برنامج مثال
التعليم الأساسي العام
PO الكيمياءو

ملاحظة توضيحية
حالة المستند

يتم تجميع برنامج نموذجي في الكيمياء على أساس المكون الفيدرالي لمعيار الدولة للتعليم العام الأساسي.

يحدد البرنامج النموذجي محتوى المعيار ، ويعطي توزيعًا تقريبيًا لساعات التدريس حسب أقسام الدورة والتسلسل الموصى به لدراسة الموضوعات والأقسام ، مع مراعاة الروابط بين الموضوعات والداخلية ، ومنطق العملية التعليمية ، والخصائص العمرية للطلاب. يحدد البرنامج النموذجي قائمة من العروض التوضيحية والتجارب المعملية والتمارين العملية والمهام الحسابية.

يؤدي البرنامج النموذجي وظيفتين رئيسيتين:
تتيح الوظيفة المعلوماتية والمنهجية لجميع المشاركين في العملية التعليمية الحصول على فكرة عن الأهداف والمحتوى والاستراتيجية العامة لتدريس وتعليم وتطوير الطلاب عن طريق مادة معينة.
تنص الوظيفة التنظيمية والتخطيطية على تخصيص مراحل التعليم ، وهيكلة المواد التعليمية ، وتحديد خصائصها الكمية والنوعية في كل مرحلة ، بما في ذلك محتوى الشهادة المتوسطة للطلاب.

البرنامج المثالي هو دليل لتجميع المناهج والكتب المدرسية للمؤلف. يحدد البرنامج النموذجي جزءًا ثابتًا (إلزاميًا) من دورة الكيمياء في المدرسة الأساسية ، والتي لا تزال خارجها إمكانية اختيار المؤلف لمكون متغير لمحتوى التعليم. في الوقت نفسه ، يمكن لمؤلفي المناهج والكتب المدرسية في الكيمياء تقديم نهجهم الخاص من حيث هيكلة وتحديد تسلسل دراسة المواد التعليمية ، وكذلك طرق تكوين نظام للمعرفة والمهارات وأساليب النشاط والتطوير والتنشئة الاجتماعية عن الطلاب. وبالتالي ، يساهم البرنامج النموذجي في الحفاظ على مساحة تعليمية واحدة ويوفر فرصًا كبيرة لتنفيذ مناهج مختلفة لبناء دورة الكيمياء في المدرسة الأساسية.

هيكل الوثيقة

يتضمن البرنامج النموذجي ثلاثة أقسام: مذكرة توضيحية. المحتوى الرئيسي مع توزيع تقريبي (بطريقة "لا تقل") لساعات التدريس حسب أقسام الدورة والتسلسل المحتمل لموضوعات وأقسام الدراسة ؛ متطلبات مستوى إعداد خريجي المدرسة الأساسية في الكيمياء. يقدم البرنامج النموذجي محتوى بسيطًا ولكنه كامل وظيفيًا.

الخصائص العامة للموضوع

تتمثل المشاكل الرئيسية للكيمياء في دراسة تكوين وتركيب المواد ، واعتماد خواصها على التركيب ، وتصميم المواد ذات الخصائص المرغوبة ، ودراسة قوانين التحولات الكيميائية وطرق التحكم فيها من أجل الحصول عليها. المواد والمواد والطاقة. لذلك ، بغض النظر عن مدى اختلاف برامج المؤلف والكتب المدرسية من حيث عمق تفسير القضايا قيد الدراسة ، يجب أن يعتمد محتواها التعليمي على محتوى البرنامج النموذجي ، والذي تم تنظيمه في ست كتل:

طرق معرفة المواد والظواهر الكيميائية. أسس الكيمياء التجريبية. مستوى؛ تفاعل كيميائي؛ أسس أولية للكيمياء غير العضوية ؛ أفكار أولية عن المواد العضوية ؛ الكيمياء والحياة. يمكن هيكلة محتوى هذه الكتل التعليمية في برامج المؤلف حسب الموضوع والتفصيل مع مراعاة مفاهيم المؤلف ، ولكن يجب أن تهدف إلى تحقيق أهداف التعليم الكيميائي.

الأهداف
تهدف دراسة الكيمياء في المرحلة الابتدائية إلى تحقيق الأهداف التالية:
إتقان أهم المعارف المتعلقة بالمفاهيم الأساسية وقوانين الكيمياء والرمزية الكيميائية ؛
إتقان القدرة على مراقبة الظواهر الكيميائية ، وإجراء تجربة كيميائية ، وإجراء الحسابات على أساس الصيغ الكيميائية للمواد ومعادلات التفاعلات الكيميائية ؛
تنمية المصالح المعرفية والقدرات الفكرية في عملية إجراء تجربة كيميائية ، واكتساب المعرفة بما يتوافق مع الاحتياجات الحيوية الناشئة ؛
تعليم الموقف من الكيمياء كأحد المكونات الأساسية للعلوم الطبيعية وعنصر من عناصر الثقافة العالمية ؛
تطبيق المعرفة والمهارات المكتسبة من أجل الاستخدام الآمن للمواد والمواد في الحياة اليومية ، والزراعة والإنتاج ، وحل المشكلات العملية في الحياة اليومية ، ومنع الظواهر الضارة بصحة الإنسان والبيئة.
مكان الموضوع في المنهج الأساسي
للدراسة الإجبارية لموضوع "الكيمياء" في مرحلة التعليم العام الأساسي ، يخصص المنهج الأساسي الاتحادي للمؤسسات التعليمية في الاتحاد الروسي 140 ساعة. منها 70 ساعة في الصفين الثامن والتاسع من الحساب - ساعتان أكاديميتان في الأسبوع.

تم تصميم نموذج البرنامج لمدة 140 ساعة دراسية. يوفر احتياطيًا من وقت الدراسة المجاني في مقدار 14 ساعة (أو 10 لتنفيذ مناهج المؤلف ، واستخدام أشكال مختلفة من تنظيم العملية التعليمية ، وإدخال طرق التدريس الحديثة والتقنيات التربوية.

المهارات التربوية العامة ومهارات وأساليب النشاط
يوفر البرنامج النموذجي تكوين المهارات والقدرات التعليمية العامة للطلاب ، وأساليب النشاط العالمية والكفاءات الرئيسية. في هذا الاتجاه ، فإن أولويات موضوع "الكيمياء" على مستوى التعليم العام الأساسي هي: استخدام طرق مختلفة لفهم العالم من حولنا (ملاحظات ، قياسات ، تجارب ، تجربة) ؛ إجراء الأعمال العملية والمخبرية والتجارب البسيطة ووصف نتائجها ؛ استخدام مصادر المعلومات المختلفة لحل المشكلات المعرفية ؛ الامتثال لقواعد وقواعد السلوك في المختبرات الكيميائية ، في البيئة ، وكذلك قواعد نمط الحياة الصحي.

نتائج التعلم
نتائج دراسة مقرر "الكيمياء" معطاة في قسم "متطلبات مستوى تدريب الخريجين" ، والذي يتوافق بشكل كامل مع المعيار. تهدف المتطلبات إلى تنفيذ النهج الموجهة نحو النشاط والموجهة نحو الممارسة والموجهة نحو الأشخاص ؛ تطوير الطلاب للأنشطة الفكرية والعملية ؛ إتقان المعرفة والمهارات المطلوبة في الحياة اليومية ، مما يسمح لك بتوجيه نفسك في العالم من حولك ، وهو أمر مهم للحفاظ على البيئة وصحتك.

يتضمن نموذج التقييم "لتكون قادرًا" متطلبات تستند إلى أنشطة أكثر تعقيدًا ، بما في ذلك الأنشطة الإبداعية: الشرح ، والتوصيف ، والتعريف ، والتكوين ، والتعرف التجريبي ، والحساب.

يقدم قسم "استخدام المعرفة والمهارات المكتسبة في الأنشطة العملية والحياة اليومية" متطلبات تتجاوز العملية التعليمية وتهدف إلى حل مشكلات الحياة المختلفة.

المحتوى الرئيسي (140 ساعة)
طرق المعرفة بالمواد والظواهر الكيميائية.
أساسيات الكيمياء التجريبية (8 ساعات).

الكيمياء كجزء من العلوم الطبيعية. الكيمياء هي علم المواد وبنيتها وخصائصها وتحولاتها.
الملاحظة ، الوصف ، القياس ، التجربة ، النمذجة. مفهوم التحليل الكيميائي والتوليف.
قواعد العمل في المختبر المدرسي. الأواني الزجاجية ومعدات المختبرات. لوائح السلامة.
فصل المخاليط. تنقية المواد. الترشيح.
وزن. تحضير الحلول. الحصول على بلورات الملح. إجراء التفاعلات الكيميائية في المحاليل.
أجهزة التدفئة. إجراء تفاعلات كيميائية عند التسخين.
طرق تحليل المواد. التفاعلات النوعية للمواد الغازية والأيونات في المحلول. تحديد طبيعة البيئة. المؤشرات.
الحصول على المواد الغازية.

المظاهرات
عينات من مواد بسيطة ومعقدة.
حرق المغنيسيوم.
ذوبان المواد في المذيبات المختلفة.
التجارب المعملية
التعرف على عينات من المواد البسيطة والمعقدة.
فصل المخاليط.
الظواهر الكيميائية (تكليس الأسلاك النحاسية ، تفاعل الطباشير مع الحمض).
ورش عمل
مقدمة لمعدات المختبرات. قواعد العمل الآمن في المختبر الكيميائي.
تنقية ملح الطعام الملوث.
تحضير محلول بجزء كتلة معين من المذاب.

المادة (25 ساعة).
الذرات والجزيئات. عنصر كيميائي. لغة الكيمياء. علامات العناصر الكيميائية والصيغ الكيميائية. قانون ثبات التكوين.
الكتل الذرية والجزيئية النسبية. وحدة كتلة ذرية. كمية المادة ، مول. الكتلة المولية. الحجم المولي.
المواد النقية ومخاليط المواد. الخلائط الطبيعية: الهواء والغاز الطبيعي والنفط والمياه الطبيعية.
التركيب النوعي والكمي للمادة. مواد بسيطة (معادن وغير فلزية). المواد المعقدة (العضوية وغير العضوية). الفئات الرئيسية للمواد غير العضوية.
القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. مجموعات وفترات النظام الدوري.
هيكل الذرة. النواة (البروتونات والنيوترونات) والإلكترونات. النظائر. هيكل قذائف الإلكترون لذرات أول 20 عنصرًا من النظام الدوري D.I. مندليف.
هيكل الجزيئات. الرابطة الكيميائية. أنواع الروابط الكيميائية: تساهمية (قطبية وغير قطبية) ، أيونية ، معدنية. مفهوم التكافؤ وحالة الأكسدة. تجميع صيغ المركبات حسب التكافؤ (أو حالة الأكسدة).
المواد الصلبة والسائلة والغازية. المواد البلورية وغير المتبلورة. أنواع المشابك البلورية (الذرية والجزيئية والأيونية والمعدنية).

