεις

Η έννοια του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης. Παράγοντες που επηρεάζουν το ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης. Η έννοια του καταλύτη. Ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων σύμφωνα με διάφορα κριτήρια: ο αριθμός και η σύνθεση των αρχικών και λαμβανόμενων ουσιών. αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων χημικών στοιχείων. απορρόφηση ή απελευθέρωση ενέργειας. ηλεκτρολυτική διάσταση. Ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες. Ιόντα. Κατιόντα και ανιόντα. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων. Συνθήκες για την εμφάνιση αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων. Ηλεκτρολυτική διάσταση οξέων, αλκαλίων και αλάτων. Ο βαθμός οξείδωσης. Προσδιορισμός του βαθμού οξείδωσης ατόμων χημικών στοιχείων σε ενώσεις. Οξειδωτής. Αναγωγικό μέσο. Η ουσία των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων.

Μη μέταλλα των ομάδων IV - VII και οι ενώσεις τους

Η θέση των αμετάλλων στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ. Γενικές ιδιότητες των μη μετάλλων. Αλογόνα: φυσικές και χημικές ιδιότητες. Ενώσεις αλογόνου: υδροχλώριο, υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του. Θείο: φυσικές και χημικές ιδιότητες. Θειούχες ενώσεις: υδρόθειο, θειούχα, οξείδια του θείου. Θειικά, θειώδη και υδροσουλφιδικά οξέα και τα άλατά τους. Άζωτο: φυσικές και χημικές ιδιότητες. Αμμωνία. Άλατα αμμωνίου. οξείδια του αζώτου. Νιτρικό οξύ και τα άλατά του. Φώσφορος: φυσικές και χημικές ιδιότητες. Ενώσεις φωσφόρου: οξείδιο του φωσφόρου (V), φωσφορικό οξύ και τα άλατά του. Άνθρακας: φυσικές και χημικές ιδιότητες. Αλλοτροπία άνθρακα: διαμάντι, γραφίτης, καρβίνη, φουλερένια. Ενώσεις άνθρακα: οξείδια του άνθρακα (II) και (IV), ανθρακικό οξύ και τα άλατά του. Το πυρίτιο και οι ενώσεις του.

Μέταλλα και ενώσεις τους

Η θέση των μετάλλων στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων Δ.Ι. Mendeleev.Μέταλλα στη φύση και γενικές μέθοδοι παραγωγής τους. Γενικές φυσικές ιδιότητες των μετάλλων. Γενικές χημικές ιδιότητες μετάλλων: αντιδράσεις με αμέταλλα, οξέα, άλατα. Ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων. Αλκαλιμέταλλα και οι ενώσεις τους. Μέταλλα αλκαλικών γαιών και οι ενώσεις τους. Αλουμίνιο. Αμφοτερικότητα οξειδίου και υδροξειδίου του αλουμινίου. Σίδερο. Ενώσεις σιδήρου και οι ιδιότητές τους: οξείδια, υδροξείδια και άλατα του σιδήρου (II και III).

Αρχικές πληροφορίες για οργανικές ουσίες

Αρχικές πληροφορίες για τη δομή των οργανικών ουσιών. Υδρογονάνθρακες: μεθάνιο, αιθάνιο, αιθυλένιο. Πηγές υδρογονανθράκων: φυσικό αέριο, πετρέλαιο, άνθρακας. Ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο: αλκοόλες (μεθανόλη, αιθανόλη, γλυκερίνη), καρβοξυλικά οξέα (οξικό οξύ, αμινοξικό οξύ, στεατικό και ελαϊκό οξύ). Βιολογικά σημαντικές ουσίες: λίπη, γλυκόζη, πρωτεΐνες. Η χημική ρύπανση του περιβάλλοντος και οι συνέπειές της.

Τύποι εργασιών υπολογισμού:

1. Υπολογισμός του κλάσματος μάζας ενός χημικού στοιχείου σύμφωνα με τον τύπο της ένωσης.

Καθιέρωση του απλούστερου τύπου μιας ουσίας κατά κλάσματα μάζας χημικών στοιχείων.

2. Υπολογισμοί για τις χημικές εξισώσεις της ποσότητας, του όγκου, της μάζας μιας ουσίας με την ποσότητα, τον όγκο, τη μάζα των αντιδραστηρίων ή των προϊόντων αντίδρασης.

3. Υπολογισμός του κλάσματος μάζας μιας διαλυμένης ουσίας σε διάλυμα.

Ενδεικτικά θέματα πρακτικής εργασίας:

1. Εργαστηριακός εξοπλισμός και μέθοδοι χειρισμού του. Κανόνες για ασφαλή εργασία σε χημικό εργαστήριο.

2. Καθαρισμός μολυσμένου επιτραπέζιου αλατιού.

3. Σημάδια χημικών αντιδράσεων.

4. Λήψη οξυγόνου και μελέτη των ιδιοτήτων του.

5. Λήψη υδρογόνου και μελέτη των ιδιοτήτων του.

6. Παρασκευή διαλυμάτων με ορισμένο κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας.

7. Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων».

8. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων.

9. Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα σε διάλυμα.

10. Λήψη αμμωνίας και μελέτη των ιδιοτήτων της.

11. Λήψη διοξειδίου του άνθρακα και μελέτη των ιδιοτήτων του.

12. Η επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Μέταλλα των ομάδων IV - VII και οι ενώσεις τους».

13. Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Μέταλλα και ενώσεις τους».

Το εγχειρίδιο απευθύνεται σε μαθητές της 9ης-11ης τάξης που θέλουν να ασχοληθούν με τα προβλήματα της προστασίας του περιβάλλοντος, καθώς και να εμβαθύνουν τις γνώσεις τους στη χημεία. Επίσης, αυτό το εγχειρίδιο θα είναι χρήσιμο όχι μόνο για μαθητές, αλλά και για τους ηγέτες κύκλων, τα θέματα των οποίων είναι κοντά σε αυτό, για καθηγητές χημείας που εργάζονται σε χημικά μαθήματα.
Στο πλαίσιο του μαθήματος «Χημικές και φυσικοχημικές μέθοδοι ανάλυσης περιβαλλοντικών αντικειμένων», που διδάσκεται με βάση το εργαστήριο οικολογίας και βιοπαρακολούθησης του Οικολογικού και Βιολογικού Κέντρου «Krestovsky Island» στην Αγία Πετρούπολη, οι φοιτητές εξοικειώνονται με βασικές μέθοδοι ανάλυσης περιβαλλοντικών αντικειμένων στη θεωρία και στην πράξη. Στόχος είναι η ανάπτυξη δεξιοτήτων στην εργασία στο εργαστήριο, η διεύρυνση των οριζόντων των μαθητών και ο σεβασμός στη φύση. Ένα χαρακτηριστικό που καθοδηγεί τη σταδιοδρομία είναι η σύνδεση μεταξύ της αναλυτικής χημείας, της οικολογίας, της βιολογίας και της ιατρικής.
Το εγχειρίδιο περιέχει γενικές διατάξεις, έννοιες και θεωρίες που επικρατούν στη χημεία. Περιγράφονται οι σημαντικότεροι νόμοι στους οποίους βασίζεται η χημεία γενικά και η αναλυτική χημεία ειδικότερα, καθώς και οι πιο αποδεκτές μέθοδοι διεξαγωγής ενός πειράματος για μαθητές.
Το εγχειρίδιο περιέχει έξι μέρη. Κάθε μέρος περιέχει κεφάλαια για κάθε μία από τις μεθόδους ανάλυσης με μια σύντομη θεωρητική περιγραφή που επικεντρώνεται στην ανάλυση περιβαλλοντικών αντικειμένων.
Το εγχειρίδιο περιέχει 24 εργαστηριακές εργασίες με οδηγίες εφαρμογής.

Κοινό-στόχος: για εκπαιδευτικούς

Το πρόγραμμα εργασίας του μαθήματος χημείας για την τάξη 8 καταρτίστηκε με βάση το κρατικό πρότυπο για τη βασική γενική εκπαίδευση στη χημεία, ένα υποδειγματικό πρόγραμμα για τη βασική γενική εκπαίδευση στη χημεία, καθώς και ένα πρόγραμμα μαθημάτων χημείας για εκπαιδευτικά ιδρύματα (Gabrielyan O.S. Chemistry πρόγραμμα μαθημάτων για τις τάξεις 8-11 των ιδρυμάτων γενικής εκπαίδευσης / O. S. Gabrielyan - 2η έκδ., αναθεωρημένη και πρόσθετη - M.: Drofa, 2010.), που προτείνεται από το Υπουργείο Παιδείας της Ρωσικής Ομοσπονδίας.

Το πρόγραμμα εργασίας στη χημεία συντάχθηκε με βάση το πρόγραμμα του συγγραφέα από τον Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Feldman για τις τάξεις 8 - 9 (βασικό επίπεδο).
Το πρόγραμμα εργασίας προσδιορίζει το περιεχόμενο των θεματικών θεμάτων του εκπαιδευτικού προτύπου, δίνει την κατανομή των ωρών διδασκαλίας ανά τμήματα του μαθήματος και τη συνιστώμενη ακολουθία για τη μελέτη θεμάτων και ενοτήτων του μαθήματος, λαμβάνοντας υπόψη τις διαθεματικές και ενδοθεματικές συνδέσεις , τη λογική της εκπαιδευτικής διαδικασίας, και τα ηλικιακά χαρακτηριστικά των μαθητών. Το πρόγραμμα εργασίας ορίζει μια λίστα με επιδείξεις, εργαστηριακά πειράματα, πρακτικές ασκήσεις και υπολογιστικές εργασίες.

Κοινό-στόχος: για την 8η τάξη

Κατά την ανάπτυξη ενός μαθήματος επιλογής, επέλεξα το θέμα "Επίλυση περίπλοκων χημικών προβλημάτων" όχι τυχαία. Όπως έδειξε η μικρή μου εμπειρία από τη δουλειά στο σχολείο, είναι πιο δύσκολο για τα παιδιά να αντιμετωπίσουν προβλήματα παρά με θεωρητικό υλικό. Ο θεματικός σχεδιασμός απαιτεί λίγο χρόνο για την επίλυση προβλημάτων. Αυτό το μάθημα με βοήθησε πραγματικά να μάθω στα παιδιά πώς να λύνουν προβλήματα στη χημεία. Το πρόγραμμα μαθημάτων μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως προσθήκη στο θεματικό σχέδιο.

Το πρόγραμμα εργασίας του μαθήματος της χημείας για τη 10η τάξη καταρτίστηκε με βάση ένα υποδειγματικό ομοσπονδιακό πρόγραμμα για τη βασική γενική εκπαίδευση στη χημεία για τις τάξεις 8-11. προγράμματα μαθημάτων χημείας για τάξεις 8 - 11 εκπαιδευτικών ιδρυμάτων, συγγραφέας Ο.Σ. Gabrielyan (2010) Το πρόγραμμα έχει σχεδιαστεί για 68 ώρες το χρόνο (2 ώρες την εβδομάδα). Το πρόγραμμα εργασίας περιλαμβάνει: στόχους και στόχους του προγράμματος εργασίας, εκπαιδευτικό και μεθοδολογικό πακέτο, περιεχόμενο μαθημάτων, απαιτήσεις για τα αποτελέσματα της αφομοίωσης εκπαιδευτικού υλικού στην οργανική χημεία, ημερολογιακό και θεματικό σχεδιασμό και ενημέρωση και μεθοδολογική υποστήριξη.

Το πρόγραμμα εργασίας στη χημεία καταρτίστηκε με βάση την ομοσπονδιακή συνιστώσα του κρατικού εκπαιδευτικού προτύπου για τη βασική γενική εκπαίδευση στο βασικό επίπεδο, με βάση ένα υποδειγματικό πρόγραμμα χημείας για το δημοτικό σχολείο και με βάση το πρόγραμμα μαθημάτων χημείας του συγγραφέα για τις τάξεις 8-11 Ο.Σ. Gabrielyan (το CMC βασίζεται στις αρχές ανάπτυξης και εκπαίδευσης της εκπαίδευσης. Η ακολουθία της μελέτης του υλικού: η δομή του ατόμου → η σύνθεση της ύλης → ιδιότητες). Το πρόγραμμα εργασίας έχει σχεδιαστεί για τη μελέτη της χημείας στην 8η τάξη ενός σχολείου δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης σύμφωνα με το σχολικό βιβλίο του Ο.Σ. Gabrielyan «Χημεία. 8η τάξη". Bustard, 2013 Το εγχειρίδιο συμμορφώνεται με την ομοσπονδιακή συνιστώσα του κρατικού εκπαιδευτικού προτύπου για τη βασική γενική εκπαίδευση στη χημεία και υλοποιεί το πρόγραμμα του συγγραφέα του O.S. Γκαμπριελιάν.