المظاهرات
المركبات الكيميائية بكمية المادة في 1 مول.
نموذج للحجم المولي للغازات.
مجموعات النفط والفحم ومنتجات تصنيعها.
التعرف على عينات الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح.
نماذج من المشابك البلورية للمركبات التساهمية والأيونية.
تسام اليود.
مقارنة الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات بالروابط التساهمية والأيونية.
عينات من معادن نموذجية وغير فلزية.
مشاكل الحساب
حساب الوزن الجزيئي النسبي لمادة بالصيغة.
حساب الكسر الكتلي لعنصر ما في مركب كيميائي.
إنشاء أبسط صيغة لمادة عن طريق الكسور الكتلية للعناصر.

التفاعل الكيميائي (15 ساعة).
تفاعل كيميائي. معادلة ومخطط تفاعل كيميائي. شروط وعلامات التفاعلات الكيميائية. حفظ كتلة المواد في التفاعلات الكيميائية.
تصنيف التفاعلات الكيميائية وفقًا لمعايير مختلفة: عدد وتركيب المواد الأولية والنتيجة ؛ تغيير في حالات أكسدة العناصر الكيميائية ؛ امتصاص أو إطلاق الطاقة. مفهوم معدل التفاعلات الكيميائية. المحفزات.
المنحلات بالكهرباء وغير المنحل بالكهرباء. التفكك الالكتروليتي للأحماض والقلويات والأملاح في المحاليل المائية. أيونات. الكاتيونات والأنيونات. تفاعلات التبادل الأيوني.
تفاعلات الأكسدة والاختزال. عامل مؤكسد وعامل مختزل.

المظاهرات
ردود الفعل توضح العلامات الرئيسية لردود الفعل المميزة
تحييد القلويات بالحمض في وجود مؤشر.
التجارب المعملية
تفاعل أكسيد المغنيسيوم مع الأحماض.
تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع ماء الجير.
الحصول على رواسب الهيدروكسيدات غير الذائبة ودراسة خصائصها.
ورش عمل
إجراء تجارب توضح العلاقة الجينية بين الأصناف الرئيسية للمركبات غير العضوية.
مشاكل الحساب
الحسابات وفقًا للمعادلات الكيميائية للكتلة أو الحجم أو الكمية لأحد نواتج التفاعل بواسطة كتلة المادة الأولية والمادة التي تحتوي على نسبة معينة من الشوائب.

القواعد الأولية للكيمياء غير العضوية (62 ساعة).
الهيدروجين ، الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، الإنتاج والتطبيق.
الأكسجين والخصائص الفيزيائية والكيميائية والإنتاج والتطبيق.
الماء وخصائصه. ذوبان المواد في الماء. دورة الماء في الطبيعة.
الهالوجينات. كلوريد الهيدروجين. حمض الهيدروكلوريك وأملاحه.
الكبريت ، الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، وجوده في الطبيعة. أكسيد الكبريت (السادس). حامض الكبريتيك وأملاحه. الخواص المؤكسدة لحمض الكبريتيك المركز. الأحماض الكبريتية والهيدروسلفيد وأملاحها.
الأمونيا. أملاح الأمونيوم. النيتروجين والخصائص الفيزيائية والكيميائية والإنتاج والتطبيق. دورة النيتروجين. أكاسيد النيتروجين (الثاني والرابع). حامض النيتريك وأملاحه. الخصائص المؤكسدة لحمض النيتريك.
الفوسفور. أكسيد الفوسفور (V). حامض الفوسفوريك وأملاحه.
الكربون ، التعديلات المتآصلة ، الخصائص الفيزيائية والكيميائية للكربون. أول أكسيد الكربون - الخصائص والتأثيرات الفسيولوجية على الجسم. ثاني أكسيد الكربون وحمض الكربونيك وأملاحه. دورة الكربون.
السيليكون. أكسيد السيليكون (IV). حمض السيليك والسيليكات. زجاج.
موقع المعادن في النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. مفهوم علم المعادن. طرق الحصول على المعادن. السبائك (الصلب ، الحديد الزهر ، دورالومين ميني ، البرونز). الخواص الكيميائية العامة للمعادن: التفاعلات مع اللافلزات والأحماض والأملاح. عدد من ضغوط المعادن.
الفلزات القلوية والقلوية الترابية ومركباتها.
الألومنيوم. Amphotericity من أكسيد وهيدروكسيد.
حديد. أكاسيد وهيدروكسيدات وأملاح الحديد (الثاني والثالث).

المظاهرات

تفاعل الصوديوم والكالسيوم مع الماء.
عينات من اللافلزات.
تآصل الكبريت.
إنتاج كلوريد الهيدروجين وتذويبه في الماء.
التعرف على مركبات الكلور.
المشابك البلورية من الماس والجرافيت.
الحصول على الأمونيا.
التجارب المعملية
التعرف على عينات من المعادن والسبائك (العمل مع المجموعات).
ذوبان الحديد والزنك في حمض الهيدروكلوريك.
إزاحة معدن بآخر من محلول ملحي.
التعرف على عينات من المركبات الطبيعية من اللافلزات (الكلوريدات ، الكبريتيدات ، الكبريتات ، النترات ، الكربونات ، السيليكات).
التعرف على عينات من المعادن وخامات الحديد ومركبات الألومنيوم.
التعرف على الكلوريد والكبريتات وأنيونات الكربونات وكاتيونات الأمونيوم والصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم والباريوم.
ورش عمل
الحصول على الغازات وتجميعها والتعرف عليها (الأكسجين ، الهيدروجين ، ثاني أكسيد الكربون).
حل المشكلات التجريبية في الكيمياء حول موضوع "الحصول على المركبات المعدنية ودراسة خصائصها".
حل المشكلات التجريبية

ملاحظة توضيحية

حالة المستند

يعتمد البرنامج النموذجي في الكيمياء على المكون الفيدرالي لمعيار الولاية للتعليم العام الأساسي.

يحدد البرنامج النموذجي محتوى المعيار ، ويعطي توزيعًا تقريبيًا لساعات التدريس حسب أقسام الدورة والتسلسل الموصى به لدراسة الموضوعات والأقسام ، مع مراعاة الروابط بين الموضوعات والداخلية ، ومنطق العملية التعليمية ، والخصائص العمرية للطلاب. يحدد البرنامج النموذجي قائمة من العروض التوضيحية والتجارب المعملية والتمارين العملية والمهام الحسابية.

يؤدي البرنامج النموذجي وظيفتين رئيسيتين:

تسمح الوظيفة المعلوماتية والمنهجية لجميع المشاركين في العملية التعليمية بالحصول على فكرة عن الأهداف والمحتوى والاستراتيجية العامة لتدريس وتعليم وتطوير الطلاب عن طريق مادة معينة.

تنص الوظيفة التنظيمية والتخطيطية على تخصيص مراحل التدريب ، وهيكلة المواد التعليمية ، وتحديد خصائصها الكمية والنوعية في كل مرحلة ، بما في ذلك محتوى الشهادة المتوسطة للطلاب.

البرنامج المثالي هو دليل لتجميع المناهج والكتب المدرسية للمؤلف. يحدد البرنامج النموذجي الجزء الثابت (الإلزامي) من مقرر الكيمياء في المدرسة الأساسية ، والذي لا يزال خارجها إمكانية اختيار المؤلف للمكون المتغير لمحتوى التعليم. في الوقت نفسه ، يمكن لمؤلفي مناهج الكيمياء والكتب المدرسية تقديم نهجهم الخاص من حيث هيكلة وتحديد تسلسل دراسة المواد التعليمية ، وكذلك طرق تكوين نظام للمعرفة والمهارات وأساليب النشاط والتطوير والتنشئة الاجتماعية عن الطلاب. وبالتالي ، يساهم البرنامج النموذجي في الحفاظ على مساحة تعليمية واحدة ويوفر فرصًا كبيرة لتنفيذ مناهج مختلفة لبناء دورة الكيمياء في المدرسة الأساسية.

هيكل الوثيقة

يتضمن البرنامج النموذجي ثلاثة أقسام: مذكرة توضيحية. المحتوى الرئيسي مع توزيع تقريبي (بطريقة "لا تقل") لساعات التدريس حسب أقسام الدورة والتسلسل المحتمل لموضوعات وأقسام الدراسة ؛ متطلبات مستوى إعداد خريجي المدرسة الأساسية في الكيمياء. يوفر البرنامج النموذجي محتوى بسيطًا ولكنه كامل وظيفيًا.

الخصائص العامة للموضوع

تتمثل المشاكل الرئيسية للكيمياء في دراسة تكوين وتركيب المواد ، واعتماد خواصها على التركيب ، وتصميم المواد ذات الخصائص المرغوبة ، ودراسة قوانين التحولات الكيميائية وطرق التحكم فيها من أجل الحصول عليها. المواد والمواد والطاقة. لذلك ، بغض النظر عن مدى اختلاف برامج المؤلف والكتب المدرسية من حيث عمق تفسير القضايا قيد الدراسة ، يجب أن يعتمد محتواها التعليمي على محتوى البرنامج النموذجي ، والذي تم تنظيمه في ست مجموعات: طرق الإدراك من المواد والظواهر الكيميائية. أسس الكيمياء التجريبية. مستوى؛ تفاعل كيميائي؛ أسس أولية للكيمياء غير العضوية ؛ أفكار أولية عن المواد العضوية ؛ الكيمياء والحياة. يمكن هيكلة محتوى هذه الكتل التعليمية في برامج المؤلف حسب الموضوع والتفصيل مع مراعاة مفاهيم المؤلف ، ولكن يجب أن تهدف إلى تحقيق أهداف التعليم الكيميائي.