Κοινό-στόχος: για την 8η τάξη

Το πρόγραμμα εργασίας αναπτύχθηκε με βάση την ομοσπονδιακή συνιστώσα του κρατικού προτύπου γενικής εκπαίδευσης. πρότυπο δευτεροβάθμιας (πλήρης) γενικής εκπαίδευσης στη χημεία και τη βιολογία. Το πρόγραμμα του μαθήματος επιλογής «Αναλυτική Χημεία» απευθύνεται σε μαθητές της 11ης τάξης των σχολείων της δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης. Το μάθημα έχει σχεδιαστεί για 1 έτος, η συνολική διάρκεια είναι 34 ώρες, εκ των οποίων οι 16 ώρες αφιερώνονται στην πρακτική εκπαίδευση.

Κοινό-στόχος: για την 11η τάξη

Αυτό το πρόγραμμα εργασίας καθορίζει το περιεχόμενο της χημικής εκπαίδευσης των μαθητών στο MBOU "Lyceum No. 2" και βασίζεται στον Θεμελιώδη πυρήνα του περιεχομένου της γενικής εκπαίδευσης, τις απαιτήσεις για τα αποτελέσματα της βασικής γενικής εκπαίδευσης, που παρουσιάζονται στην ομοσπονδιακή πολιτεία εκπαιδευτικό πρότυπο για τη γενική εκπαίδευση και το Πρόγραμμα Υποδειγματικών στη χημεία. Εξειδικεύει το περιεχόμενο των θεμάτων, προτείνει την κατανομή των ωρών διδασκαλίας ανά τμήματα του μαθήματος, τη σειρά μελέτης θεμάτων και ενοτήτων, λαμβάνοντας υπόψη τις διαθεματικές και ενδοθεματικές συνδέσεις, τη λογική της εκπαιδευτικής διαδικασίας και την ηλικία. χαρακτηριστικά των μαθητών.
Σύμφωνα με το BUP 2004 προβλέπονται 35 ώρες για τη μελέτη της χημείας στη 10η τάξη, σύμφωνα με το Πρόγραμμα Σπουδών του ΜΠΟΥ «Λύκειο Νο 2» επίσης 35 ώρες.
Το μάθημα είναι συστηματικό και καθορίζεται από το βασικό επίπεδο εκπαίδευσης, συμπεριλαμβανομένης της μελέτης των βασικών της οργανικής χημείας στη 10η τάξη.
Σχολικό βιβλίο Gabrielyan O.S. "Χημεία" - 10η τάξη. Εγχειρίδιο για εκπαιδευτικά ιδρύματα. Μ., εκδ. Bustard, 2012

Κοινό-στόχος: για τον βαθμό 10

Αυτό το πρόγραμμα εργασίας καθορίζει το περιεχόμενο της χημικής εκπαίδευσης των μαθητών στο MBOU «Λύκειο Νο. 2» και καταρτίζεται με βάση τον Θεμελιώδη πυρήνα του περιεχομένου της γενικής εκπαίδευσης, τις απαιτήσεις για τα αποτελέσματα της βασικής γενικής εκπαίδευσης, που παρουσιάζεται στο το ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο για τη γενική εκπαίδευση δεύτερης γενιάς και το πρόγραμμα Exemplary στη χημεία. Εξειδικεύει το περιεχόμενο των θεμάτων, προτείνει την κατανομή των ωρών διδασκαλίας ανά τμήματα του μαθήματος, τη σειρά μελέτης θεμάτων και ενοτήτων, λαμβάνοντας υπόψη τις διαθεματικές και ενδοθεματικές συνδέσεις, τη λογική της εκπαιδευτικής διαδικασίας και την ηλικία. χαρακτηριστικά των μαθητών Το μάθημα μελετάται σύμφωνα με το σχολικό βιβλίο Gabrielyan O.S .. «Χημεία» - 9 Τάξη. Εγχειρίδιο για εκπαιδευτικά ιδρύματα. Μ., εκδ. «Δρόφα», 2012 (περιλαμβάνεται στο ΠΠ διδακτικών βοηθημάτων ακαδημαϊκού έτους 2014-2015).

Κοινό-στόχος: για την 9η τάξη

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑΤΟΣ

Δευτεροβάθμιας (ΠΛΗΡΗΣ) ΓΕΝΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ

ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ( ΕΝΑ ΒΑΣΙΚΟ ΕΠΙΠΕΔΟ ΤΗΣ)

ΕΠΕΞΗΓΗΜΑΤΙΚΟ ΣΗΜΕΙΩΜΑ

Κατάσταση εγγράφου

Το υποδειγματικό πρόγραμμα καθορίζει το περιεχόμενο των θεματικών θεμάτων του εκπαιδευτικού προτύπου, δίνει μια κατά προσέγγιση κατανομή των ωρών διδασκαλίας ανά τμήματα του μαθήματος και τη συνιστώμενη ακολουθία για τη μελέτη θεμάτων και ενοτήτων του μαθήματος, λαμβάνοντας υπόψη τα διεπιστημονικά και ενδοθεματικά διασυνδέσεις, τη λογική της εκπαιδευτικής διαδικασίας και τα ηλικιακά χαρακτηριστικά των μαθητών. Το δείγμα του προγράμματος ορίζει μια λίστα με επιδείξεις, εργαστηριακά πειράματα, πρακτικές ασκήσεις και υπολογιστικές εργασίες.

Πληροφοριακά και μεθοδολογικά

Οργανωτικός προγραμματισμός

Το υποδειγματικό πρόγραμμα αποτελεί κατευθυντήρια γραμμή για τη σύνταξη προγραμμάτων σπουδών και σχολικών βιβλίων του συγγραφέα. Το υποδειγματικό πρόγραμμα καθορίζει το αμετάβλητο (υποχρεωτικό) μέρος του μαθήματος της χημείας στο λύκειο στη βασική βαθμίδα, πέρα ​​από το οποίο παραμένει η επιλογή του συγγραφέα για τη μεταβλητή συνιστώσα του περιεχομένου της εκπαίδευσης. Οι συντάκτες προγραμμάτων σπουδών και εγχειριδίων χημείας μπορούν να προσφέρουν τη δική τους προσέγγιση όσον αφορά τη δόμηση και τον καθορισμό της σειράς μελέτης του εκπαιδευτικού υλικού, καθώς και τρόπους διαμόρφωσης ενός συστήματος γνώσεων, δεξιοτήτων και μεθόδων δραστηριότητας, ανάπτυξης και κοινωνικοποίησης των μαθητών. Έτσι, το υποδειγματικό πρόγραμμα συμβάλλει στη διατήρηση ενός ενιαίου εκπαιδευτικού χώρου και παρέχει άφθονες ευκαιρίες για την εφαρμογή διαφόρων προσεγγίσεων για την οικοδόμηση ενός μαθήματος χημείας στο γυμνάσιο σε βασικό επίπεδο.

Δομή εγγράφου

Το υποδειγματικό πρόγραμμα περιλαμβάνει τρεις ενότητες: ένα επεξηγηματικό σημείωμα. το κύριο περιεχόμενο με μια κατά προσέγγιση (στον τρόπο "όχι λιγότερο") κατανομή των ωρών διδασκαλίας ανά τμήματα του μαθήματος και την πιθανή ακολουθία μελέτης θεμάτων και ενοτήτων. απαιτήσεις για το επίπεδο προετοιμασίας αποφοίτων δευτεροβάθμιας (πλήρης) σχολής στη χημεία στη βασική βαθμίδα. Το υποδειγματικό πρόγραμμα παρέχει ελάχιστο αλλά λειτουργικά πλήρες περιεχόμενο.

Τα κύρια προβλήματα της χημείας είναι η μελέτη της σύνθεσης και της δομής των ουσιών, η εξάρτηση των ιδιοτήτων τους από τη δομή, ο σχεδιασμός ουσιών με επιθυμητές ιδιότητες, η μελέτη των νόμων των χημικών μετασχηματισμών και οι τρόποι ελέγχου τους για την απόκτηση ουσίες, υλικά και ενέργεια. Επομένως, ανεξάρτητα από το πόσο διαφέρουν τα προγράμματα και τα σχολικά βιβλία του συγγραφέα ως προς το βάθος ερμηνείας των υπό μελέτη θεμάτων, το εκπαιδευτικό τους περιεχόμενο θα πρέπει να βασίζεται στο περιεχόμενο ενός υποδειγματικού προγράμματος, το οποίο είναι δομημένο σε πέντε ενότητες: Μέθοδοι γνώσης στη χημεία ; Θεωρητικά θεμέλια της χημείας; Ανόργανη χημεία; Οργανική χημεία; Χημεία και ζωή. Το περιεχόμενο αυτών των εκπαιδευτικών τμημάτων στα προγράμματα του συγγραφέα μπορεί να δομηθεί ανά θέμα και να είναι λεπτομερές λαμβάνοντας υπόψη τις έννοιες του συγγραφέα, αλλά θα πρέπει να στοχεύει στην επίτευξη των στόχων της χημικής εκπαίδευσης στο γυμνάσιο.

Στόχοι

Η μελέτη της χημείας στο γυμνάσιο σε βασικό επίπεδο στοχεύει στην επίτευξη των ακόλουθων στόχων:

· κατοχή γνώσης σχετικά με το χημικό συστατικό της φυσικής-επιστημονικής εικόνας του κόσμου, τις πιο σημαντικές χημικές έννοιες, νόμους και θεωρίες.

· κατοχή των δεξιοτήτων για την εφαρμογή της αποκτηθείσας γνώσης για την εξήγηση μιας ποικιλίας χημικών φαινομένων και ιδιοτήτων των ουσιών, την αξιολόγηση του ρόλου της χημείας στην ανάπτυξη σύγχρονων τεχνολογιών και την απόκτηση νέων υλικών.

· ανάπτυξη γνωστικών ενδιαφερόντων και πνευματικών ικανοτήτων στη διαδικασία της ανεξάρτητης απόκτησης χημικής γνώσης χρησιμοποιώντας διάφορες πηγές πληροφοριών, συμπεριλαμβανομένων των υπολογιστών.

· την ενίσχυση της εμπιστοσύνης στον θετικό ρόλο της χημείας στη ζωή της σύγχρονης κοινωνίας, την ανάγκη για μια χημικά ικανή στάση απέναντι στην υγεία και το περιβάλλον·

· εφαρμογή των αποκτηθεισών γνώσεων και δεξιοτήτων για την ασφαλή χρήση ουσιών και υλικών στην καθημερινή ζωή, τη γεωργία και την παραγωγή, επίλυση πρακτικών προβλημάτων στην καθημερινή ζωή, πρόληψη φαινομένων επιβλαβών για την ανθρώπινη υγεία και το περιβάλλον.

Το ομοσπονδιακό βασικό πρόγραμμα σπουδών για εκπαιδευτικά ιδρύματα της Ρωσικής Ομοσπονδίας διαθέτει 70 ώρες για την υποχρεωτική μελέτη του μαθήματος "Χημεία" στο στάδιο της δευτεροβάθμιας (πλήρης) γενικής εκπαίδευσης στο βασικό επίπεδο.

Το δείγμα προγράμματος έχει σχεδιαστεί για 70 ώρες μελέτης. Παράλληλα, προβλέπει αποθεματικό ελεύθερου χρόνου μελέτης ύψους (7) ωρών μελέτης (ή 10%) για την υλοποίηση προσεγγίσεων του συγγραφέα, τη χρήση διαφόρων μορφών οργάνωσης της εκπαιδευτικής διαδικασίας, την εισαγωγή σύγχρονες μεθόδους διδασκαλίας και παιδαγωγικές τεχνολογίες.

Το υποδειγματικό πρόγραμμα προβλέπει τη διαμόρφωση των γενικών εκπαιδευτικών δεξιοτήτων και ικανοτήτων των μαθητών, καθολικών μεθόδων δραστηριότητας και βασικών ικανοτήτων. Προς αυτή την κατεύθυνση, οι προτεραιότητες για το μάθημα «Χημεία» στο γυμνάσιο στο βασικό επίπεδο είναι: η ικανότητα οργάνωσης της γνωστικής του δραστηριότητας ανεξάρτητα και με κίνητρο (από τον καθορισμό στόχου έως την απόκτηση και την αξιολόγηση του αποτελέσματος). χρήση στοιχείων αιτίας-αποτελέσματος και δομικής-λειτουργικής ανάλυσης· προσδιορισμός των βασικών χαρακτηριστικών του υπό μελέτη αντικειμένου· ικανότητα πλήρους τεκμηρίωσης κρίσεων, ορισμών και παροχής στοιχείων· αξιολόγηση και προσαρμογή της συμπεριφοράς κάποιου στο περιβάλλον, εφαρμογή περιβαλλοντικών απαιτήσεων στην πράξη και στην καθημερινή ζωή. τη χρήση πόρων πολυμέσων και τεχνολογιών υπολογιστών για επεξεργασία, μετάδοση, συστηματοποίηση πληροφοριών, δημιουργία βάσεων δεδομένων, παρουσίαση των αποτελεσμάτων γνωστικών και πρακτικών δραστηριοτήτων.

Μαθησιακά αποτελέσματα

ΚΥΡΙΟ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ (70 ώρες)

ΜΕΘΟΔΟΙ ΓΝΩΣΗΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ (2 ώρες)

Επιστημονικές μέθοδοι γνώσης ουσιών και χημικών φαινομένων. Ο ρόλος του πειράματος και της θεωρίας στη χημεία. Προσομοίωση χημικών διεργασιών.