الأهداف

تهدف دراسة الكيمياء في المرحلة الابتدائية إلى تحقيق الأهداف التالية:

• · تطوير المعرفة الأساسيةحول المفاهيم والقوانين الأساسية للكيمياء والرمزية الكيميائية ؛
• · إتقان المهاراتمراقبة الظواهر الكيميائية ، وإجراء تجربة كيميائية ، وإجراء الحسابات على أساس الصيغ الكيميائية للمواد ومعادلات التفاعلات الكيميائية ؛
• · تطويرالاهتمامات المعرفية والقدرات الفكرية في عملية إجراء تجربة كيميائية ، واكتساب المعرفة وفقًا للاحتياجات الحيوية الناشئة ؛
• · تربيةالمواقف تجاه الكيمياء باعتبارها أحد المكونات الأساسية للعلوم الطبيعية وعنصرًا من عناصر الثقافة البشرية ؛
• · تطبيق المعارف والمهارات المكتسبةمن أجل الاستخدام الآمن للمواد والمواد في الحياة اليومية ، والزراعة والإنتاج ، وحل المشكلات العملية في الحياة اليومية ، ومنع الظواهر الضارة بصحة الإنسان والبيئة.

مكان الموضوع في المنهج الأساسي

للدراسة الإجبارية لموضوع "الكيمياء" في مرحلة التعليم العام الأساسي ، تخصص المناهج الأساسية الفيدرالية للمؤسسات التعليمية في الاتحاد الروسي 140 ساعة. منها 70 ساعة في الصفين الثامن والتاسع بمعدل ساعتين تدريسيتين أسبوعياً.

تم تصميم نموذج البرنامج لمدة 140 ساعة دراسية. يوفر احتياطيًا من وقت الدراسة المجاني في مقدار 14 ساعة دراسية (أو 10 ٪) لتنفيذ مناهج المؤلف ، واستخدام أشكال مختلفة من تنظيم العملية التعليمية ، وإدخال طرق التدريس الحديثة والتقنيات التربوية.

المهارات التربوية العامة ومهارات وأساليب النشاط

يوفر البرنامج النموذجي تكوين المهارات والقدرات التعليمية العامة للطلاب ، وأساليب النشاط العالمية والكفاءات الرئيسية. في هذا الاتجاه ، فإن أولويات موضوع "الكيمياء" على مستوى التعليم العام الأساسي هي: استخدام طرق مختلفة لفهم العالم من حولنا (ملاحظات ، قياسات ، تجارب ، تجارب) ؛ إجراء الأعمال العملية والمخبرية والتجارب البسيطة ووصف نتائجها ؛ استخدام مصادر المعلومات المختلفة لحل المشكلات المعرفية ؛ الامتثال لقواعد وقواعد السلوك في المختبرات الكيميائية ، في البيئة ، وكذلك قواعد نمط الحياة الصحي.

نتائج التعلم

نتائج دراسة مقرر "الكيمياء" معطاة في قسم "متطلبات مستوى تدريب الخريجين" ، والذي يتوافق بشكل كامل مع المعيار. تهدف المتطلبات إلى تنفيذ مناهج موجهة نحو النشاط وموجهة نحو الممارسة وموجهة نحو الشخصية ؛ تطوير الطلاب للأنشطة الفكرية والعملية ؛ إتقان المعرفة والمهارات المطلوبة في الحياة اليومية ، مما يسمح لك بالتنقل في العالم من حولك ، وهو أمر مهم للحفاظ على البيئة وصحتك.

يتضمن قسم "التمكن" متطلبات تستند إلى أنشطة أكثر تعقيدًا ، بما في ذلك الأنشطة الإبداعية: الشرح ، والتوصيف ، والتعريف ، والتكوين ، والتعرف التجريبي ، والحساب.

يقدم قسم "استخدام المعرفة والمهارات المكتسبة في الأنشطة العملية والحياة اليومية" متطلبات تتجاوز العملية التعليمية وتهدف إلى حل مشكلات الحياة المختلفة.

المحتوى الرئيسي (140 ساعة)

طرق المعرفة بالمواد والظواهر الكيميائية.

أساسيات الكيمياء التجريبية (8 ساعات).

الكيمياء كجزء من العلوم الطبيعية. الكيمياء هي علم المواد وبنيتها وخصائصها وتحولاتها.

الملاحظة ، الوصف ، القياس ، التجربة ، النمذجة. مفهوم التحليل الكيميائي والتوليف.

قواعد العمل في المختبر المدرسي. الأواني الزجاجية ومعدات المختبرات. لوائح السلامة.

فصل المخاليط. تنقية المواد. الترشيح.

وزن. تحضير الحلول. الحصول على بلورات الملح. إجراء التفاعلات الكيميائية في المحاليل.

أجهزة التدفئة. إجراء تفاعلات كيميائية عند التسخين.

طرق تحليل المواد. التفاعلات النوعية للمواد الغازية والأيونات في المحلول. تحديد طبيعة البيئة. المؤشرات.

الحصول على المواد الغازية.

المظاهرات

عينات من مواد بسيطة ومعقدة.

حرق المغنيسيوم.

ذوبان المواد في المذيبات المختلفة.

التجارب المعملية

التعرف على عينات من المواد البسيطة والمعقدة.

فصل المخاليط.

الظواهر الكيميائية (تكليس الأسلاك النحاسية ، تفاعل الطباشير مع الحمض).

ورش عمل

مقدمة لمعدات المختبرات. قواعد العمل الآمن في المختبر الكيميائي.

تنقية ملح الطعام الملوث.

تحضير محلول بجزء كتلة معين من المذاب.

المادة (25 ساعة).

الذرات والجزيئات. عنصر كيميائي. لغة الكيمياء. علامات العناصر الكيميائية والصيغ الكيميائية. قانون ثبات التكوين.

الكتل الذرية والجزيئية النسبية. وحدة كتلة ذرية. كمية المادة ، مول. الكتلة المولية. الحجم المولي.

المواد النقية ومخاليط المواد. الخلائط الطبيعية: الهواء والغاز الطبيعي والنفط والمياه الطبيعية.

التركيب النوعي والكمي للمادة. مواد بسيطة (معادن وغير فلزية). المواد المعقدة (العضوية وغير العضوية). الفئات الرئيسية للمواد غير العضوية.

القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. مجموعات وفترات النظام الدوري.

هيكل الذرة. النواة (البروتونات والنيوترونات) والإلكترونات. النظائر. هيكل قذائف الإلكترون لذرات أول 20 عنصرًا من النظام الدوري D.I. مندليف.

هيكل الجزيئات. الرابطة الكيميائية. أنواع الروابط الكيميائية: تساهمية (قطبية وغير قطبية) ، أيونية ، معدنية. مفهوم التكافؤ وحالة الأكسدة. رسم صيغ المركبات عن طريق التكافؤ (أو حالة الأكسدة).

المواد الصلبة والسائلة والغازية. المواد البلورية وغير المتبلورة. أنواع المشابك البلورية (الذرية والجزيئية والأيونية والمعدنية).

المظاهرات

المركبات الكيميائية بكمية المادة في 1 مول.

نموذج للحجم المولي للغازات.

مجموعات النفط والفحم ومنتجات تصنيعها.

التعرف على عينات الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح.

نماذج من المشابك البلورية للمركبات التساهمية والأيونية.

تسام اليود.

مقارنة الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات بالروابط التساهمية والأيونية.

عينات من معادن نموذجية وغير فلزية.

مشاكل الحساب

حساب الوزن الجزيئي النسبي لمادة بالصيغة.

حساب الكسر الكتلي لعنصر ما في مركب كيميائي.

إنشاء أبسط صيغة لمادة عن طريق الكسور الكتلية للعناصر.

التفاعل الكيميائي (15 ساعة).

تفاعل كيميائي. معادلة ومخطط تفاعل كيميائي. شروط وعلامات التفاعلات الكيميائية. حفظ كتلة المواد في التفاعلات الكيميائية.

تصنيف التفاعلات الكيميائية وفقًا لمعايير مختلفة: عدد وتكوين المواد الأولية والمواد التي تم الحصول عليها ؛ تغيير في حالات أكسدة العناصر الكيميائية ؛ امتصاص أو إطلاق الطاقة مفهوم معدل التفاعلات الكيميائية. المحفزات.

المنحلات بالكهرباء وغير المنحل بالكهرباء. التفكك الالكتروليتي للأحماض والقلويات والأملاح في المحاليل المائية. أيونات. الكاتيونات والأنيونات. تفاعلات التبادل الأيوني.

تفاعلات الأكسدة والاختزال. عامل مؤكسد وعامل مختزل.

المظاهرات

ردود الفعل توضح العلامات الرئيسية لردود الفعل المميزة

تحييد القلويات بالحمض في وجود مؤشر.

التجارب المعملية

تفاعل أكسيد المغنيسيوم مع الأحماض.

تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع ماء الجير.

الحصول على رواسب الهيدروكسيدات غير الذائبة ودراسة خصائصها.

ورش عمل

إجراء تجارب توضح العلاقة الجينية بين الأصناف الرئيسية للمركبات غير العضوية.

مشاكل الحساب

الحسابات وفقًا للمعادلات الكيميائية للكتلة أو الحجم أو الكمية لأحد نواتج التفاعل بواسطة كتلة المادة الأولية والمادة التي تحتوي على نسبة معينة من الشوائب.

القواعد الأولية للكيمياء غير العضوية (62 ساعة).

الهيدروجين ، الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، الإنتاج والتطبيق.

الأكسجين والخصائص الفيزيائية والكيميائية والإنتاج والتطبيق.

الماء وخصائصه. ذوبان المواد في الماء. دورة الماء في الطبيعة.

الهالوجينات. كلوريد الهيدروجين. حمض الهيدروكلوريك وأملاحه.

الكبريت ، الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، وجوده في الطبيعة. أكسيد الكبريت (السادس). حامض الكبريتيك وأملاحه. الخواص المؤكسدة لحمض الكبريتيك المركز. الأحماض الكبريتية والهيدروسلفيد وأملاحها.

الأمونيا. أملاح الأمونيوم. النيتروجين والخصائص الفيزيائية والكيميائية والإنتاج والتطبيق. دورة النيتروجين. أكاسيد النيتروجين (الثاني والرابع). حامض النيتريك وأملاحه. الخصائص المؤكسدة لحمض النيتريك.