Διαδηλώσεις

ΘΕΩΡΗΤΙΚΑ ΘΕΜΕΛΙΑ ΧΗΜΕΙΑΣ (18 ώρες)

Σύγχρονες ιδέες για τη δομή του ατόμου.

Ατομο. Ισότοπα. ατομικά τροχιακά. Ηλεκτρονική ταξινόμηση στοιχείων ( μικρό-,Π- στοιχεία). Χαρακτηριστικά της δομής των κελυφών ηλεκτρονίων των ατόμων των στοιχείων μετάπτωσης. Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων του DIMendeleev, η ιδεολογική και επιστημονική τους σημασία.

χημικός δεσμός

Ομοιοπολικός δεσμός, οι ποικιλίες και οι μηχανισμοί σχηματισμού του. Ο βαθμός οξείδωσης και το σθένος των χημικών στοιχείων. Ιοντικός δεσμός. Κατιόντα και ανιόντα. Μεταλλική σύνδεση. Δεσμός υδρογόνου, ο ρόλος του στο σχηματισμό δομών βιοπολυμερών.

Ουσία

Ποιοτική και ποσοτική σύνθεση της ουσίας. Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής. Κρυσταλλικά πλέγματα.

Λόγοι για την ποικιλομορφία των ουσιών: ισομέρεια, ομολογία, αλλοτροπία.

Καθαρές ουσίες και μείγματα. Μέθοδοι διαχωρισμού μειγμάτων και χρήση τους. Φαινόμενα που συμβαίνουν κατά τη διάλυση ουσιών - καταστροφή του κρυσταλλικού πλέγματος, διάχυση, διάσπαση, ενυδάτωση.

αληθινές λύσεις. Μέθοδοι έκφρασης της συγκέντρωσης διαλυμάτων: κλάσμα μάζας διαλυμένης ουσίας. Διάσταση ηλεκτρολυτών σε υδατικά διαλύματα. Ισχυροί και αδύναμοι ηλεκτρολύτες.

Η έννοια των κολλοειδών και η σημασία τους (sols, gels).

χημικές αντιδράσεις

Ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων στην ανόργανη και οργανική χημεία σύμφωνα με διάφορα κριτήρια. Χαρακτηριστικά των αντιδράσεων στην οργανική χημεία.

Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων σε υδατικά διαλύματα. Υδρόλυση ανόργανων και οργανικών ενώσεων. Περιβάλλον υδατικών διαλυμάτων: όξινο, ουδέτερο, αλκαλικό. Δείκτης υδρογόνου (pH) του διαλύματος.

Θερμική επίδραση μιας χημικής αντίδρασης.

Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Ηλεκτρόλυση διαλυμάτων και τήγματος.Πρακτική εφαρμογή ηλεκτρόλυσης.

Ο ρυθμός αντίδρασης, η εξάρτησή του από διάφορους παράγοντες. Καταλύτες και κατάλυση. Η έννοια των ενζύμων ως βιολογικών καταλυτών πρωτεϊνικής φύσης.

αναστρεψιμότητα των αντιδράσεων. Χημική ισορροπία και μέθοδοι μετατόπισής της.

Διαδηλώσεις

Διάλυση έγχρωμων ουσιών στο νερό (θειικός χαλκός II ), υπερμαγγανικό κάλιο, χλωριούχος σίδηρος ( III)).

Η αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου παρουσία ενός καταλύτη (οξείδιο του μαγγανίου IV ) και ένα ένζυμο (καταλάση).

Το φαινόμενο Tyndall.

Εργαστηριακά πειράματα

ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (13 ώρες).

Ταξινόμηση ανόργανων ενώσεων. Χημικές ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ενώσεων.

μέταλλα. Ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων. Γενικές μέθοδοι απόκτησης μετάλλων. Η έννοια της διάβρωσης των μετάλλων. Μέθοδοι αντιδιαβρωτικής προστασίας.

Αμέταλλα. Ιδιότητες οξειδοαναγωγής τυπικών μη μετάλλων (για παράδειγμα υδρογόνου, οξυγόνου, αλογόνων και θείου). Γενικά χαρακτηριστικά της υποομάδας αλογόνου (από φθόριο σε ιώδιο). ευγενή αέρια.

Διαδηλώσεις

Δείγματα μετάλλων και μη μετάλλων.

Εξάχνωση ιωδίου.

Παραγωγή βάμματος αλκοόλης ιωδίου.

Αμοιβαία μετατόπιση αλογόνων από διαλύματα αλάτων τους.

Δείγματα μετάλλων και των ενώσεων τους.

Καύση θείου, φωσφόρου, σιδήρου, μαγνησίου σε οξυγόνο.

Αλληλεπίδραση μετάλλων αλκαλίων και αλκαλικών γαιών με νερό.

Αλληλεπίδραση χαλκού με οξυγόνο και θείο.

Πειράματα για τη διάβρωση των μετάλλων και την προστασία από αυτήν.

Εργαστηριακά πειράματα

Αλληλεπίδραση ψευδαργύρου και σιδήρου με διαλύματα οξέων και αλκαλίων.

Γνωριμία με δείγματα μετάλλων και τα μεταλλεύματά τους (εργασία με συλλογές).

Γνωριμία με δείγματα αμέταλλων και των φυσικών ενώσεων τους (εργασία με συλλογές).

Αναγνώριση χλωριδίων και θειικών αλάτων.

Εργαστήρια

Λήψη, συλλογή και αναγνώριση αερίων.

Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Μέταλλα και αμέταλλα».

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (25 ώρες)

Ταξινόμηση και ονοματολογία οργανικών ενώσεων. Χημικές ιδιότητες των κύριων κατηγοριών οργανικών ενώσεων.

Θεωρία της δομής των οργανικών ενώσεων. Σκελετός άνθρακα. Ριζοσπάστες. λειτουργικές ομάδες. Ομόλογες σειρές, ομόλογα. Δομική ισομέρεια.

Υδρογονάνθρακες: αλκάνια, αλκένια και διένια, αλκίνια, αρένες. Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων: πετρέλαιο και φυσικό αέριο.

Ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο: μονο- και πολυϋδρικές αλκοόλες, φαινόλη, αλδεΰδες, μονοβασικά καρβοξυλικά οξέα, εστέρες, λίπη, υδατάνθρακες.

Ενώσεις που περιέχουν άζωτο: αμίνες, αμινοξέα, πρωτεΐνες.

Πολυμερή: πλαστικά, καουτσούκ, ίνες.

Διαδηλώσεις

Παραδείγματα υδρογονανθράκων σε διαφορετικές καταστάσεις αδρανών (μίγμα προπανίου-βουτανίου σε αναπτήρα, βενζίνη, παραφίνη, άσφαλτος).

Παραγωγή αιθυλενίου και ακετυλενίου.

Ποιοτικές αντιδράσεις σε πολλαπλούς δεσμούς.

Εργαστηριακά πειράματα

Γνωριμία με δείγματα πλαστικών, ινών και καουτσούκ (εργασία με συλλογές).

Γνωριμία με δείγματα φυσικών υδρογονανθράκων και προϊόντα επεξεργασίας τους (εργασία με συλλογές).

Γνωριμία με δείγματα τροφίμων, καλλυντικών, βιολογικών και ιατρικών λυμάτων και τζελ.

Κατασκευή μοντέλων μορίων οργανικών ενώσεων.

Ανίχνευση ακόρεστων ενώσεων σε υγρά προϊόντα πετρελαίου και φυτικά έλαια.

Ποιοτικές αντιδράσεις σε αλδεΰδες, πολυϋδρικές αλκοόλες, άμυλο και πρωτεΐνες.

Εργαστήρια

Αναγνώριση οργανικών ενώσεων.

Αναγνώριση πλαστικών και ινών.

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΙ ΖΩΗ (5 ώρες)

Χημεία και υγεία. Φάρμακα, ένζυμα, βιταμίνες, ορμόνες, μεταλλικά νερά. Προβλήματα που σχετίζονται με τη χρήση ναρκωτικών.

Η χημεία στην καθημερινή ζωή. Απορρυπαντικά και καθαριστικά. Κανόνες για ασφαλή εργασία με οικιακά χημικά. Οικιακή χημική παιδεία.

Βιομηχανική παραγωγή χημικών στο παράδειγμα της παραγωγής θειικού οξέος.

Διαδηλώσεις

Δείγματα φαρμάκων και βιταμινών.

Δείγματα μέσων υγιεινής και καλλυντικών.

Εργαστηριακά πειράματα

Γνωριμία με δείγματα φαρμάκων ενός οικιακού ιατρικού κιτ.

Γνωριμία με δείγματα απορρυπαντικών και προϊόντων καθαρισμού. Μελέτη οδηγιών για τη σύνθεση και τη χρήση τους

ΔΩΡΕΑΝ ΚΡΑΤΗΣΗ ΧΡΟΝΟΥ 7 ώρες

Ως αποτέλεσμα της μελέτης της χημείας σε βασικό επίπεδο, ο μαθητής θα πρέπει

γνωρίζω / κατανοώ

· τις πιο σημαντικές χημικές έννοιες: ουσία, χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο, σχετική ατομική και μοριακή μάζα, ιόν, αλλοτροπία, ισότοπα, χημικός δεσμός, ηλεκτραρνητικότητα, σθένος, κατάσταση οξείδωσης, μόριο, μοριακή μάζα, μοριακός όγκος, ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής, διαλύματα , ηλεκτρολύτης και μη ηλεκτρολύτης, ηλεκτρολυτική διάσταση, οξειδωτικό και αναγωγικό μέσο, ​​οξείδωση και αναγωγή, θερμότητα αντίδρασης, ρυθμός χημικής αντίδρασης, κατάλυση, χημική ισορροπία, σκελετός άνθρακα, λειτουργική ομάδα, ισομέρεια, ομολογία.

· βασικοί νόμοι της χημείας: διατήρηση μάζας ουσιών, σταθερότητα σύνθεσης, περιοδικός νόμος.

· βασικές θεωρίες της χημείας: χημικός δεσμός, ηλεκτρολυτική διάσταση, δομή οργανικών ενώσεων.

· τις πιο σημαντικές ουσίες και υλικά: βασικά μέταλλα και κράματα. θειικό, υδροχλωρικό, νιτρικό και οξικό οξύ. αλκάλια, αμμωνία, ορυκτά λιπάσματα, μεθάνιο, αιθυλένιο, ακετυλένιο, βενζόλιο, αιθανόλη, λίπη, σαπούνια, γλυκόζη, σακχαρόζη, άμυλο, ίνες, πρωτεΐνες, τεχνητές και συνθετικές ίνες, καουτσούκ, πλαστικά.

έχω την δυνατότητα να

· κλήσημελετημένος ουσίες σύμφωνα με την «τετριμμένη» ή διεθνή ονοματολογία·

· καθορίσει: σθένος και κατάσταση οξείδωσης χημικών στοιχείων, τύπος χημικού δεσμού σε ενώσεις, φορτίο ιόντων, φύση του μέσου σε υδατικά διαλύματα ανόργανων ενώσεων, οξειδωτικό και αναγωγικό μέσο, ​​ουσίες που ανήκουν σε διαφορετικές κατηγορίες οργανικών ενώσεων.

· χαρακτηρίζω : στοιχεία μικρών περιόδων ανάλογα με τη θέση τους στο περιοδικό σύστημα του D.I. Mendeleev. γενικές χημικές ιδιότητες μετάλλων, μη μετάλλων, κύριες κατηγορίες ανόργανων και οργανικών ενώσεων. δομή και χημικές ιδιότητες των μελετημένων οργανικών ενώσεων·

· εξηγώ: εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τη σύνθεση και τη δομή τους. τη φύση του χημικού δεσμού (ιονικός, ομοιοπολικός, μεταλλικός), η εξάρτηση του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης και η θέση της χημικής ισορροπίας από διάφορους παράγοντες·

· για την αναγνώριση των πιο σημαντικών ανόργανων και οργανικών ουσιών·

· συμπεριφοράανεξάρτητη αναζήτηση χημικών πληροφοριών χρησιμοποιώντας διάφορες πηγές (δημοφιλείς επιστημονικές δημοσιεύσεις, βάσεις δεδομένων υπολογιστών, πόροι του Διαδικτύου). χρήση τεχνολογιών υπολογιστών για την επεξεργασία και μετάδοση χημικών πληροφοριών και την παρουσίασή τους σε διάφορες μορφές·

· ασφαλής χειρισμός εύφλεκτων και τοξικών ουσιών, εργαστηριακός εξοπλισμός.

· προετοιμασία διαλυμάτων δεδομένης συγκέντρωσης στην καθημερινή ζωή και στην εργασία.

· κριτική αξιολόγηση της αξιοπιστίας των χημικών πληροφοριών που προέρχονται από διαφορετικές πηγές.