الفوسفور. أكسيد الفوسفور (V). حامض الفوسفوريك وأملاحه.

الكربون ، التعديلات المتآصلة ، الخصائص الفيزيائية والكيميائية للكربون. أول أكسيد الكربون - الخصائص والتأثيرات الفسيولوجية على الجسم. ثاني أكسيد الكربون وحمض الكربونيك وأملاحه. دورة الكربون.

السيليكون. أكسيد السيليكون (IV). حمض السيليك والسيليكات. زجاج.

موقع المعادن في النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. مفهوم علم المعادن. طرق الحصول على المعادن. السبائك (الصلب والحديد الزهر والدورالومين والبرونز). الخواص الكيميائية العامة للمعادن: التفاعلات مع اللافلزات والأحماض والأملاح. عدد من ضغوط المعادن.

الفلزات القلوية والقلوية الترابية ومركباتها.

الألومنيوم. Amphotericity من أكسيد وهيدروكسيد.

حديد. أكاسيد وهيدروكسيدات وأملاح الحديد (الثاني والثالث).

المظاهرات

تفاعل الصوديوم والكالسيوم مع الماء.

عينات من اللافلزات.

تآصل الكبريت.

إنتاج كلوريد الهيدروجين وتذويبه في الماء.

التعرف على مركبات الكلور.

المشابك البلورية من الماس والجرافيت.

الحصول على الأمونيا.

التجارب المعملية

التعرف على عينات من المعادن والسبائك (العمل مع المجموعات).

ذوبان الحديد والزنك في حمض الهيدروكلوريك.

إزاحة معدن بآخر من محلول ملحي.

التعرف على عينات من المركبات الطبيعية من اللافلزات (الكلوريدات ، الكبريتيدات ، الكبريتات ، النترات ، الكربونات ، السيليكات).

التعرف على عينات من المعادن وخامات الحديد ومركبات الألومنيوم.

التعرف على الكلوريد والكبريتات وأنيونات الكربونات وكاتيونات الأمونيوم والصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم والباريوم.

ورش عمل

الحصول على الغازات وتجميعها والتعرف عليها (الأكسجين ، الهيدروجين ، ثاني أكسيد الكربون).

حل المشكلات التجريبية في الكيمياء حول موضوع "الحصول على المركبات المعدنية ودراسة خصائصها".

حل المشكلات التجريبية

في نظام تعليم العلوم الطبيعية ، تحتل الكيمياء كموضوع أكاديمي مكانة مهمة في معرفة قوانين الطبيعة ، وتشكيل الصورة العلمية للعالم ، وإنشاء أساس المعرفة الكيميائية اللازمة للحياة اليومية ، مهارات أسلوب حياة صحي وآمن للإنسان وبيئته ، وكذلك في تعليم الثقافة البيئية.

يرتبط نجاح دراسة الكيمياء بإتقان اللغة الكيميائية ، والامتثال لقواعد العمل الآمن عند إجراء تجربة كيميائية ، والوعي بالصلات المتعددة للكيمياء مع المواد الأخرى للدورة المدرسية.

يتضمن البرنامج أساسيات الكيمياء العضوية وغير العضوية. الفكرة الرئيسية للبرنامج هي إنشاء مجموعة أساسية من المعرفة الأساسية في الكيمياء ، معبراً عنها في شكل مناسب لسن الطلاب.

الأساس النظري لدراسة الكيمياء غير العضوية هو النظرية الذرية والجزيئية ، القانون الدوري لـ D.I. منديليف بمعلومات موجزة عن بنية الذرة وأنواع الروابط الكيميائية وأنماط التفاعلات الكيميائية.

في دراسة المقرر الدراسي ، يتم إعطاء دور مهم للتجربة الكيميائية: إجراء العمل العملي والمختبري ، ووصف نتائج تجربة الطالب ، ومراقبة القواعد واللوائح الخاصة بالعمل الآمن في المختبر الكيميائي.

سيسمح تنفيذ هذا البرنامج في عملية التعلم للطلاب بإتقان الكفاءات الكيميائية الرئيسية وفهم دور وأهمية الكيمياء بين العلوم الطبيعية الأخرى.

دراسة موضوع "الكيمياء" من حيث تكوين النظرة العلمية للعالم بين الطلاب ، وتطوير الأساليب العلمية العامة (الملاحظة ، والقياس ، والتجربة ، والنمذجة) ، وتطوير التطبيق العملي للمعرفة العلمية يعتمد على روابط متعددة التخصصات المواضيع: "علم الأحياء" ، "الجغرافيا" ، "التاريخ" ، "الأدب" ، "الرياضيات" ، "أساسيات سلامة الحياة" ، "اللغة الروسية" ، "الفيزياء" ، "علم البيئة".

المفاهيم الكيميائية الأولية

موضوع الكيمياء. الأجسام والمواد: طرق المعرفة الأساسية: الملاحظة ، القياس ، التجربة. الظواهر الفيزيائية والكيميائية. مواد وخلائط نقية. طرق فصل المخاليط. ذرة. مركب. عنصر كيميائي. علامات العناصر الكيميائية. مواد بسيطة ومعقدة. التكافؤ. قانون ثبات تكوين المادة. الصيغ الكيميائية. فهارس. الأوزان الذرية والجزيئية النسبية. الكسر الكتلي لعنصر كيميائي في مركب. قانون حفظ كتلة المواد. معادلات كيميائية. معاملات. شروط وعلامات التفاعلات الكيميائية. الخلد هو وحدة كمية المادة. الكتلة المولية.

الأكسجين. هيدروجين

الأكسجين عنصر كيميائي ومادة بسيطة. الأوزون. تكوين الهواء. الخصائص الفيزيائية والكيميائية للأكسجين. الحصول على الأكسجين واستخدامه. التأثير الحراري للتفاعلات الكيميائية. مفهوم التفاعلات الخارجية والحرارة. الهيدروجين عنصر كيميائي ومادة بسيطة. الخصائص الفيزيائية والكيميائية للهيدروجين. الحصول على الهيدروجين في المختبر. الحصول على الهيدروجين في الصناعة. استخدام الهيدروجين. قانون أفوجادرو. الحجم المولي للغازات. التفاعلات النوعية للمواد الغازية (الأكسجين ، الهيدروجين). نسب حجم الغازات في التفاعلات الكيميائية.

ماء. حلول

الماء في الطبيعة. دورة الماء في الطبيعة ، الخصائص الفيزيائية والكيميائية للماء. حلول. ذوبان المواد في الماء. تركيز الحلول. الكسر الكتلي للمذاب في المحلول.

الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية

أكاسيد. تصنيف. التسمية. الخصائص الفيزيائية للأكاسيد. الخواص الكيميائية للأكاسيد. الحصول على الأكاسيد وتطبيقها. أسس. تصنيف. التسمية. الخصائص الفيزيائية للقواعد. الخواص الكيميائية للقواعد. تفاعل التعادل. الأحماض. تصنيف. التسمية. الخواص الفيزيائية للأحماض ، الحصول على الأحماض واستخدامها. الخواص الكيميائية للأحماض. المؤشرات. تغيير لون المؤشرات في بيئات مختلفة. ملح. تصنيف. التسمية. الخصائص الفيزيائية للأملاح ، تحضيرها واستخدامها. الخواص الكيميائية للأملاح. العلاقة الجينية بين فئات المركبات غير العضوية. مشكلة الاستخدام الآمن للمواد والتفاعلات الكيميائية في الحياة اليومية .. المواد السامة والقابلة للاحتراق والمتفجرة. محو الأمية الكيميائية المنزلية.

هيكل الذرة. القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف

هيكل الذرة: النواة ، مستوى الطاقة. تكوين نواة الذرة: البروتونات والنيوترونات. النظائر. القانون الدوري D.I. مندليف. النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. المعنى الفيزيائي للعدد الذري (الترتيبي) لعنصر كيميائي ورقم المجموعة وفترة النظام الدوري. هيكل مستويات الطاقة لذرات أول 20 عنصرًا كيميائيًا من النظام الدوري D.I. مندليف. أنماط التغيرات في خصائص ذرات العناصر الكيميائية ومركباتها بناءً على الموقع في النظام الدوري D.I. مندليف وهيكل الذرة. معنى القانون الدوري د. مندليف.

هيكل المواد. رابطة كيميائية

كهرسلبية ذرات العناصر الكيميائية. الرابطة الكيميائية التساهمية: غير قطبية وقطبية. مفهوم الرابطة الهيدروجينية وتأثيرها على الخواص الفيزيائية للمواد على مثال الماء. الرابطة الأيونية. اتصال معدني. أنواع المشابك البلورية (الذرية ، الجزيئية ، الأيونية ، المعدنية). اعتماد الخصائص الفيزيائية للمواد على نوع الشبكة البلورية.

تفاعلات كيميائية

مفهوم معدل التفاعل الكيميائي. العوامل المؤثرة في معدل التفاعل الكيميائي. مفهوم المحفز. تصنيف التفاعلات الكيميائية وفقًا لمعايير مختلفة: عدد وتكوين المواد الأولية والمواد التي تم الحصول عليها ؛ تغيير في حالات أكسدة ذرات العناصر الكيميائية ؛ امتصاص أو إطلاق الطاقة. التفكك الالكتروليتي. المنحلات بالكهرباء وغير المنحل بالكهرباء. أيونات. الكاتيونات والأنيونات. تفاعلات التبادل الأيوني. شروط حدوث تفاعلات التبادل الأيوني. التفكك الالكتروليتي للأحماض والقلويات والأملاح. درجة الأكسدة. تحديد درجة أكسدة ذرات العناصر الكيميائية في المركبات. مؤكسد. الحد من وكيل. جوهر تفاعلات الأكسدة والاختزال.

اللافلزات من المجموعة الرابعة - السابعة ومركباتها

موقع اللافلزات في النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. الخصائص العامة لللافلزات. الهالوجينات: الخصائص الفيزيائية والكيميائية. مركبات الهالوجين: كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك وأملاحه. الكبريت: الخصائص الفيزيائية والكيميائية. مركبات الكبريت: كبريتيد الهيدروجين ، كبريتيد ، أكاسيد الكبريت. أحماض الكبريتيك والكبريتيد والهيدروسلفيد وأملاحها. النيتروجين: الخصائص الفيزيائية والكيميائية. الأمونيا. أملاح الأمونيوم. أكاسيد النيتروجين. حامض النيتريك وأملاحه. الفوسفور: الخصائص الفيزيائية والكيميائية. مركبات الفسفور: أكسيد الفوسفور (V) وحمض الفوسفوريك وأملاحه. الكربون: الخصائص الفيزيائية والكيميائية. تآصل الكربون: الماس ، الجرافيت ، الكاربين ، الفوليرين. مركبات الكربون: أكاسيد الكربون (II) و (IV) وحمض الكربونيك وأملاحه. السيليكون ومركباته.

المعادن ومركباتها

موقع المعادن في النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. Mendeleev المعادن في الطبيعة والطرق العامة لإنتاجها. الخصائص الفيزيائية العامة للمعادن. الخواص الكيميائية العامة للمعادن: التفاعلات مع اللافلزات والأحماض والأملاح. سلسلة الكهروكيميائية لجهود المعادن. الفلزات القلوية ومركباتها. الفلزات القلوية الترابية ومركباتها. الألومنيوم. Amphotericity من أكسيد الألومنيوم وهيدروكسيد. حديد. مركبات الحديد وخواصها: أكاسيد وهيدروكسيدات وأملاح الحديد (الثاني والثالث).

معلومات أولية عن المواد العضوية

معلومات أولية عن بنية المواد العضوية. الهيدروكربونات: الميثان ، الإيثان ، الإيثيلين. مصادر الهيدروكربونات: الغاز الطبيعي والنفط والفحم. المركبات المحتوية على الأكسجين: الكحولات (الميثانول ، الإيثانول ، الجلسرين) ، الأحماض الكربوكسيلية (حمض الأسيتيك ، الأحماض الأمينية ، الأحماض الدهنية والأوليك). مواد مهمة بيولوجيا: دهون ، جلوكوز ، بروتينات. التلوث الكيميائي للبيئة وعواقبه.

أنواع مهام الحساب:

1. حساب الكسر الكتلي لعنصر كيميائي وفقًا لصيغة المركب.

إنشاء أبسط صيغة لمادة ما بواسطة الكسور الكتلية للعناصر الكيميائية.

2. حسابات المعادلات الكيميائية للكمية والحجم وكتلة مادة ما بالكمية والحجم وكتلة الكواشف أو نواتج التفاعل.

3. حساب الكسر الكتلي لمذاب في محلول.

موضوعات نموذجية للعمل العملي:

1. أجهزة المعامل وطرق التعامل معها. قواعد العمل الآمن في المختبر الكيميائي.

2. تنقية ملح الطعام الملوث.

3. علامات التفاعلات الكيميائية.

4. الحصول على الأكسجين ودراسة خصائصه.

5. الحصول على الهيدروجين ودراسة خصائصه.

6. تحضير المحاليل من جزء كتلة معين من المادة المذابة.

7. حل المشكلات التجريبية في موضوع "الأصناف الرئيسية للمركبات غير العضوية".

8. تفاعلات التبادل الأيوني.

9. ردود الفعل النوعية للأيونات في المحلول.

10. الحصول على الأمونيا ودراسة خصائصها.

11. الحصول على ثاني أكسيد الكربون ودراسة خصائصه.

12. حل المشكلات التجريبية حول موضوع "لافلزات المجموعات من الرابع إلى السابع ومركباتها".

13. حل المشكلات التجريبية في موضوع "المعادن ومركباتها".

الدليل مخصص للطلاب في الصفوف 9-11 الذين يرغبون في التعامل مع مشاكل حماية البيئة ، وكذلك تعميق معرفتهم بالكيمياء. أيضًا ، سيكون هذا الدليل مفيدًا ليس فقط لأطفال المدارس ، ولكن أيضًا لقادة الدوائر ، التي تكون موضوعاتها قريبة من هذا ، لمعلمي الكيمياء الذين يعملون في فصول الكيمياء.
كجزء من دورة "الطرق الكيميائية والفيزيائية والكيميائية لتحليل الكائنات البيئية" ، التي يتم تدريسها على أساس مختبر البيئة والمراقبة الحيوية للمركز البيئي والبيولوجي "جزيرة كريستوفسكي" في سانت بطرسبرغ ، يتعرف الطلاب على الطرق الرئيسية لتحليل الأشياء البيئية من الناحية النظرية والتطبيقية. الهدف هو تطوير المهارات في العمل في المختبر ، وتوسيع آفاق الطلاب واحترام الطبيعة. ميزة التوجيه الوظيفي هي العلاقة بين الكيمياء التحليلية ، وعلم البيئة ، وعلم الأحياء ، والطب.
يحتوي الدليل على أحكام عامة ومفاهيم ونظريات سائدة في الكيمياء. تم وصف أهم القوانين التي تستند إليها الكيمياء بشكل عام والكيمياء التحليلية بشكل خاص ، وكذلك أكثر الطرق المقبولة لإجراء تجربة لأطفال المدارس.
يحتوي الدليل على ستة أجزاء. يحتوي كل جزء على فصول عن كل من طرق التحليل مع وصف نظري موجز يركز على تحليل الكائنات البيئية.
يحتوي الدليل على 24 عمل مخبري مع تعليمات التنفيذ.

الجمهور المستهدف: للمعلمين

تم تجميع برنامج عمل مقرر الكيمياء للصف الثامن على أساس معيار الدولة للتعليم العام الأساسي في الكيمياء ، وهو برنامج نموذجي للتعليم العام الأساسي في الكيمياء ، بالإضافة إلى برنامج دورة الكيمياء للمؤسسات التعليمية (Gabrielyan O.S. Chemistry برنامج الدورة للصفوف 8-11 من مؤسسات التعليم العام / O. S. Gabrielyan - الطبعة الثانية ، منقحة وإضافية - M: Drofa ، 2010.) ، موصى به من قبل وزارة التعليم في الاتحاد الروسي.

تم تجميع برنامج العمل في الكيمياء على أساس برنامج المؤلف بواسطة G.E. رودزيتيس ، إف جي. فيلدمان للصفوف من الثامن إلى التاسع (المستوى الأساسي).
يحدد برنامج العمل محتوى موضوعات المعيار التعليمي ، ويعطي توزيع ساعات التدريس حسب أقسام الدورة والتسلسل الموصى به لدراسة موضوعات وأقسام الموضوع ، مع مراعاة الروابط بين المواد وداخلها. ومنطق العملية التعليمية والخصائص العمرية للطلاب. يحدد برنامج العمل قائمة العروض التوضيحية والتجارب المعملية والتمارين العملية والمهام الحسابية.

الجمهور المستهدف: للصف الثامن

عند تطوير مقرر اختياري ، اخترت موضوع "حل المشكلات الكيميائية المعقدة" ليس عن طريق الصدفة. كما أظهرت تجربتي الصغيرة في العمل في المدرسة ، فإن التعامل مع المشكلات على الأطفال أكثر صعوبة من التعامل مع المواد النظرية. يستغرق التخطيط المواضيعي القليل من الوقت لحل المشكلات. ساعدتني هذه الدورة حقًا في تعليم الأطفال كيفية حل المشكلات في الكيمياء. يمكن استخدام برنامج الدورة كإضافة إلى الخطة الموضوعية.

تم وضع برنامج عمل مقرر الكيمياء للصف العاشر على أساس برنامج اتحادي مثالي للتعليم العام الأساسي في الكيمياء للصفوف 8-11 ؛ برامج دورة الكيمياء للصفوف من 8 إلى 11 من المؤسسات التعليمية ، المؤلف O.S. Gabrielyan (2010) تم تصميم البرنامج لمدة 68 ساعة في السنة (2 ساعة في الأسبوع). يتضمن برنامج العمل: أهداف وغايات برنامج العمل ، والحزمة التعليمية والمنهجية ، ومحتوى الدورة ، ومتطلبات نتائج استيعاب المواد التعليمية في الكيمياء العضوية ، والتقويم والتخطيط المواضيعي ، والدعم المعلوماتي والمنهجي.

تم تجميع برنامج العمل في الكيمياء على أساس المكون الفيدرالي للمعيار التعليمي الحكومي للتعليم العام الأساسي على المستوى الأساسي ، على أساس برنامج الكيمياء النموذجي للمدرسة الابتدائية وعلى أساس برنامج دورة الكيمياء للمؤلف للصفوف 8-11 O.S Gabrielyan (CMC يقوم على مبادئ تطوير التعليم والتعليم ، تسلسل دراسة المادة: هيكل الذرة → تكوين المادة → الخصائص). تم تصميم برنامج العمل لدراسة الكيمياء في الصف الثامن من مدرسة ثانوية وفقًا للكتاب المدرسي الذي أعده O.S. Gabrielyan "الكيمياء. الصف 8". بوستارد ، 2013 يتوافق الكتاب المدرسي مع المكون الفيدرالي للمعيار التعليمي للولاية للتعليم العام الأساسي في الكيمياء وينفذ برنامج المؤلف الخاص بـ O.S. غابريليان.

الجمهور المستهدف: للصف الثامن

تم تطوير برنامج العمل على أساس المكون الفيدرالي لمعيار الولاية للتعليم العام ؛ مستوى التعليم العام الثانوي (الكامل) في الكيمياء والبيولوجيا. يستهدف برنامج الدورة الاختيارية "الكيمياء التحليلية" طلاب الصف الحادي عشر من المدارس الثانوية. الدورة مصممة لمدة عام واحد ، والمدة الإجمالية 34 ساعة ، منها 16 ساعة مخصصة للتدريب العملي.