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑΤΟΣ

Δευτεροβάθμιας (ΠΛΗΡΗΣ) ΓΕΝΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ

ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ( ΕΠΙΠΕΔΟ ΠΡΟΦΙΛ)

ΕΠΕΞΗΓΗΜΑΤΙΚΟ ΣΗΜΕΙΩΜΑ

Κατάσταση εγγράφου

Ένα υποδειγματικό πρόγραμμα στη χημεία βασίζεται στην ομοσπονδιακή συνιστώσα του κρατικού προτύπου για τη δευτεροβάθμια (πλήρη) γενική εκπαίδευση.

Το υποδειγματικό πρόγραμμα προσδιορίζει το περιεχόμενο των θεματικών θεμάτων του εκπαιδευτικού προτύπου, δίνει μια κατά προσέγγιση κατανομή των ωρών διδασκαλίας για τις κύριες ενότητες του μαθήματος και τη συνιστώμενη ακολουθία για τη μελέτη θεμάτων και ενοτήτων του μαθήματος, λαμβάνοντας υπόψη τα ενδοθεματικά και ενδο -τις γνωστικές διασυνδέσεις, η λογική της εκπαιδευτικής διαδικασίας και τα ηλικιακά χαρακτηριστικά των μαθητών. Το δείγμα του προγράμματος ορίζει μια λίστα με επιδείξεις, εργαστηριακά πειράματα, πρακτικές ασκήσεις και υπολογιστικές εργασίες.

Το δείγμα προγράμματος εκτελεί δύο κύριες λειτουργίες:

Πληροφοριακά και μεθοδολογικά Η λειτουργία επιτρέπει σε όλους τους συμμετέχοντες στην εκπαιδευτική διαδικασία να αποκτήσουν μια ιδέα για τους στόχους, το περιεχόμενο, τη γενική στρατηγική για τη διδασκαλία, την εκπαίδευση και την ανάπτυξη των μαθητών μέσω ενός δεδομένου θέματος.

Οργανωτικός προγραμματισμός η λειτουργία προβλέπει την κατανομή των σταδίων κατάρτισης, τη δόμηση του εκπαιδευτικού υλικού, τον προσδιορισμό των ποσοτικών και ποιοτικών χαρακτηριστικών του σε κάθε ένα από τα στάδια, συμπεριλαμβανομένου του περιεχομένου της ενδιάμεσης πιστοποίησης των μαθητών.

Ένα υποδειγματικό πρόγραμμα είναι μια κατευθυντήρια γραμμή για τη σύνταξη προγραμμάτων σπουδών και σχολικών βιβλίων του συγγραφέα και καθορίζει το αμετάβλητο (υποχρεωτικό) μέρος του μαθήματος της χημείας στο γυμνάσιο σε επίπεδο προφίλ, πέρα ​​από το οποίο παραμένει η επιλογή του συγγραφέα για το μεταβλητό στοιχείο του περιεχομένου της εκπαίδευσης. Οι συντάκτες προγραμμάτων σπουδών και εγχειριδίων χημείας μπορούν να προσφέρουν τη δική τους προσέγγιση όσον αφορά τη δόμηση και τον καθορισμό της σειράς μελέτης του εκπαιδευτικού υλικού, καθώς και τρόπους διαμόρφωσης ενός συστήματος γνώσεων, δεξιοτήτων και μεθόδων δραστηριότητας, ανάπτυξης και κοινωνικοποίησης των μαθητών. Έτσι, το υποδειγματικό πρόγραμμα συμβάλλει στη διατήρηση ενός ενιαίου εκπαιδευτικού χώρου και παρέχει άφθονες ευκαιρίες για την εφαρμογή διαφόρων προσεγγίσεων για την οικοδόμηση ενός μαθήματος χημείας στο γυμνάσιο σε επίπεδο προφίλ.

Δομή εγγράφου

Το υποδειγματικό πρόγραμμα περιλαμβάνει τρεις ενότητες: ένα επεξηγηματικό σημείωμα. το κύριο περιεχόμενο με μια κατά προσέγγιση (στον τρόπο "όχι λιγότερο") κατανομή των ωρών διδασκαλίας ανά τμήματα του μαθήματος και την πιθανή ακολουθία μελέτης θεμάτων και ενοτήτων. απαιτήσεις για το επίπεδο κατάρτισης αποφοίτων δευτεροβάθμιας (πλήρης) σχολής στη χημεία σε επίπεδο προφίλ. Το υποδειγματικό πρόγραμμα παρέχει ελάχιστο αλλά λειτουργικά πλήρες περιεχόμενο.

Γενικά χαρακτηριστικά του θέματος

Τα κύρια προβλήματα της χημείας είναι η μελέτη της σύνθεσης και της δομής των ουσιών, η εξάρτηση των ιδιοτήτων τους από τη δομή, ο σχεδιασμός ουσιών με επιθυμητές ιδιότητες, η μελέτη των νόμων των χημικών μετασχηματισμών και οι τρόποι ελέγχου τους για την απόκτηση ουσίες, υλικά και ενέργεια. Επομένως, ανεξάρτητα από το πόσο διαφέρουν τα προγράμματα και τα σχολικά βιβλία του συγγραφέα ως προς το βάθος ερμηνείας των υπό μελέτη θεμάτων, το εκπαιδευτικό τους περιεχόμενο θα πρέπει να βασίζεται στο περιεχόμενο του υποδειγματικού προγράμματος, το οποίο είναι δομημένο σε πέντε ενότητες: Μέθοδοι επιστημονικής γνώσης. Βασικές αρχές της θεωρητικής χημείας; Ανόργανη χημεία; Οργανική χημεία; Χημεία και ζωή. Το περιεχόμενο αυτών των εκπαιδευτικών τμημάτων στα προγράμματα του συγγραφέα μπορεί να δομηθεί ανά θέμα και να είναι λεπτομερές λαμβάνοντας υπόψη τις έννοιες του συγγραφέα, αλλά θα πρέπει να στοχεύει στην επίτευξη των στόχων της χημικής εκπαίδευσης στο γυμνάσιο.

Στόχοι

Η μελέτη της χημείας στο Λύκειο σε επίπεδο προφίλ στοχεύει στην επίτευξη των ακόλουθων στόχων:

· κατακτώντας το σύστημα γνώσηςσχετικά με τους θεμελιώδεις νόμους, τις θεωρίες, τα γεγονότα της χημείας που είναι απαραίτητα για την κατανόηση της επιστημονικής εικόνας του κόσμου.

· κατοχή δεξιοτήτων:χαρακτηρίζει ουσίες, υλικά και χημικές αντιδράσεις. εκτελούν εργαστηριακά πειράματα· πραγματοποιήστε υπολογισμούς χρησιμοποιώντας χημικούς τύπους και εξισώσεις. αναζήτηση χημικών πληροφοριών και αξιολόγηση της αξιοπιστίας τους· πλοήγηση και λήψη αποφάσεων σε προβληματικές καταστάσεις.

· ανάπτυξη γνωστικά ενδιαφέροντα, διανοητικές και δημιουργικές ικανότητες στη διαδικασία της μελέτης της χημικής επιστήμης και της συμβολής της στην τεχνική πρόοδο του πολιτισμού· περίπλοκους και αντιφατικούς τρόπους ανάπτυξης ιδεών, θεωριών και εννοιών της σύγχρονης χημείας.

· γαλουχώντας την πεποίθησηότι η χημεία είναι ένα ισχυρό εργαλείο για την επιρροή στο περιβάλλον και ένα αίσθημα ευθύνης για την εφαρμογή της αποκτηθείσας γνώσης και δεξιοτήτων·

· εφαρμογή των γνώσεων και δεξιοτήτων που έχουν αποκτηθείγια: ασφαλή εργασία με ουσίες στο εργαστήριο, στο σπίτι και στην εργασία. επίλυση πρακτικών προβλημάτων στην καθημερινή ζωή. πρόληψη φαινομένων επιβλαβών για την ανθρώπινη υγεία και το περιβάλλον· διεξαγωγή ερευνητικής εργασίας· συνειδητή επιλογή επαγγέλματος που σχετίζεται με τη χημεία.

Η θέση του μαθήματος στο βασικό πρόγραμμα σπουδών

Το ομοσπονδιακό βασικό πρόγραμμα σπουδών για εκπαιδευτικά ιδρύματα της Ρωσικής Ομοσπονδίας διαθέτει ώρες για την υποχρεωτική μελέτη του θέματος "Χημεία" στο στάδιο της δευτεροβάθμιας (πλήρης) γενικής εκπαίδευσης σε επίπεδο προφίλ.

Το υποδειγματικό πρόγραμμα έχει σχεδιαστεί για 210 διδακτικές ώρες. Παράλληλα, προβλέπει αποθεματικό ελεύθερου χρόνου μελέτης ύψους (21) ακαδημαϊκών ωρών (ή 10%) για την υλοποίηση προσεγγίσεων του συγγραφέα, τη χρήση διαφόρων μορφών οργάνωσης της εκπαιδευτικής διαδικασίας, την εισαγωγή σύγχρονες μεθόδους διδασκαλίας και παιδαγωγικές τεχνολογίες.

Γενικές εκπαιδευτικές δεξιότητες, δεξιότητες και μέθοδοι δραστηριότητας

Το υποδειγματικό πρόγραμμα προβλέπει τη διαμόρφωση των γενικών εκπαιδευτικών δεξιοτήτων και ικανοτήτων των μαθητών, καθολικών μεθόδων δραστηριότητας και βασικών ικανοτήτων. Προς αυτή την κατεύθυνση, οι προτεραιότητες για το μάθημα "Χημεία" στο Λύκειο σε επίπεδο προφίλ είναι: η ικανότητα να οργανώνει κανείς ανεξάρτητα και με κίνητρο τη γνωστική του δραστηριότητα (από τον καθορισμό στόχου έως την απόκτηση και την αξιολόγηση του αποτελέσματος). χρήση στοιχείων αιτίας-αποτελέσματος και δομικής-λειτουργικής ανάλυσης· μελέτη απλών πραγματικών συνδέσεων και εξαρτήσεων. προσδιορισμός των βασικών χαρακτηριστικών του υπό μελέτη αντικειμένου· ανεξάρτητη επιλογή κριτηρίων για σύγκριση, σύγκριση, αξιολόγηση και ταξινόμηση αντικειμένων. αναζήτηση για τις απαραίτητες πληροφορίες για ένα δεδομένο θέμα σε πηγές διαφόρων τύπων. την ικανότητα να τεκμηριώνει πλήρως τις κρίσεις, να δίνει ορισμούς, να παρέχει στοιχεία· επεξήγηση των διατάξεων που μελετήθηκαν σε συγκεκριμένα παραδείγματα που επιλέγονται από τον ίδιο, αξιολόγηση και προσαρμογή της συμπεριφοράς κάποιου στο περιβάλλον, εφαρμογή περιβαλλοντικών απαιτήσεων σε πρακτικές δραστηριότητες και στην καθημερινή ζωή. τη χρήση πόρων πολυμέσων και τεχνολογιών υπολογιστών για επεξεργασία, μετάδοση, συστηματοποίηση πληροφοριών, δημιουργία βάσεων δεδομένων, παρουσίαση των αποτελεσμάτων γνωστικών και πρακτικών δραστηριοτήτων.

Μαθησιακά αποτελέσματα

Τα αποτελέσματα της μελέτης του μαθήματος "Χημεία" δίνονται στην ενότητα "Απαιτήσεις για το επίπεδο εκπαίδευσης των αποφοίτων", το οποίο συμμορφώνεται πλήρως με το πρότυπο. Οι απαιτήσεις στοχεύουν στην εφαρμογή προσεγγίσεων που προσανατολίζονται στη δραστηριότητα, στην πρακτική και στην προσωπικότητα. ανάπτυξη πνευματικών και πρακτικών δραστηριοτήτων από τους μαθητές· κατακτώντας τις γνώσεις και τις δεξιότητες που απαιτούνται στην καθημερινή ζωή, επιτρέποντάς σας να πλοηγηθείτε στον κόσμο γύρω σας, σημαντικό για τη διατήρηση του περιβάλλοντος και της υγείας σας.

Η επικεφαλίδα «Να μπορείς» περιλαμβάνει απαιτήσεις που βασίζονται σε πιο σύνθετες δραστηριότητες, συμπεριλαμβανομένων των δημιουργικών: εξήγηση, μελέτη, αναγνώριση και περιγραφή, αναγνώριση, σύγκριση, ορισμός, ανάλυση και αξιολόγηση, διεξαγωγή ανεξάρτητης αναζήτησης για τις απαραίτητες πληροφορίες κ.λπ.

Στην ενότητα «Χρησιμοποιήστε τις αποκτηθείσες γνώσεις και δεξιότητες σε πρακτικές δραστηριότητες και στην καθημερινή ζωή» παρουσιάζονται απαιτήσεις που ξεπερνούν την εκπαιδευτική διαδικασία και στοχεύουν στην επίλυση διαφόρων προβλημάτων ζωής.

ΚΥΡΙΟ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ (210 ώρες)

ΜΕΘΟΔΟΙ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΗΣ ΓΝΩΣΗΣ (4 ώρες)

Επιστημονικές μέθοδοι για τη μελέτη χημικών ουσιών και μετασχηματισμών. Ο ρόλος του χημικού πειράματος στη γνώση της φύσης. Προσομοίωση χημικών φαινομένων. Η σχέση της χημείας, της φυσικής, των μαθηματικών και της βιολογίας. Η εικόνα της φυσικής επιστήμης του κόσμου.

Διαδηλώσεις

Ανάλυση και σύνθεση χημικών ουσιών.

ΒΑΣΕΙΣ ΘΕΩΡΗΤΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ (50 ώρες)

Ατομο. Μοντέλα της δομής του ατόμου. Πυρήνας και νουκλεόνια. Νουκλίδια και ισότοπα. Ηλεκτρόνιο. Ο δυϊσμός του ηλεκτρονίου. κβαντικούς αριθμούς. ατομικό τροχιακό. Η κατανομή των ηλεκτρονίων στα τροχιακά σύμφωνα με την αρχή Pauli και τον κανόνα του Hund. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ατόμου. ηλεκτρόνια σθένους. Εδαφικές και διεγερμένες καταστάσεις ατόμων.

Ηλεκτρονική ταξινόμηση χημικών στοιχείων (s-, p-, d-στοιχεία). Ηλεκτρονικές διαμορφώσεις ατόμων μεταβατικών στοιχείων.

Η σύγχρονη διατύπωση του περιοδικού νόμου και η τρέχουσα κατάσταση του περιοδικού συστήματος των χημικών στοιχείων του DIMendeleev. Περιοδικές ιδιότητες στοιχείων (ατομικές ακτίνες, ενέργεια ιοντισμού) και ουσιών που σχηματίζονται από αυτά.

Μόρια και χημικοί δεσμοί. Ομοιοπολικός δεσμός, οι ποικιλίες και οι μηχανισμοί σχηματισμού του. Χαρακτηριστικά ενός ομοιοπολικού δεσμού. σύνθετες ενώσεις. Ηλεκτραρνητικότητα. Κατάσταση οξείδωσης και σθένος. Υβριδισμός ατομικών τροχιακών. Χωρική δομή μορίων. Η πολικότητα των μορίων. Ιοντικός δεσμός. Μεταλλική σύνδεση. Δεσμός υδρογόνου. Διαμοριακές αλληλεπιδράσεις.Ενοποιημένη φύση των χημικών δεσμών.

Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής. Σύγχρονες ιδέες για τη δομή στερεών, υγρών και αέριων ουσιών. Κρυσταλλικές και άμορφες ουσίες. Τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων (ατομικά, μοριακά, ιοντικά, μεταλλικά). Εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τον τύπο των κρυσταλλικών δικτυωμάτων.

Λόγοι για την ποικιλομορφία των ουσιών: ισομερισμός, ομολογία, αλλοτροπία, ισοτοπία .

Ταξινόμηση και ονοματολογία ανόργανων και οργανικών ουσιών.

Καθαρές ουσίες και μείγματα. διασκορπισμένα συστήματα. κολλοειδή συστήματα.αληθινές λύσεις. Η διάλυση ως φυσική και χημική διαδικασία. Θερμικά φαινόμενα κατά τη διάλυση. Μέθοδοι έκφρασης της συγκέντρωσης διαλυμάτων: κλάσμα μάζας διαλυμένης ουσίας, μοριακό και προσευχήσυγκέντρωση.

Χημικές αντιδράσεις, η ταξινόμηση τους σε ανόργανη και οργανική χημεία.

Μοτίβα χημικών αντιδράσεων. Θερμικές επιδράσεις των αντιδράσεων. Θερμοχημικές εξισώσεις. Η έννοια της ενθαλπίας και της εντροπίας. Ενέργεια Gibbs.Ο νόμος του Hess και οι συνέπειες από αυτόν.

Ο ρυθμός αντίδρασης, η εξάρτησή του από διάφορους παράγοντες. Ο νόμος των ενεργών μαζών. Στοιχειώδεις και σύνθετες αντιδράσεις. μηχανισμός αντίδρασης.Ενέργεια ενεργοποίησης. Καταλύτες και κατάλυση (ομογενής, ετερογενής, ενζυματική).

αναστρεψιμότητα των αντιδράσεων. χημική ισορροπία. Σταθερά ισορροπίας. Μετατόπιση ισορροπίας υπό την επίδραση διαφόρων παραγόντων. Η αρχή του Le Chatelier.

ηλεκτρολυτική διάσταση. Ισχυροί και αδύναμοι ηλεκτρολύτες. σταθερά διάστασης. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων. Προϊόν διαλυτότητας. Αλληλεπιδράσεις οξέος-βάσης σε διαλύματα. Αμφοτερικός. Ιονικό προϊόν νερού. Δείκτης υδρογόνου (pH) του διαλύματος.

Υδρόλυση οργανικών και ανόργανων ενώσεων. Σημασία της υδρόλυσης στις βιολογικές μεταβολικές διεργασίες. Η χρήση της υδρόλυσης στη βιομηχανία (σαπωνοποίηση λιπών, λήψη υδρολυτικής αλκοόλης).

Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Μέθοδοι ηλεκτρονικών και ιόν ηλεκτρονίωνισορροπία. Κατεύθυνση οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων. Μια σειρά από τυπικά δυναμικά ηλεκτροδίων. Διάβρωση μετάλλων και των τύπων της (χημική και ηλεκτροχημική). Μέθοδοι αντιδιαβρωτικής προστασίας.

Πηγές χημικού ρεύματος. Γαλβανικές κυψέλες καυσίμου, μπαταρίες. Ηλεκτρόλυση διαλυμάτων και τήγματος. Ηλεκτρολυτική παραγωγή αλκαλίων, μετάλλων αλκαλικών γαιών και αλουμινίου. Πρακτική εφαρμογή ηλεκτρόλυσης.

Διαδηλώσεις

Μοντέλα ιοντικών, ατομικών, μοριακών και μεταλλικών κρυσταλλικών δικτυωμάτων.

Μοντέλα μορίων ισομερών και ομολόγων.

Λήψη αλλοτροπικών τροποποιήσεων θείου και φωσφόρου.

Διάλυση έγχρωμων ουσιών σε νερό (θειικός χαλκός (II), υπερμαγγανικό κάλιο, χλωριούχος σίδηρος (III).

Εξάρτηση του ρυθμού αντίδρασης από τη συγκέντρωση και τη θερμοκρασία.

Αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου παρουσία ενός καταλύτη (οξείδιο του μαγγανίου (IV) και ενός ενζύμου (καταλάση).

Δείγματα τροφίμων, καλλυντικών, βιολογικών και ιατρικών λυμάτων και πηκτωμάτων.

Το φαινόμενο Tyndall.

Εργαστηριακά πειράματα

Προσδιορισμός της φύσης του μέσου διαλύματος με χρήση καθολικού δείκτη.

Διεξαγωγή αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων για τον χαρακτηρισμό των ιδιοτήτων των ηλεκτρολυτών.

Εργαστήρια

Παρασκευή διαλύματος δεδομένης μοριακής συγκέντρωσης.

Αναγνώριση ανόργανων ενώσεων.

ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (55 ώρες)

Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες μετάλλων, αμετάλλων και κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων.

Υδρογόνο. Η θέση του υδρογόνου στο περιοδικό σύστημα. Ισότοπα υδρογόνου. Ενώσεις υδρογόνου με μέταλλα και αμέταλλα. Νερό. Σκληρότητα νερού και τρόποι εξάλειψής της. Βαρύ νερό.

Αλογόνα. Γενικά χαρακτηριστικά της υποομάδας αλογόνου. Χαρακτηριστικά της χημείας του φθορίου. Αλογονίδια υδρογόνου. Λήψη υδραλογονιδίων. Η έννοια των αλυσιδωτών αντιδράσεων. Τα υδραλογονικά οξέα και τα άλατά τους είναι αλογονίδια. Ποιοτική αντίδραση σε ιόντα αλογονιδίου. Οξυγονωμένες ενώσεις χλωρίου.

Η χρήση αλογόνων και των σημαντικότερων ενώσεων τους.

Οξυγόνο, φυσικές και χημικές του ιδιότητες, παραγωγή και χρήση, παρουσία στη φύση. Αλλοτροπία. Το όζον, οι ιδιότητες, η παραγωγή και η εφαρμογή του. οξείδια και υπεροξείδια. Υπεροξείδιο του υδρογόνου, οι οξειδωτικές του ιδιότητες και εφαρμογές.

Θείο, αλλοτροπία θείου. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του θείου, παραγωγή και χρήση του, παρουσία στη φύση. Υδρόθειο, φυσικές και χημικές του ιδιότητες, παραγωγή και χρήση, παρουσία στη φύση. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου (IV), οι φυσικές και χημικές του ιδιότητες, παραγωγή και εφαρμογή. Οξείδιο του θείου (VI), οι φυσικές και χημικές του ιδιότητες, παραγωγή και εφαρμογή. Θειικό οξύ και θειώδη. Θειικό οξύ, ιδιότητες αραιωμένων και συμπυκνωμένων θειικών οξέων. Θειικό οξύ ως οξειδωτικό μέσο. θειικά. Ποιοτικές αντιδράσεις σε θειούχα, θειώδη και θειικά ιόντα.

Άζωτο, φυσικές και χημικές του ιδιότητες, λήψη και εφαρμογή, ύπαρξη στη φύση. Νιτρίδια. Αμμωνία, φυσικές και χημικές ιδιότητες, παραγωγή και εφαρμογή της. Αμμωνιακό νερό. Σχηματισμός του ιόντος αμμωνίου. Άλατα αμμωνίου, οι ιδιότητές τους, προετοιμασία και εφαρμογή. Ποιοτική αντίδραση στο ιόν αμμωνίου. Οξείδιο του αζώτου (II), οι φυσικές και χημικές του ιδιότητες, παραγωγή και εφαρμογή. Οξείδιο του αζώτου (IV), οι φυσικές και χημικές του ιδιότητες, παραγωγή και εφαρμογή. Οξείδιο του αζώτου (III) και νιτρώδες οξύ, μονοξείδιο του αζώτου (V) και νιτρικό οξύ. Ιδιότητες νιτρικού οξέος, παραγωγή και εφαρμογή του. Νιτρικά άλατα, φυσικές και χημικές ιδιότητες, εφαρμογή.

Φώσφορος. Αλλοτροπία του φωσφόρου. Ιδιότητες, παραγωγή και χρήση λευκού και κόκκινου φωσφόρου. Φωσφίνη. Οξείδια του φωσφόρου (III και V). Φωσφορικά οξέα. Ορθοφωσφορικά.

Ανθρακας. Αλλοτροπία άνθρακα (διαμάντι, γραφίτης, καραμπίνη, φουλερένιο). Ενεργός άνθρακας. Προσρόφηση. Ιδιότητες, παραγωγή και χρήση άνθρακα. Ασβέστιο, αλουμίνιο και αδένας. Μονοξείδιο του άνθρακα και διοξείδιο του άνθρακα, φυσικές και χημικές ιδιότητες, παραγωγή και χρήση Ανθρακικό οξύ και τα άλατά του (ανθρακικά και διττανθρακικά). Ποιοτική αντίδραση στο ανθρακικό ιόν.

Πυρίτιο, αλλοτροπία, φυσικές και χημικές ιδιότητες του πυριτίου, λήψη και εφαρμογή, εύρεση στη φύση. Σιλάνες. Οξείδιο του πυριτίου (IV). Πυριτικά οξέα, πυριτικά. βιομηχανία πυριτικών.

ευγενή αέρια. Ενώσεις ευγενών αερίων. Εφαρμογή.

αλκαλιμέταλλα. Γενικά χαρακτηριστικά της υποομάδας. Φυσικές και χημικές ιδιότητες λιθίου, νατρίου και καλίου. Παραλαβή και εφαρμογή τους, όντας στη φύση. Οξείδια και υπεροξείδια του νατρίου και του καλίου. Καυστικά αλκάλια, ιδιότητες, προετοιμασία και εφαρμογή τους. Άλατα αλκαλιμετάλλων. Αναγνώριση κατιόντων νατρίου και καλίου.

Μέταλλα αλκαλικών γαιών. Γενικά χαρακτηριστικά της υποομάδας. Φυσικές και χημικές ιδιότητες μαγνησίου και ασβεστίου, παραγωγή και χρήση τους στη φύση. Άλατα ασβεστίου και μαγνησίου, η σημασία τους στη φύση και τη ζωή του ανθρώπου.

Το αλουμίνιο, οι φυσικές και χημικές του ιδιότητες, απόκτηση και εφαρμογή, ύπαρξη στη φύση. Αλουμινοπυριτικά. Αμφοτερικότητα οξειδίου και υδροξειδίου του αλουμινίου. άλατα αλουμινίου.