الجمهور المستهدف: للصف 11

يحدد برنامج العمل هذا محتوى التدريب الكيميائي للطلاب في MBOU "Lyceum No. 2" ويستند إلى الجوهر الأساسي لمحتوى التعليم العام ، ومتطلبات نتائج التعليم العام الأساسي ، المقدمة في الولاية الفيدرالية المستوى التعليمي للتعليم العام والبرنامج النموذجي في الكيمياء. يرسخ محتوى موضوعات المادة ، ويقترح توزيع ساعات التدريس حسب أقسام الدورة ، وتسلسل الموضوعات والأقسام الدراسية ، مع مراعاة الروابط بين المواد وداخلها ، ومنطق العملية التعليمية ، والعمر خصائص الطلاب.
وفقًا لـ BUP 2004 ، يتم توفير 35 ساعة لدراسة الكيمياء في الصف العاشر ، وفقًا لمنهج MBOU "Lyceum No. 2" أيضًا 35 ساعة.
الدورة منهجية ويتم تحديدها حسب المستوى الأساسي للتعليم ، بما في ذلك دراسة أساسيات الكيمياء العضوية في الصف العاشر.
كتاب مدرسي Gabrielyan O.S الكيمياء - الصف العاشر. كتاب مدرسي للمؤسسات التعليمية. م ، أد. بوستارد ، 2012

الجمهور المستهدف: للصف العاشر

يحدد برنامج العمل هذا محتوى التدريب الكيميائي للطلاب في MBOU "Lyceum No. 2" ويتم تجميعه على أساس الجوهر الأساسي لمحتوى التعليم العام ، ومتطلبات نتائج التعليم العام الأساسي ، المقدمة في المعيار التعليمي للدولة الفيدرالية للتعليم العام للجيل الثاني والبرنامج النموذجي في الكيمياء. يرسخ محتوى موضوعات المادة ، ويقترح توزيع ساعات التدريس حسب أقسام الدورة ، وتسلسل موضوعات الدراسة والأقسام ، مع مراعاة الروابط بين المواد وداخلها ، ومنطق العملية التعليمية ، والعمر خصائص الطلاب: تدرس المادة حسب الكتاب المدرسي Gabrielyan O.S .. "الكيمياء" - 9 Class. كتاب مدرسي للمؤسسات التعليمية. م ، أد. "Drofa" ، 2012 (مدرج في FP للوسائل التعليمية للعام الدراسي 2014-2015).

الجمهور المستهدف: للصف التاسع

برنامج مثال

التعليم الثانوي (الكامل) العام

في الكيمياء( مستوى أساسي)

ملاحظة توضيحية

حالة المستند

يحدد البرنامج النموذجي محتوى موضوعات المعيار التعليمي ، ويعطي توزيعًا تقريبيًا لساعات التدريس حسب أقسام الدورة والتسلسل الموصى به لدراسة موضوعات وأقسام الموضوع ، مع مراعاة ما بين الموضوع وداخل المادة الروابط ومنطق العملية التعليمية والخصائص العمرية للطلاب. يحدد البرنامج النموذجي قائمة من العروض التوضيحية والتجارب المعملية والتمارين العملية والمهام الحسابية.

المعلومات والمنهجية

التخطيط التنظيمي

البرنامج المثالي هو دليل لتجميع المناهج والكتب المدرسية للمؤلف. يحدد البرنامج النموذجي الجزء الثابت (الإلزامي) من مقرر الكيمياء في المدرسة الثانوية على المستوى الأساسي ، والذي يظل بعده اختيار المؤلف للمكون المتغير لمحتوى التعليم. يمكن لمجمعي المناهج والكتب المدرسية في الكيمياء تقديم نهجهم الخاص من حيث هيكلة وتحديد تسلسل دراسة المواد التعليمية ، وكذلك طرق تكوين نظام للمعرفة والمهارات وأساليب النشاط والتنمية والتنشئة الاجتماعية للطلاب. وبالتالي ، فإن البرنامج النموذجي يساهم في الحفاظ على مساحة تعليمية واحدة ويوفر فرصًا كبيرة لتنفيذ مناهج مختلفة لبناء دورة الكيمياء في المدرسة الثانوية على المستوى الأساسي.

هيكل الوثيقة

يتضمن البرنامج النموذجي ثلاثة أقسام: مذكرة توضيحية. المحتوى الرئيسي مع توزيع تقريبي (بطريقة "لا تقل") لساعات التدريس حسب أقسام الدورة والتسلسل المحتمل لموضوعات وأقسام الدراسة ؛ متطلبات مستوى إعداد خريجي مدرسة ثانوية (كاملة) في الكيمياء على المستوى الأساسي. يوفر البرنامج النموذجي محتوى بسيطًا ولكنه كامل وظيفيًا.

تتمثل المشاكل الرئيسية للكيمياء في دراسة تكوين وتركيب المواد ، واعتماد خواصها على التركيب ، وتصميم المواد ذات الخصائص المرغوبة ، ودراسة قوانين التحولات الكيميائية وطرق التحكم فيها من أجل الحصول عليها. المواد والمواد والطاقة. لذلك ، بغض النظر عن مدى اختلاف برامج المؤلف والكتب المدرسية من حيث عمق تفسير القضايا قيد الدراسة ، يجب أن يعتمد محتواها التعليمي على محتوى برنامج نموذجي ، مقسم إلى خمس كتل: طرق المعرفة في الكيمياء ؛ الأسس النظرية للكيمياء. الكيمياء غير العضوية؛ الكيمياء العضوية؛ الكيمياء والحياة. يمكن هيكلة محتوى هذه الكتل التعليمية في برامج المؤلف حسب الموضوع والتفصيل مع مراعاة مفاهيم المؤلف ، ولكن يجب أن تهدف إلى تحقيق أهداف التعليم الكيميائي في المدرسة الثانوية.

الأهداف

تهدف دراسة الكيمياء في المرحلة الثانوية على المستوى الأساسي إلى تحقيق الأهداف التالية:

· إتقان المعرفة حول المكون الكيميائي للصورة العلمية الطبيعية للعالم ، وأهم المفاهيم والقوانين والنظريات الكيميائية ؛

· إتقان المهارات لتطبيق المعرفة المكتسبة لشرح مجموعة متنوعة من الظواهر الكيميائية وخصائص المواد ، وتقييم دور الكيمياء في تطوير التقنيات الحديثة والحصول على مواد جديدة ؛

· تنمية المصالح المعرفية والقدرات الفكرية في عملية اكتساب مستقل للمعرفة الكيميائية باستخدام مصادر مختلفة للمعلومات ، بما في ذلك الكمبيوتر ؛

· تعزيز الثقة في الدور الإيجابي للكيمياء في حياة المجتمع الحديث ، والحاجة إلى موقف كفء كيميائيًا تجاه صحة الفرد والبيئة ؛

· تطبيق المعرفة والمهارات المكتسبة من أجل الاستخدام الآمن للمواد والمواد في الحياة اليومية ، والزراعة والإنتاج ، وحل المشكلات العملية في الحياة اليومية ، ومنع الظواهر الضارة بصحة الإنسان والبيئة.

يخصص المنهج الأساسي الفيدرالي للمؤسسات التعليمية في الاتحاد الروسي 70 ساعة للدراسة الإجبارية لمادة "الكيمياء" في مرحلة التعليم العام الثانوي (الكامل) على المستوى الأساسي.

تم تصميم نموذج البرنامج لمدة 70 ساعة دراسية. في الوقت نفسه ، يوفر احتياطيًا لوقت الدراسة المجاني بمقدار (7) ساعات دراسية (أو 10 ٪) لتنفيذ مناهج المؤلف ، واستخدام أشكال مختلفة من التنظيم للعملية التعليمية ، وإدخال طرق التدريس الحديثة والتقنيات التربوية.

يوفر البرنامج النموذجي تكوين المهارات والقدرات التعليمية العامة للطلاب ، وأساليب النشاط العالمية والكفاءات الرئيسية. في هذا الاتجاه ، فإن أولويات موضوع "الكيمياء" في المدرسة الثانوية على المستوى الأساسي هي: القدرة على تنظيم النشاط المعرفي للفرد بشكل مستقل وحافز (من تحديد هدف إلى الحصول على النتيجة وتقييمها) ؛ استخدام عناصر السبب والنتيجة والتحليل الهيكلي والوظيفي ؛ تحديد الخصائص الأساسية للكائن قيد الدراسة ؛ القدرة على إثبات الأحكام بشكل كامل ، وإعطاء التعريفات ، وتقديم الأدلة ؛ تقييم وتعديل سلوك الفرد في البيئة ، وتنفيذ المتطلبات البيئية في الممارسة وفي الحياة اليومية ؛ استخدام موارد الوسائط المتعددة وتقنيات الكمبيوتر لمعالجة ونقل وتنظيم المعلومات وإنشاء قواعد بيانات وعرض نتائج الأنشطة المعرفية والعملية.

نتائج التعلم

المحتوى الرئيسي (70 ساعة)

طرق المعرفة في الكيمياء (ساعتان)

الأساليب العلمية في معرفة المواد والظواهر الكيميائية. دور التجربة والنظرية في الكيمياء. محاكاة العمليات الكيميائية.

المظاهرات

الأسس النظرية للكيمياء (18 ساعة)

أفكار حديثة حول بنية الذرة.

ذرة. النظائر. المدارات الذرية. التصنيف الإلكتروني للعناصر ( س- ، ص- عناصر). ملامح هيكل قذائف الإلكترون لذرات العناصر الانتقالية. القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ DIMendeleev ، أهميتها الأيديولوجية والعلمية.

رابطة كيميائية

الرابطة التساهمية وأنواعها وآليات تكوينها. درجة أكسدة وتكافؤ العناصر الكيميائية. الرابطة الأيونية. الكاتيونات والأنيونات. اتصال معدني. الرابطة الهيدروجينية ، دورها في تكوين هياكل البوليمر الحيوي.

مستوى

التركيب النوعي والكمي للمادة. مواد التركيب الجزيئي وغير الجزيئي. المشابك الكريستال.

أسباب تنوع المواد: isomerism ، homology ، allotropy.

مواد وخلائط نقية. طرق فصل الخلائط واستخدامها. الظواهر التي تحدث أثناء انحلال المواد - تدمير الشبكة البلورية والانتشار، تفكك ، ترطيب.

حلول حقيقية. طرق التعبير عن تركيز المحاليل: الكسر الكتلي للمذاب. تفكك الشوارد في المحاليل المائية. الشوارد القوية والضعيفة.

مفهوم الغرويات ومعناها (صول ، جل).

تفاعلات كيميائية

تصنيف التفاعلات الكيميائية في الكيمياء العضوية وغير العضوية وفق معايير مختلفة. ملامح التفاعلات في الكيمياء العضوية.

تفاعلات التبادل الأيوني في المحاليل المائية. التحلل المائي للمركبات العضوية وغير العضوية. بيئة المحاليل المائية: حمضية ، محايدة ، قلوية. مؤشر الهيدروجين (pH) للمحلول.

التأثير الحراري لتفاعل كيميائي.