Μεταβατικά στοιχεία (άργυρος, χαλκός, ψευδάργυρος, χρώμιο, υδράργυρος, μαγγάνιο, σίδηρος), δομικά χαρακτηριστικά ατόμων, φυσικές και χημικές ιδιότητες, παραγωγή και εφαρμογή. Οξείδια και υδροξείδια αυτών των μετάλλων, η εξάρτηση των ιδιοτήτων τους από τον βαθμό οξείδωσης του στοιχείου. Τα σημαντικότερα άλατα των μεταβατικών στοιχείων. Οξειδωτικές ιδιότητες αλάτων χρωμίου και μαγγανίου στον υψηλότερο βαθμό οξείδωσης. Σύνθετες συνδέσεις μεταβατικών στοιχείων.

Γενικές μέθοδοι απόκτησης μετάλλων. Η έννοια της μεταλλουργίας. Κράματα (μαύρα και μη σιδηρούχα). Κατασκευή σιδήρου και χάλυβα.

Διαδηλώσεις

Αλληλεπίδραση μετάλλων με αμέταλλα και νερό.

Πειράματα για τη διάβρωση και την προστασία των μετάλλων από τη διάβρωση.

Αλληλεπίδραση οξειδίου του ασβεστίου με νερό.

Εξάλειψη της σκληρότητας του νερού.

Ποιοτική αντίδραση σε ιόντα ασβεστίου και βαρίου.

Απόδειξη της μηχανικής αντοχής του φιλμ οξειδίου του αλουμινίου.

Η αναλογία αλουμινίου προς πυκνό νιτρικό οξύ.

Δείγματα μετάλλων, τα οξείδια τους και ορισμένα άλατα.

Παρασκευή και ιδιότητες υδροξειδίου του χρωμίου (III).

Οξειδωτικές ιδιότητες διχρωμικών.

Καύση σιδήρου σε οξυγόνο και χλώριο.

Πειράματα που διευκρινίζουν την αναλογία σιδήρου προς πυκνά οξέα.

Παρασκευή υδροξειδίων του σιδήρου (II) και (III), οι ιδιότητές τους.

Σύνθεση υδροχλωρίου και διάλυσή του στο νερό.

Αμοιβαία μετατόπιση αλογόνων από τις ενώσεις τους.

Λήψη αλλοτροπικών τροποποιήσεων οξυγόνου και θείου.

Η αλληλεπίδραση του θείου με το υδρογόνο και το οξυγόνο.

Η δράση του συμπυκνωμένου θειικού οξέος σε μέταλλα (ψευδάργυρος, χαλκός) και οργανικές ουσίες (κυτταρίνη, σακχαρόζη).

Διάλυση της αμμωνίας στο νερό.

Λήψη νιτρικού οξέος από νιτρικά και εξοικείωση με τις ιδιότητές του: αλληλεπίδραση με χαλκό.

Θερμική αποσύνθεση αλάτων αμμωνίου.

Λήψη μονοξειδίου του άνθρακα (IV), αλληλεπίδρασή του με νερό και στερεό υδροξείδιο του νατρίου.

Λήψη πυριτικού οξέος.

Γνωριμία με δείγματα γυαλιού, κεραμικών υλικών.

Εργαστηριακά πειράματα

Γνωριμία με δείγματα μετάλλων και κραμάτων.

Η μετατροπή του ανθρακικού ασβεστίου σε διττανθρακικό και του διττανθρακικού σε ανθρακικό.

Παραγωγή υδροξειδίου του αλουμινίου και μελέτη των ιδιοτήτων του.

Υδρόλυση αλάτων αλουμινίου.

Οξείδωση άλατος χρωμίου (III) με υπεροξείδιο του υδρογόνου.

Οξειδωτικές ιδιότητες του υπερμαγγανικού καλίου και του διχρωμικού καλίου σε διαφορετικά μέσα.

Αλληλεπίδραση υδροξειδίων σιδήρου με οξέα.

Αλληλεπίδραση άλατος σιδήρου (II) με υπερμαγγανικό κάλιο.

Ποιοτικές αντιδράσεις σε άλατα σιδήρου(II) και (III).

Γνωριμία με δείγματα χυτοσιδήρου και χάλυβα.

Επίλυση πειραματικών προβλημάτων για την αναγνώριση μεταλλικών ενώσεων.

Μελέτη των ιδιοτήτων του υδροχλωρικού οξέος.

Γνωριμία με το θείο και τις φυσικές του ενώσεις.

Αναγνώριση χλωριούχων, θειικών και ανθρακικών ιόντων σε διάλυμα.

Αλληλεπίδραση αλάτων αμμωνίου με αλκάλια.

Εξοικείωση με διάφορα είδη λιπασμάτων. Ποιοτικές αντιδράσεις σε άλατα αμμωνίου και νιτρικά.

Επίλυση πειραματικών προβλημάτων για την αναγνώριση ουσιών.

Εξοικείωση με διαφορετικούς τύπους καυσίμων.

Γνωριμία με τις ιδιότητες των ανθρακικών και διττανθρακικών αλάτων.

Εργαστήρια

Λήψη και συλλογή αερίων (οξυγόνο, αμμωνία, μονοξείδιο του άνθρακα (IV) κ.λπ.), πειράματα με αυτά.

Προσδιορισμός περιεκτικότητας ανθρακικών σε ασβεστόλιθο.

Εξάλειψη της προσωρινής σκληρότητας του νερού.

Μελέτη αναγωγικών ιδιοτήτων μετάλλων.

Πειράματα που χαρακτηρίζουν τις ιδιότητες των μεταλλικών ενώσεων.

Πειραματικές εργασίες για την απόκτηση και την αναγνώριση ουσιών.

Πειραματική δημιουργία δεσμών μεταξύ κατηγοριών ανόργανων ενώσεων.

Προβλήματα υπολογισμού

Υπολογισμός του κλάσματος μάζας ενός χημικού στοιχείου σε μια ένωση.

Καθιέρωση του απλούστερου τύπου μιας ουσίας κατά κλάσματα μάζας χημικών στοιχείων.

Υπολογισμός αναλογιών όγκου αερίων σε χημικές αντιδράσεις.

Υπολογισμός της μάζας των ουσιών ή του όγκου των αερίων από μια γνωστή ποσότητα μιας ουσίας μιας από τις ουσίες που αντιδρούν ή προκύπτουν.

Υπολογισμός της θερμικής επίδρασης σύμφωνα με τα δεδομένα για την ποσότητα μιας από τις ουσίες που συμμετέχουν στην αντίδραση και την απελευθερούμενη (απορροφημένη) θερμότητα.

Υπολογισμοί με εξισώσεις όταν μια από τις ουσίες λαμβάνεται ως διάλυμα ορισμένης συγκέντρωσης.

Υπολογισμοί με εξισώσεις όταν μια ή περισσότερες ουσίες λαμβάνονται σε περίσσεια.

Υπολογισμός της μάζας ή του όγκου του προϊόντος αντίδρασης από τη γνωστή μάζα ή όγκο της αρχικής ουσίας που περιέχει ακαθαρσίες.

Προσδιορισμός της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης από το θεωρητικά δυνατό.

Υπολογισμός της ενθαλπίας της αντίδρασης.

Υπολογισμός μεταβολής εντροπίας σε χημική διεργασία.

Υπολογισμός της μεταβολής της ενέργειας Gibbs της αντίδρασης.

Υπολογισμός της μάζας ή του όγκου μιας διαλυμένης ουσίας και ενός διαλύτη για την παρασκευή συγκεκριμένης μάζας ή όγκου διαλύματος με δεδομένη συγκέντρωση (μάζα, μοριακή, μοριακή).

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (70 ώρες)

Οι κύριες διατάξεις της θεωρίας της δομής των οργανικών ενώσεων. Η χημική δομή ως η σειρά σύνδεσης και αμοιβαίας επίδρασης των ατόμων στα μόρια. Η ιδιότητα των ατόμων άνθρακα να σχηματίζουν ευθείες, διακλαδισμένες και κλειστές αλυσίδες, απλούς και πολλαπλούς δεσμούς. Ομολογία, ισομέρεια, λειτουργικές ομάδες σε οργανικές ενώσεις Εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τη χημική δομή. Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων. Οι κύριες κατευθύνσεις ανάπτυξης της θεωρίας της χημικής δομής.

Ο σχηματισμός απλών, διπλών και τριπλών δεσμών άνθρακα-άνθρακα υπό το φως των ιδεών για τον υβριδισμό των νεφών ηλεκτρονίων. Ιονική και ελεύθερες ρίζες θραύση ομοιοπολικών δεσμών.

Περιορικοί υδρογονάνθρακες (αλκάνια), τύπος γενικής σύνθεσης, ομολογική διαφορά, χημική δομή. ομοιοπολικοί δεσμοί σε μόρια, sp 3-παραγωγή μικτών γενών. Η ζιγκ-ζαγκ δομή της ανθρακικής αλυσίδας, η δυνατότητα περιστροφής των δεσμών γύρω από δεσμούς άνθρακα-άνθρακα. Ισομερισμός του ανθρακικού σκελετού. Συστηματική ονοματολογία. Χημικές ιδιότητες: καύση, αλογόνωση, θερμική αποσύνθεση, αφυδρογόνωση, οξείδωση, ισομερισμός. Μηχανισμός αντίδρασης υποκατάστασης. Σύνθεση υδρογονανθράκων (αντίδραση Wurtz). Η πρακτική σημασία των κορεσμένων υδρογονανθράκων και τα αλογονωμένα τους. Λήψη υδρογόνου και ακόρεστων υδρογονανθράκων από κορεσμένους. Προσδιορισμός του μοριακού τύπου ενός αερίου υδρογονάνθρακα από την πυκνότητα και το κλάσμα μάζας των στοιχείων ή με προϊόντα καύσης.

Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες της σειράς αιθυλενίου (αλκένια). sp 2 και sp-παραγωγή μικτών γενών ηλεκτρονιακά νέφη ατόμων άνθρακα, α- και β-δεσμοί. Ισομερισμός του ανθρακικού σκελετού και θέσεις διπλού δεσμού. Ονοματολογία υδρογονανθράκων αιθυλενίου. Γεωμετρική ισομέρεια. Χημικές ιδιότητες: προσθήκη υδρογόνου, αλογόνων, υδραλογονιδίων, νερού, οξείδωση, πολυμερισμός. Μηχανισμός αντίδρασης προσθήκης. Ο κανόνας του Markovnikov. Λήψη υδρογονανθράκων με την αντίδραση αφυδρογόνωσης. Εφαρμογή υδρογονανθράκων αιθυλενίου στην οργανική σύνθεση. Η έννοια των υδρογονανθράκων διενίου. Καουτσούκ ως φυσικό πολυμερές, δομή, ιδιότητες, βουλκανισμός. Το ακετυλένιο είναι εκπρόσωπος αλκυνίων - υδρογονανθράκων με τριπλό δεσμό στο μόριο. Χαρακτηριστικά των χημικών ιδιοτήτων της ακετυλίνης. Λήψη ακετυλενίου, εφαρμογή στην οργανική σύνθεση.

αρωματικούς υδρογονάνθρακες. Η ηλεκτρονική δομή του μορίου. Χημικές ιδιότητες του βενζολίου: αντιδράσεις υποκατάστασης (βρωμίωση, νίτρωση), προσθήκες (υδρογόνο, χλώριο). Ομόλογα βενζολίου, ισομέρεια στη σειρά ομολόγων. Αμοιβαία επίδραση των ατόμων σε ένα μόριο τολουολίου. Λήψη και εφαρμογή βενζολίου και των ομολόγων του. Η έννοια των φυτοφαρμάκων και η χρήση τους στη γεωργία σύμφωνα με τις απαιτήσεις της προστασίας της φύσης.

Σύγκριση της δομής και των ιδιοτήτων κορεσμένων, ακόρεστων και αρωματικών υδρογονανθράκων. Σχέση ομόλογων σειρών.

Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων και η επεξεργασία τους. Φυσικά και συναφή αέρια πετρελαίου, σύνθεση και χρήση τους στην εθνική οικονομία. Λάδι, οι ιδιότητες της σύνθεσής του. Προϊόντα κλασματικής απόσταξης λαδιού. Σπάσιμο και αρωματισμός προϊόντων πετρελαίου. Προστασία του περιβάλλοντος κατά τη διύλιση πετρελαίου και τη μεταφορά προϊόντων πετρελαίου. Αριθμός οκτανίων βενζίνης. Τρόποι μείωσης της τοξικότητας των καυσαερίων των οχημάτων. Οπτάνθρακα, προϊόντα οπτανθρακοποίησης. Το πρόβλημα της απόκτησης υγρού καυσίμου από άνθρακα.

Αλκοόλ και φαινόλες. Η ατομικότητα των αλκοολών. Η ηλεκτρονική δομή της λειτουργικής ομάδας, η πολικότητα του δεσμού Ο - Η. Η ομολογική σειρά περιοριστικών μονοϋδρικών αλκοολών. Ισομερισμός του ανθρακικού σκελετού και θέσεις της λειτουργικής ομάδας Πρωτογενείς, δευτεροταγείς, τριτοταγείς αλκοόλες Ονοματολογία αλκοολών. Δεσμός υδρογόνου μεταξύ μορίων, η επίδρασή του στις φυσικές ιδιότητες των αλκοολών. Χημικές ιδιότητες: καύση, οξείδωση σε αλδεΰδες, αλληλεπίδραση με αλκαλικά μέταλλα, υδραλογονίδια, καρβοξυλικά οξέα. Η μετατόπιση της πυκνότητας ηλεκτρονίων του δεσμού στην ομάδα υδροξυλίου υπό την κίνηση των υποκαταστατών στη ρίζα υδρογονάνθρακα Η χρήση αλκοολών. Η τοξικότητα των αλκοολών, η επιζήμια επίδραση στον ανθρώπινο οργανισμό. Παρασκευή αλκοολών από κορεσμένους (μέσω παραγώγων αλογόνου) και ακόρεστους υδρογονάνθρακες. Βιομηχανική σύνθεση μεθανόλης.

Αιθυλενογλυκόλη και γλυκερίνη ως εκπρόσωποι πολυυδρικών αλκοολών. Χαρακτηριστικά των χημικών τους ιδιοτήτων, πρακτική χρήση.

Φαινόλες. Η δομή των φαινολών, η διαφορά στη δομή από τις αρωματικές αλκοόλες. Φυσικές ιδιότητες των φαινολών. Χημικές ιδιότητες: αλληλεπίδραση με νάτριο, αλκάλιο, βρώμιο. Αμοιβαία επίδραση των ατόμων σε ένα μόριο. Τρόποι προστασίας του περιβάλλοντος από βιομηχανικά απόβλητα που περιέχουν φαινόλη.

Αλδεΰδες. Η δομή των αλδεΰδων, η λειτουργική ομάδα, η ηλεκτρονική δομή της, χαρακτηριστικά του διπλού δεσμού. Ομόλογες σειρές αλδεΰδων. Ονοματολογία. Χημικές ιδιότητες: οξείδωση, προσθήκη υδρογόνου. Παρασκευή αλδεΰδων με οξείδωση αλκοολών. Λήψη οξικής αλδεΰδης με ενυδάτωση ακετυλενίου και καταλυτική οξείδωση αιθυλενίου Χρήση μυρμηκικών και οξικών αλδεΰδων.

Η δομή των κετονών. Ονοματολογία. Χαρακτηριστικά της αντίδρασης οξείδωσης. Παρασκευή κετονών με οξείδωση δευτεροταγών αλκοολών. Η ακετόνη είναι ο σημαντικότερος εκπρόσωπος των κετονών, η πρακτική χρήση της.

Η δομή των καρβοξυλικών οξέων. Η ηλεκτρονική δομή της καρβοξυλικής ομάδας, μια εξήγηση της κινητικότητας του ατόμου υδρογόνου. Βασικότητα οξέων. Ομόλογη σειρά κορεσμένων μονοβασικών οξέων. Ονοματολογία. Χημικές ιδιότητες: αλληλεπίδραση με ορισμένα μέταλλα, αλκάλια, αλκοόλες. Αλλαγή της ισχύος των οξέων υπό την επίδραση υποκαταστατών στη ρίζα υδρογονάνθρακα. Χαρακτηριστικά του μυρμηκικού οξέος. Οι σημαντικότεροι εκπρόσωποι των καρβοξυλικών οξέων. Παραγωγή οξέων με οξείδωση αλδεΰδων, αλκοολών, κορεσμένων υδρογονανθράκων. Η χρήση των οξέων στην εθνική οικονομία. Τα σαπούνια ως άλατα ανώτερων καρβοξυλικών οξέων, η δράση τους πλύσης.

Ακρυλικά και ελαϊκά οξέα ως εκπρόσωποι ακόρεστων καρβοξυλικών οξέων. Η έννοια των οξέων διαφορετικής βασικότητας.

Γενετική σύνδεση υδρογονανθράκων, αλκοολών, αλδεΰδων και κετονών, καρβοξυλικών οξέων.

Η δομή των εστέρων. Αναστρεψιμότητα της αντίδρασης εστεροποίησης. Υδρόλυση εστέρων. Πρακτική χρήση.

Λίπη ως εστέρες γλυκερίνης και καρβοξυλικών οξέων. Τα λίπη στη φύση, οι ιδιότητές τους. Μεταμόρφωση των λιπαρών τροφών στον οργανισμό. Υδρόλυση και υδρογόνωση λιπών στην τεχνολογία, προϊόντα επεξεργασίας λίπους. Η έννοια των συνθετικών απορρυπαντικών (SMC) - η σύνθεση, η δομή, τα χαρακτηριστικά των ιδιοτήτων τους. Προστασία της φύσης από τη ρύπανση SMS.

Ταξινόμηση υδατανθράκων.

Η γλυκόζη ως ο σημαντικότερος εκπρόσωπος των μονοσακχαριτών. Φυσικές ιδιότητες και παρουσία στη φύση. Η δομή της γλυκόζης. Χημικές ιδιότητες: αλληλεπίδραση με υδροξείδια μετάλλων, οξείδωση, αναγωγή, αντιδράσεις ζύμωσης. Η χρήση της γλυκόζης Φρουκτόζη ως ισομερές της γλυκόζης.

Σύντομες πληροφορίες για τη δομή και τις ιδιότητες της ριβόζης και της δεοξυριβόζης.

Σακχαρόζη. Φυσικές ιδιότητες και παρουσία στη φύση. Χημικές ιδιότητες: σχηματισμός σακχάρου, υδρόλυση. Χημικές διεργασίες για τη λήψη σακχαρόζης από φυσικές πηγές.

Αμυλο. Η δομή των μακρομορίων από μονάδες γλυκόζης. Χημικές ιδιότητες: αντίδραση με ιώδιο, υδρόλυση. Μετασχηματισμός του αμύλου τροφίμων στον οργανισμό. Γλυκογόνο.

Κυτταρίνη. Η δομή των μακρομορίων από μονάδες γλυκόζης. Χημικές ιδιότητες: υδρόλυση, σχηματισμός εστέρων Εφαρμογή κυτταρίνης και παραγώγων της. Η έννοια των τεχνητών ινών στο παράδειγμα της οξικής ίνας.

Η δομή των αμινών. Amino group, η ηλεκτρονική του δομή. Οι αμίνες ως οργανικές βάσεις, αλληλεπίδραση με νερό και οξέα. Η ανιλίνη, η δομή της, οι λόγοι για την αποδυνάμωση των βασικών ιδιοτήτων σε σύγκριση με τις αμίνες της περιοριστικής σειράς. Λήψη ανιλίνης από νιτροβενζόλιο (αντίδραση Ζινίνης), σημασία στην ανάπτυξη της οργανικής σύνθεσης.

Η δομή των αμινοξέων, οι φυσικές τους ιδιότητες. Ισομερισμός αμινοξέων. Τα αμινοξέα ως αμφοτερικές οργανικές ενώσεις. Σύνθεση πεπτιδίων, δομή τους. Βιολογική σημασία των α-αμινοξέων.

Γενική έννοια των ετεροκυκλικών ενώσεων Πυριδίνη και πυρρόλη ως εκπρόσωποι αζωτούχων ετερόκυκλων, ηλεκτρονική δομή τους, αρωματικός χαρακτήρας, διαφορά στην εκδήλωση βασικών ιδιοτήτων. Βάσεις πουρίνης και πυριμιδίνης που αποτελούν μέρος των νουκλεϊκών οξέων.

Πρωτεΐνες ως βιοπολυμερή. Βασικά αμινοξέα που συνθέτουν τις πρωτεΐνες. Πρωτογενής, δευτερογενής και τριτογενής δομή πρωτεϊνών. Ιδιότητες πρωτεϊνών: υδρόλυση, μετουσίωση, χρωματικές αντιδράσεις. Μετασχηματισμός των πρωτεϊνών των τροφίμων στο σώμα. Πρόοδοι στη μελέτη της δομής και της σύνθεσης των πρωτεϊνών.

Σύνθεση νουκλεϊκών οξέων (DNA, RNA). Η δομή των νουκλεοτιδίων. Η αρχή της συμπληρωματικότητας στην κατασκευή της διπλής έλικας του DNA. Ο ρόλος των νουκλεϊκών οξέων στη ζωή των οργανισμών.

Γενικές έννοιες της χημείας των μακρομοριακών ενώσεων: μονομερές, πολυμερές, δομική μονάδα, βαθμός πολυμερισμού, μέσο μοριακό βάρος. Οι κύριες μέθοδοι για τη σύνθεση μακρομοριακών ενώσεων είναι ο πολυμερισμός και η πολυσυμπύκνωση. Γραμμική, διακλαδισμένη και χωρική δομή πολυμερών. Άμορφη και κρυσταλλική δομή. Εξάρτηση των ιδιοτήτων των πολυμερών από τη δομή.

Θερμοπλαστικά και θερμοσκληρυνόμενα πολυμερή. Πολυαιθυλένιο, πολυπροπυλένιο, πολυστυρένιο, μεθακρυλικό πολυμεθυλεστέρα, ρητίνες φαινόλης-φορμαλδεΰδης, δομή, ιδιότητες, εφαρμογή. Σύνθετα, χαρακτηριστικά των ιδιοτήτων τους, προοπτικές χρήσης.

Το πρόβλημα της σύνθεσης καουτσούκ και η επίλυσή του. Η ποικιλία των τύπων συνθετικών καουτσούκ, οι ειδικές ιδιότητες και εφαρμογές τους. Στερεοκανονικά λάστιχα.

Συνθετικές ίνες. Ίνες πολυεστέρα (lavsan) και πολυαμιδίου (νάιλον), δομή, ιδιότητές τους, πρακτική χρήση.

Προβλήματα περαιτέρω βελτίωσης πολυμερών υλικών.

Διαδηλώσεις

Προσδιορισμός της στοιχειακής σύστασης μεθανίου (ή μίγματος προπανίου-βουτανίου) με προϊόντα καύσης.

Μόρια υδρογονανθράκων και παράγωγα αλογόνου.

Η αναλογία κορεσμένων υδρογονανθράκων προς διαλύματα οξέων, αλκαλίων, υπερμαγγανικού καλίου.

Καύση αιθυλενίου, αλληλεπίδραση αιθυλενίου με βρωμιούχο νερό και διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.

Επίδειξη δειγμάτων προϊόντων από πολυαιθυλένιο και πολυπροπυλένιο.

Αποσύνθεση του καουτσούκ κατά τη θέρμανση και δοκιμή για ακόρεστο των προϊόντων αποσύνθεσης.

Λήψη ακετυλενίου (με τη μέθοδο του καρβιδίου), καύση του, αλληλεπίδραση με βρωμιούχο νερό και διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.

Το βενζόλιο ως διαλύτης, καύση βενζολίου. 9. Η αναλογία βενζολίου προς βρωμιούχο νερό και διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.

νίτρωση του βενζολίου.

Οξείδωση τολουολίου.

Ποσοτική απελευθέρωση υδρογόνου από αιθανόλη.

Σύγκριση ιδιοτήτων στην ομόλογη σειρά (διαλυτότητα στο νερό, καύση, αλληλεπίδραση με νάτριο).

Αλληλεπίδραση αιθυλικής αλκοόλης με υδροβρώμιο.

Λήψη οξικού-αιθυλαιθέρα.

Αλληλεπίδραση γλυκερίνης με νάτριο.

Μετατόπιση φαινόλης από φαινολικό νάτριο από ανθρακικό οξύ.

Αλληλεπίδραση στεατικού και ελαϊκού οξέος με αλκάλια.

Υδρόλυση σαπουνιού.

Η αναλογία ελαϊκού οξέος προς βρωμιούχο νερό και διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.

Δείγματα μονοσακχαριτών, δισακχαριτών και πολυσακχαριτών.

Αλληλεπίδραση γλυκόζης με αμμωνιακό διάλυμα οξειδίου του αργύρου, σχέση με θειικό οξύ φουξίνης.

υδρόλυση σακχαρόζης.

Υδρόλυση κυτταρίνης.

Πειράματα με μεθυλαμίνη (ή άλλη πτητική αμίνη): καύση, αλκαλικές ιδιότητες του διαλύματος, σχηματισμός αλάτων.

Απόδειξη της παρουσίας λειτουργικών ομάδων σε διαλύματα αμινοξέων.

Αλληλεπίδραση ανιλίνης με υδροχλωρικό οξύ και βρωμιούχο νερό.

Βαφή υφασμάτων με βαφή ανιλίνης.

Δείγματα πλαστικών, συνθετικών καουτσούκ και συνθετικών ινών. Δοκιμές πλαστικών, συνθετικών καουτσούκ και συνθετικών ινών για ηλεκτρική αγωγιμότητα.

Σύγκριση ιδιοτήτων θερμοπλαστικών και θερμοσκληρυνόμενων πολυμερών.

Εργαστηριακά πειράματα

Μοντελοποίηση μορίων υδρογονανθράκων.

Λήψη αιθυλενίου και πειράματα με αυτό.

Η αναλογία καουτσούκ και καουτσούκ προς οργανικούς διαλύτες.

Διάλυση γλυκερίνης στο νερό, υγροσκοπικότητα της.

Αλληλεπίδραση γλυκερίνης με υδροξείδιο του χαλκού (II).

Οξείδωση μυρμηκικής (ή οξικής) αλδεΰδης με οξείδιο αργύρου και υδροξείδιο του χαλκού (II).