تفاعلات الأكسدة والاختزال. التحليل الكهربائي للمحاليل والذوبان.التطبيق العملي للتحليل الكهربائي.

معدل التفاعل ، اعتماده على عوامل مختلفة. المحفزات والحفز. مفهوم الإنزيمات كمحفزات بيولوجية لطبيعة البروتين.

عكس ردود الفعل. التوازن الكيميائي وطرق إزاحته.

المظاهرات

إذابة المواد الملونة في الماء (كبريتات النحاس (ثانيًا ) ، برمنجنات البوتاسيوم ، كلوريد الحديد (الثالث)).

تحلل بيروكسيد الهيدروجين في وجود عامل مساعد (أكسيد المنغنيز (رابعا ) وإنزيم (كاتلاز).

تأثير تيندال.

التجارب المعملية

الكيمياء غير العضوية (13 ساعة).

تصنيف المركبات غير العضوية. الخواص الكيميائية للفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية.

المعادن. سلسلة الكهروكيميائية لجهود المعادن. الطرق العامة للحصول على المعادن. مفهوم تآكل المعادن. طرق الحماية من التآكل.

اللافلزات. خصائص الأكسدة والاختزال للفلزات النموذجية (على سبيل المثال الهيدروجين والأكسجين والهالوجينات والكبريت). الخصائص العامة لمجموعة الهالوجين الفرعية (من الفلور إلى اليود). غازات نبيلة.

المظاهرات

عينات من المعادن واللافلزات.

تسام اليود.

إنتاج صبغة كحول اليود.

الإزاحة المتبادلة للهالوجينات من محاليل أملاحها.

عينات من المعادن ومركباتها.

احتراق الكبريت والفوسفور والحديد والمغنيسيوم في الأكسجين.

تفاعل المعادن الأرضية القلوية والقلوية مع الماء.

تفاعل النحاس مع الأكسجين والكبريت.

تجارب على تآكل المعادن والوقاية منها.

التجارب المعملية

تفاعل الزنك والحديد مع محاليل الأحماض والقلويات.

التعرف على عينات المعادن وخاماتها (العمل بالمجموعات).

التعرف على عينات من اللافلزات ومركباتها الطبيعية (العمل مع المجموعات).

التعرف على الكلوريدات والكبريتات.

ورش عمل

الحصول على الغازات وجمعها والتعرف عليها.

حل المشكلات التجريبية في موضوع "المعادن واللافلزات".

الكيمياء العضوية (25 ساعة)

تصنيف وتسمية المركبات العضوية. الخواص الكيميائية للفئات الرئيسية للمركبات العضوية.

نظرية تركيب المركبات العضوية. هيكل عظمي من الكربون. الراديكاليون. المجموعات الوظيفية. سلسلة متجانسة ، متجانسات. التماثل الهيكلي.

الهيدروكربونات: الألكانات والألكينات والدينات والألكينات والأرينات. المصادر الطبيعية للهيدروكربونات: النفط والغاز الطبيعي.

المركبات المحتوية على الأكسجين: كحول أحادي ومتعدد الهيدروجين ، فينول ، ألدهيدات ، أحماض كربوكسيلية أحادية القاعدة ، استرات ، دهون ، كربوهيدرات.

المركبات المحتوية على النيتروجين: الأمينات والأحماض الأمينية والبروتينات.

البوليمرات: البلاستيك والمطاط والألياف.

المظاهرات

أمثلة على الهيدروكربونات في حالات تراكمية مختلفة (خليط البروبان - البيوتان في ولاعة ، بنزين ، بارافين ، أسفلت).

إنتاج الإيثيلين والأسيتيلين.

ردود الفعل النوعية على الروابط المتعددة.

التجارب المعملية

التعرف على عينات من البلاستيك والألياف والمطاط (العمل مع المجموعات).

التعرف على عينات من الهيدروكربونات الطبيعية ومنتجات معالجتها (العمل مع المجموعات).

التعرف على عينات من المواد الغذائية ومستحضرات التجميل والبيولوجية والطبية والمواد الهلامية.

عمل نماذج لجزيئات المركبات العضوية.

الكشف عن المركبات غير المشبعة في المنتجات البترولية السائلة والزيوت النباتية.

التفاعلات النوعية للألدهيدات والكحولات المتعددة الهيدروجين والنشا والبروتينات.

ورش عمل

تحديد المركبات العضوية.

التعرف على اللدائن والألياف.

الكيمياء والحياة (5 ساعات).

الكيمياء والصحة. الأدوية والإنزيمات والفيتامينات والهرمونات والمياه المعدنية. المشاكل المصاحبة لاستخدام الأدوية.

الكيمياء في الحياة اليومية. المنظفات والمنظفات. قواعد العمل الآمن مع المواد الكيميائية المنزلية. محو الأمية الكيميائية المنزلية.

الإنتاج الصناعي للمواد الكيميائية على سبيل المثال لإنتاج حامض الكبريتيك.

المظاهرات

عينات من الأدوية والفيتامينات.

عينات من وسائل النظافة ومستحضرات التجميل.

التجارب المعملية

التعرف على عينات من أدوية مجموعة طبية منزلية.

التعرف على عينات المنظفات ومنتجات التنظيف. دراسة تعليمات تكوينها واستخدامها

حجز الوقت المجاني 7 ساعات

نتيجة دراسة الكيمياء على المستوى الأساسي يجب على الطالب

تعرف / تفهم

· أهم المفاهيم الكيميائية: مادة ، عنصر كيميائي ، ذرة ، جزيء ، كتل ذرية وجزيئية نسبية ، أيون ، تآصل ، نظائر ، رابطة كيميائية ، كهرسلبية ، تكافؤ ، حالة أكسدة ، مول ، كتلة مولارية ، حجم مولاري ، مواد ذات بنية جزيئية وغير جزيئية ، محاليل ، إلكتروليت وغير إلكتروليت ، تفكك إلكتروليت ، عامل مؤكسد وعامل اختزال ، أكسدة واختزال ، حرارة التفاعل ، معدل التفاعل الكيميائي ، التحفيز ، التوازن الكيميائي ، الهيكل الكربوني ، المجموعة الوظيفية ، التماثل ، التماثل ؛

· القوانين الأساسية للكيمياء: الحفاظ على كتلة المواد ، ثبات التكوين ، القانون الدوري ؛

· نظريات الكيمياء الأساسية: الرابطة الكيميائية ، التفكك الإلكتروليتي ، هيكل المركبات العضوية ؛

· أهم المواد والمواد: المعادن والسبائك الأساسية ؛ أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك والنتريك والأسيتيك ؛ القلويات والأمونيا والأسمدة المعدنية والميثان والإيثيلين والأسيتيلين والبنزين والإيثانول والدهون والصابون والجلوكوز والسكروز والنشا والألياف والبروتينات والألياف الصناعية والاصطناعية والمطاط والبلاستيك ؛

يكون قادرا على

· مكالمةدرس المواد وفقًا للتسمية "التافهة" أو الدولية ؛

· تحديد: حالة التكافؤ وأكسدة العناصر الكيميائية ، ونوع الرابطة الكيميائية في المركبات ، وشحنة الأيونات ، وطبيعة الوسط في المحاليل المائية للمركبات غير العضوية ، والعامل المؤكسد وعامل الاختزال ، والمواد التي تنتمي إلى فئات مختلفة من المركبات العضوية ؛

· تميز : عناصر الفترات الصغيرة حسب موقعها في النظام الدوري لـ D.I. Mendeleev ؛ الخصائص الكيميائية العامة للمعادن ، واللافلزات ، والفئات الرئيسية من المركبات العضوية وغير العضوية ؛ التركيب والخصائص الكيميائية للمركبات العضوية المدروسة ؛

· يشرح: اعتماد خصائص المواد على تكوينها وهيكلها ؛ طبيعة الرابطة الكيميائية (الأيونية ، التساهمية ، المعدنية) ، اعتماد معدل التفاعل الكيميائي وموقف التوازن الكيميائي على عوامل مختلفة ؛

· على التعرف على أهم المواد العضوية وغير العضوية ؛

· إجراءالبحث المستقل عن المعلومات الكيميائية باستخدام مصادر مختلفة (المنشورات العلمية الشعبية ، وقواعد البيانات الحاسوبية ، وموارد الإنترنت) ؛ استخدام تقنيات الكمبيوتر لمعالجة ونقل المعلومات الكيميائية وتقديمها في أشكال مختلفة ؛

· التعامل الآمن مع المواد القابلة للاحتراق والسامة ومعدات المختبرات ؛

· إعداد حلول لتركيز معين في الحياة اليومية والعمل ؛

· التقييم النقدي لموثوقية المعلومات الكيميائية الواردة من مصادر مختلفة.

برنامج مثال

التعليم الثانوي (الكامل) العام

في الكيمياء( مستوى الملف الشخصي)

ملاحظة توضيحية

حالة المستند

يعتمد البرنامج النموذجي في الكيمياء على المكون الفيدرالي لمعيار الولاية للتعليم العام الثانوي (الكامل).

يحدد البرنامج النموذجي محتوى موضوعات المعيار التعليمي ، ويعطي توزيعًا تقريبيًا لساعات التدريس للأقسام الرئيسية للدورة ، والتسلسل الموصى به لدراسة موضوعات وأقسام الموضوع ، مع مراعاة ما بين المواد وداخلها. - روابط الموضوع ، ومنطق العملية التعليمية ، والخصائص العمرية للطلاب. يحدد البرنامج النموذجي قائمة من العروض التوضيحية والتجارب المعملية والتمارين العملية والمهام الحسابية.

يؤدي البرنامج النموذجي وظيفتين رئيسيتين:

المعلومات والمنهجية تتيح الوظيفة لجميع المشاركين في العملية التعليمية الحصول على فكرة عن الأهداف والمحتوى والاستراتيجية العامة لتدريس وتعليم وتطوير الطلاب من خلال مادة معينة.

التخطيط التنظيمي تنص الوظيفة على تخصيص مراحل التدريب ، وهيكلة المواد التعليمية ، وتحديد خصائصها الكمية والنوعية في كل مرحلة ، بما في ذلك محتوى الشهادة المتوسطة للطلاب.