Αλληλεπίδραση αλδεΰδης με φουξινοθειικό οξύ.

Οξείδωση αλκοόλης σε αλδεΰδη.

Η διαλυτότητα της ακετόνης στο νερό, η ακετόνη ως διαλύτης, η αναλογία ακετόνης προς οξειδωτικά μέσα.

Λαμβάνοντας οξικό οξύ από αλάτι, πειραματίζονται με αυτό.

Επίλυση πειραματικών προβλημάτων για την αναγνώριση οργανικών ουσιών.

Η αναλογία λιπών προς νερό και οργανικούς διαλύτες.

Απόδειξη του ακόρεστου χαρακτήρα των λιπαρών.

Σαπωνοποίηση των λιπών.

Σύγκριση των ιδιοτήτων του σαπουνιού και των συνθετικών απορρυπαντικών.

Αλληλεπίδραση διαλύματος γλυκόζης με υδροξείδιο του χαλκού (II).

Αλληλεπίδραση σακχαρόζης με υδροξείδια μετάλλων.

Αλληλεπίδραση αμύλου με ιώδιο, υδρόλυση αμύλου.

Γνωριμία με δείγματα φυσικών και τεχνητών ινών.

Επίλυση πειραματικών προβλημάτων παραγωγής και αναγνώρισης οργανικών ουσιών.

Μελέτη των ιδιοτήτων των θερμοπλαστικών πολυμερών (πολυαιθυλένιο, πολυστυρένιο κ.λπ.): θερμοπλαστικότητα, ευφλεκτότητα, συμπεριφορά σε διαλύματα οξέων, αλκαλίων, οξειδωτικών παραγόντων.

Ανίχνευση χλωρίου σε πολυβινυλοχλωρίδιο.

Η αναλογία συνθετικών ινών προς διαλύματα οξέων και αλκαλίων.

Λήψη νημάτων από ρητίνη νάιλον ή ρητίνη lavsan.

Εργαστήρια

Λήψη και μελέτη των ιδιοτήτων των οργανικών ουσιών (αιθυλένιο, οξικό οξύ κ.λπ.).

Αναγνώριση οργανικών ουσιών με χαρακτηριστικές αντιδράσεις.

Διαπίστωση ότι ανήκει μια ουσία σε μια συγκεκριμένη κατηγορία.

Σύνθεση οργανικής ύλης (βρωμοαιθάνιο, εστέρας).

Υδρόλυση λιπών, υδατανθράκων.

Πειραματική καθιέρωση γενετικών δεσμών μεταξύ ουσιών διαφορετικών τάξεων.

Αναγνώριση πλαστικών και χημικών ινών, μελέτη των ιδιοτήτων τους.

Εκτιμώμενος καθήκοντα

Εύρεση του μοριακού τύπου ενός αερίου υδρογονάνθρακα με βάση την πυκνότητα και το κλάσμα μάζας των στοιχείων ή από τα προϊόντα καύσης.

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΙ ΖΩΗ (10 ώρες)

Χημικές διεργασίες σε ζωντανούς οργανισμούς. Βιολογικά δραστικές ουσίες. Χημεία και υγεία. Προβλήματα που σχετίζονται με τη χρήση ναρκωτικών.

Η χημεία στην καθημερινή ζωή. Απορρυπαντικά και καθαριστικά. Κανόνες για ασφαλή εργασία με οικιακά χημικά.

Γενικές αρχές χημικής τεχνολογίας. Φυσικές πηγές χημικών.

Πολυμερή. Πλαστικά, ίνες, λάστιχα. Νέες ουσίες και υλικά στην τεχνολογία.

Η χημική ρύπανση του περιβάλλοντος και οι συνέπειές της.

Προβλήματα ασφαλούς χρήσης ουσιών και χημικών αντιδράσεων στη σύγχρονη ζωή. Τοξικές, εύφλεκτες και εκρηκτικές ουσίες.

Πηγές χημικών πληροφοριών: εκπαιδευτικές, επιστημονικές και δημοφιλείς επιστημονικές δημοσιεύσεις, βάσεις δεδομένων ηλεκτρονικών υπολογιστών, πόροι του Διαδικτύου.

Διαδηλώσεις

Δείγματα φαρμάκων.

Δείγματα βιταμινών.

Αποσύνθεση υπεροξειδίου του υδρογόνου με χρήση ανόργανου καταλύτη (οξείδιο μαγγανίου (IV) και ένζυμο (καταλάση).

Δράση της αμυλάσης του σάλιου στο άμυλο.

Δείγματα κεραμικών, μεταλλικών και υαλοκεραμικών και προϊόντα από αυτά.

Δείγματα τοξικών, εύφλεκτων και εκρηκτικών ουσιών.

Εργαστήρια

Εισαγωγή στα δείγματα φαρμάκων.

Εισαγωγή στις βιταμίνες.

Γνωριμία με δείγματα χημικών προϊόντων υγιεινής και υγιεινής.

Γνωριμία με δείγματα κεραμικών, κεραμικών και προϊόντων από αυτά.

Η μελέτη των οδηγιών για τη χρήση φαρμακευτικών, εκρηκτικών, τοξικών και εύφλεκτων φαρμάκων που χρησιμοποιούνται στην καθημερινή ζωή.

ΚΡΑΤΗΣΗ ΔΩΡΕΑΝ ΧΡΟΝΟΥ-21 ώρες.

ΑΠΑΙΤΗΣΕΙΣ ΓΙΑ ΤΟ ΕΠΙΠΕΔΟ ΠΤΥΧΙΩΜΑΤΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ

Ως αποτέλεσμα της μελέτης της χημείας σε επίπεδο προφίλ, ο μαθητής πρέπει

γνωρίζω/καταλαβαίνω

· ο ρόλος της χημείας στη φυσική επιστήμη, η σύνδεσή του με άλλες φυσικές επιστήμες, η σημασία του στη ζωή της σύγχρονης κοινωνίας.

· τις πιο σημαντικές χημικές έννοιες: ουσία, χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο, μάζα ατόμων και μορίων, ιόν, ρίζα, αλλοτροπία, νουκλίδια και ισότοπα, ατομικό μικρό -, Π -, ρε - τροχιακά, χημικοί δεσμοί, ηλεκτραρνητικότητα, σθένος, κατάσταση οξείδωσης, υβριδισμός τροχιακών, χωρική δομή μορίων, μόριο, μοριακή μάζα, μοριακός όγκος, ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής, σύνθετες ενώσεις, διεσπαρμένα συστήματα, αληθινά διαλύματα, ηλεκτρολυτική διάσταση, οξύ -αντιδράσεις βάσης σε υδατικά διαλύματα, υδρόλυση, οξείδωση και αναγωγή, ηλεκτρόλυση, ταχύτητα χημικής αντίδρασης, μηχανισμός αντίδρασης, κατάλυση, θερμότητα αντίδρασης, ενθαλπία, θερμότητα σχηματισμού, εντροπία, χημική ισορροπία, σταθερά ισορροπίας, σκελετός άνθρακα, λειτουργική ομάδα, ομολογία, δομική και χωρική ισομέρεια, επαγωγικές και μεσομερικές επιδράσεις, ηλεκτρόφιλο, πυρηνόφιλο, κύριοι τύποι αντιδράσεων στην ανόργανη και οργανική χημεία.

· βασικοί νόμοι της χημείας: ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών, ο περιοδικός νόμος, ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης, ο νόμος του Avogadro, ο νόμος του Hess, ο νόμος της δράσης της μάζας στην κινητική και τη θερμοδυναμική.

· βασικές θεωρίες της χημείας: δομή του ατόμου, χημικοί δεσμοί, ηλεκτρολυτική διάσταση, οξέα και βάσεις, δομή οργανικών ενώσεων (συμπεριλαμβανομένης της στερεοχημείας), χημική κινητική και χημική θερμοδυναμική.

· ταξινόμηση και ονοματολογίαανόργανες και οργανικές ενώσεις.

· φυσικές πηγέςυδρογονάνθρακες και μέθοδοι επεξεργασίας τους·

· ουσίες και υλικά που χρησιμοποιούνται ευρέως στην πράξη: βασικά μέταλλα και κράματα, γραφίτης, χαλαζίας, γυαλί, τσιμέντο, ανόργανα λιπάσματα, ορυκτά και οργανικά οξέα, αλκάλια, αμμωνία, υδρογονάνθρακες, φαινόλη, ανιλίνη, μεθανόλη, αιθανόλη, αιθυλενογλυκόλη, γλυκερίνη, φορμαλδεΰδη, ακεταλδεΰδη, σακχαρο-κροζόνη, άμυλο, φυτικές ίνες, αμινοξέα, πρωτεΐνες, τεχνητές ίνες, καουτσούκ, πλαστικά, λίπη, σαπούνια και απορρυπαντικά.

έχω την δυνατότητα να

· κλήση μελέτησε ουσίες σύμφωνα με την "τετριμμένη" και διεθνή ονοματολογία.

· καθορίσει Λέξεις κλειδιά: σθένος και κατάσταση οξείδωσης χημικών στοιχείων, φορτίο ιόντων, τύπος χημικού δεσμού, χωρική δομή μορίων, τύπος κρυσταλλικού πλέγματος, φύση του μέσου σε υδατικά διαλύματα, οξειδωτικός παράγοντας και αναγωγικός παράγοντας, κατεύθυνση μετατόπισης ισορροπίας υπό την επίδραση διάφοροι παράγοντες, ισομερή και ομόλογα, ανήκουν ουσίες σε διαφορετικές κατηγορίες οργανικών ενώσεων, η φύση της αμοιβαίας επίδρασης των ατόμων στα μόρια, τύποι αντιδράσεων στην ανόργανη και οργανική χημεία.

· χαρακτηρίζω : μικρό - , Π- και ρε-στοιχεία σύμφωνα με τη θέση τους στο περιοδικό σύστημα του D.I. Mendeleev. γενικές χημικές ιδιότητες μετάλλων, μη μετάλλων, κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων. δομή και ιδιότητες οργανικών ενώσεων (υδρογονάνθρακες, αλκοόλες, φαινόλες, αλδεΰδες και κετόνες, καρβοξυλικά οξέα, αμίνες, αμινοξέα και υδατάνθρακες)·

· εξηγώ : εξάρτηση των ιδιοτήτων ενός χημικού στοιχείου και των ουσιών που σχηματίζονται από αυτό από τη θέση στο περιοδικό σύστημα D.I. Mendeleev; εξάρτηση των ιδιοτήτων των ανόργανων ουσιών από τη σύνθεση και τη δομή τους. τη φύση και τις μεθόδους σχηματισμού χημικών δεσμών· την εξάρτηση του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης από διάφορους παράγοντες, την αντιδραστικότητα των οργανικών ενώσεων στη δομή των μορίων τους.

· πραγματοποιήσει ένα χημικό πείραμαμε: αναγνώριση των πιο σημαντικών ανόργανων και οργανικών ουσιών. λήψη συγκεκριμένων ουσιών που σχετίζονται με τις υπό μελέτη κατηγορίες ενώσεων·

· συμπεριφοράΥπολογισμοί με χημικούς τύπους και εξισώσεις αντίδρασης.

· συνειδητοποιώανεξάρτητη αναζήτηση χημικών πληροφοριών χρησιμοποιώντας διάφορες πηγές (αναφορά, επιστημονικές και δημοφιλείς επιστημονικές δημοσιεύσεις, βάσεις δεδομένων ηλεκτρονικών υπολογιστών, πόροι του Διαδικτύου). χρησιμοποιούν τεχνολογίες υπολογιστών για την επεξεργασία και τη μετάδοση πληροφοριών και την παρουσίασή τους σε διάφορες μορφές·

χρησιμοποιήστε τις αποκτηθείσες γνώσεις και δεξιότητες σε πρακτικές δραστηριότητες και στην καθημερινή ζωή για:

· κατανόηση των παγκόσμιων προβλημάτων που αντιμετωπίζει η ανθρωπότητα: περιβάλλον, ενέργεια και πρώτες ύλες·

· εξηγήσεις χημικών φαινομένων που συμβαίνουν στη φύση, την καθημερινή ζωή και την εργασία·

· οικολογικά ικανή συμπεριφορά στο περιβάλλον·

· αξιολόγηση των επιπτώσεων της χημικής ρύπανσης του περιβάλλοντος στο ανθρώπινο σώμα και σε άλλους ζωντανούς οργανισμούς·

· ασφαλής εργασία με ουσίες στο εργαστήριο, στο σπίτι και στην εργασία·

· τον προσδιορισμό της πιθανότητας χημικών μετασχηματισμών που συμβαίνουν υπό διάφορες συνθήκες και την αξιολόγηση των συνεπειών τους·

· αναγνώριση και ταυτοποίηση των πιο σημαντικών ουσιών και υλικών·

· αξιολόγηση της ποιότητας του πόσιμου νερού και των μεμονωμένων προϊόντων διατροφής·

· κριτική αξιολόγηση της αξιοπιστίας των χημικών πληροφοριών που προέρχονται από διάφορες πηγές.