البرنامج المثالي هو دليل لتجميع المناهج والكتب المدرسية للمؤلف ويحدد الجزء الثابت (الإلزامي) من دورة الكيمياء في المدرسة الثانوية على مستوى الملف الشخصي ، والذي يبقى بعده اختيار المؤلف للمكون المتغير لمحتوى التعليم. يمكن لمجمعي المناهج والكتب المدرسية في الكيمياء تقديم نهجهم الخاص من حيث هيكلة وتحديد تسلسل دراسة المواد التعليمية ، وكذلك طرق تكوين نظام للمعرفة والمهارات وأساليب النشاط والتنمية والتنشئة الاجتماعية للطلاب. وبالتالي ، يساهم البرنامج النموذجي في الحفاظ على مساحة تعليمية واحدة ويوفر فرصًا كبيرة لتنفيذ مناهج مختلفة لبناء دورة الكيمياء في المدرسة الثانوية على مستوى الملف الشخصي.

هيكل الوثيقة

يتضمن البرنامج النموذجي ثلاثة أقسام: مذكرة توضيحية. المحتوى الرئيسي مع توزيع تقريبي (بطريقة "لا تقل") لساعات التدريس حسب أقسام الدورة والتسلسل المحتمل لموضوعات وأقسام الدراسة ؛ متطلبات مستوى تدريب خريجي مدرسة ثانوية (كاملة) في الكيمياء على مستوى الملف الشخصي. يوفر البرنامج النموذجي محتوى بسيطًا ولكنه كامل وظيفيًا.

الخصائص العامة للموضوع

تتمثل المشاكل الرئيسية للكيمياء في دراسة تكوين وتركيب المواد ، واعتماد خواصها على التركيب ، وتصميم المواد ذات الخصائص المرغوبة ، ودراسة قوانين التحولات الكيميائية وطرق التحكم فيها من أجل الحصول عليها. المواد والمواد والطاقة. لذلك ، وبغض النظر عن مدى اختلاف برامج المؤلف والكتب المدرسية من حيث عمق تفسير القضايا قيد الدراسة ، يجب أن يعتمد محتواها التعليمي على محتوى البرنامج النموذجي ، والذي تم تنظيمه في خمس مجموعات: طرق المعرفة العلمية ؛ أساسيات الكيمياء النظرية. الكيمياء غير العضوية؛ الكيمياء العضوية؛ الكيمياء والحياة. يمكن هيكلة محتوى هذه الكتل التعليمية في برامج المؤلف حسب الموضوع والتفصيل مع مراعاة مفاهيم المؤلف ، ولكن يجب أن تهدف إلى تحقيق أهداف التعليم الكيميائي في المدرسة الثانوية.

الأهداف

تهدف دراسة الكيمياء في المرحلة الثانوية على مستوى الملف الشخصي إلى تحقيق الأهداف التالية:

· إتقان نظام المعرفةحول القوانين الأساسية والنظريات وحقائق الكيمياء اللازمة لفهم الصورة العلمية للعالم ؛

· إتقان المهارات:وصف المواد والمواد والتفاعلات الكيميائية ؛ إجراء تجارب معملية إجراء العمليات الحسابية باستخدام الصيغ والمعادلات الكيميائية ؛ البحث عن المعلومات الكيميائية وتقييم موثوقيتها ؛ التنقل واتخاذ القرارات في مواقف المشاكل ؛

· تطوير الاهتمامات المعرفية والقدرات الفكرية والإبداعية في عملية دراسة العلوم الكيميائية ومساهمتها في التقدم التقني للحضارة ؛ طرق معقدة ومتناقضة لتطوير أفكار ونظريات ومفاهيم الكيمياء الحديثة ؛

· رعاية القناعةأن الكيمياء هي أداة قوية للتأثير على البيئة ، والشعور بالمسؤولية لتطبيق المعرفة والمهارات المكتسبة ؛

· تطبيق المعارف والمهارات المكتسبةمن أجل: العمل الآمن مع المواد في المختبر والمنزل والعمل ؛ حل المشاكل العملية في الحياة اليومية ؛ منع الظواهر الضارة بصحة الإنسان والبيئة ؛ إجراء العمل البحثي. الاختيار الواعي لمهنة تتعلق بالكيمياء.

مكان الموضوع في المنهج الأساسي

يخصص المنهج الأساسي الفيدرالي للمؤسسات التعليمية في الاتحاد الروسي ساعات للدراسة الإجبارية لمادة "الكيمياء" في مرحلة التعليم العام الثانوي (الكامل) على مستوى الملف الشخصي.

تم تصميم البرنامج النموذجي لمدة 210 ساعة تدريس. في الوقت نفسه ، يوفر احتياطيًا لوقت الدراسة المجاني بمقدار (21) ساعة أكاديمية (أو 10 ٪) لتنفيذ مناهج المؤلف ، واستخدام أشكال مختلفة من التنظيم للعملية التعليمية ، وإدخال طرق التدريس الحديثة والتقنيات التربوية.

المهارات التربوية العامة ومهارات وأساليب النشاط

يوفر البرنامج النموذجي تكوين المهارات والقدرات التعليمية العامة للطلاب ، وأساليب النشاط العالمية والكفاءات الرئيسية. في هذا الاتجاه ، فإن أولويات موضوع "الكيمياء" في المدرسة الثانوية على مستوى الملف الشخصي هي: القدرة على تنظيم النشاط المعرفي للفرد بشكل مستقل ودافع (من تحديد هدف إلى الحصول على النتيجة وتقييمها) ؛ استخدام عناصر السبب والنتيجة والتحليل الهيكلي والوظيفي ؛ دراسة الروابط والاعتمادات الحقيقية البسيطة ؛ تحديد الخصائص الأساسية للكائن قيد الدراسة ؛ الاختيار المستقل لمعايير المقارنة والمقارنة والتقييم وتصنيف الكائنات ؛ البحث عن المعلومات الضرورية حول موضوع معين في مصادر مختلفة الأنواع ؛ القدرة على إثبات الأحكام بشكل كامل ، وإعطاء التعريفات ، وتقديم الأدلة ؛ شرح الأحكام المدروسة على أمثلة محددة مختارة ذاتيًا ؛ تقييم وتعديل سلوك الفرد في البيئة ، وتنفيذ المتطلبات البيئية في الأنشطة العملية وفي الحياة اليومية ؛ استخدام موارد الوسائط المتعددة وتقنيات الكمبيوتر لمعالجة ونقل وتنظيم المعلومات وإنشاء قواعد بيانات وعرض نتائج الأنشطة المعرفية والعملية.

نتائج التعلم

نتائج دراسة مقرر "الكيمياء" معطاة في قسم "متطلبات مستوى تدريب الخريجين" ، والذي يتوافق بشكل كامل مع المعيار. تهدف المتطلبات إلى تنفيذ مناهج موجهة نحو النشاط وموجهة نحو الممارسة وموجهة نحو الشخصية ؛ تطوير الطلاب للأنشطة الفكرية والعملية ؛ إتقان المعرفة والمهارات المطلوبة في الحياة اليومية ، مما يسمح لك بالتنقل في العالم من حولك ، وهو أمر مهم للحفاظ على البيئة وصحتك.

يتضمن عنوان "لتكون قادرًا" متطلبات تستند إلى أنشطة أكثر تعقيدًا ، بما في ذلك الأنشطة الإبداعية: الشرح والدراسة والتعرف والوصف والتعريف والمقارنة والتعريف والتحليل والتقييم وإجراء بحث مستقل عن المعلومات الضرورية ، إلخ.

يقدم قسم "استخدام المعرفة والمهارات المكتسبة في الأنشطة العملية والحياة اليومية" متطلبات تتجاوز العملية التعليمية وتهدف إلى حل مشكلات الحياة المختلفة.

المحتوى الرئيسي (210 ساعة)

طرق المعرفة العلمية (4 ساعات)

الأساليب العلمية لدراسة المواد الكيميائية والتحولات. دور التجربة الكيميائية في معرفة الطبيعة. محاكاة الظواهر الكيميائية. علاقة الكيمياء والفيزياء والرياضيات والأحياء. صورة العلوم الطبيعية للعالم.

المظاهرات

تحليل وتركيب المواد الكيميائية.

أساسيات الكيمياء النظرية (50 ساعة)

ذرة. نماذج لبنية الذرة. النواة والنيوكليونات. النويدات والنظائر. إلكترون. ثنائية الإلكترون. عدد الكمية. المدار الذري. توزيع الإلكترونات في المدارات وفقًا لمبدأ باولي وقاعدة هوند. التكوين الإلكتروني للذرة. إلكترونات التكافؤ. حالات الذرات الأرضية والمتحركة.

التصنيف الإلكتروني للعناصر الكيميائية (s- ، p- ، d- العناصر). التكوينات الإلكترونية لذرات العناصر الانتقالية.

الصياغة الحديثة للقانون الدوري والحالة الحالية للنظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ DIMendeleev. الخصائص الدورية للعناصر (نصف القطر الذري ، طاقة التأين) والمواد المكونة لها.

الجزيئات والروابط الكيميائية. الرابطة التساهمية وأنواعها وآليات تكوينها. خصائص الرابطة التساهمية. مركبات معقدة. كهرسلبية. حالة الأكسدة والتكافؤ. تهجين المدارات الذرية. التركيب المكاني للجزيئات. قطبية الجزيئات. الرابطة الأيونية. اتصال معدني. رابطة الهيدروجين. التفاعلات بين الجزيئات.الطبيعة الموحدة للروابط الكيميائية.

مواد التركيب الجزيئي وغير الجزيئي. أفكار حديثة حول بنية المواد الصلبة والسائلة والغازية. المواد البلورية وغير المتبلورة. أنواع المشابك البلورية (الذرية ، الجزيئية ، الأيونية ، المعدنية). اعتماد خصائص المواد على نوع المشابك البلورية.

أسباب تنوع المواد: isomerism ، homology ، allotropy ، isotopy .

تصنيف وتسمية المواد العضوية وغير العضوية.

مواد وخلائط نقية. أنظمة متفرقة. أنظمة الغروانية.حلول حقيقية. الذوبان كعملية فيزيائية وكيميائية. الظواهر الحرارية أثناء الذوبان. طرق التعبير عن تركيز المحاليل: الكسر الكتلي للمذاب ، الضرس و دعاءتركيز.

التفاعلات الكيميائية ، تصنيفها في الكيمياء العضوية وغير العضوية.

أنماط التفاعلات الكيميائية. التأثيرات الحرارية للتفاعلات. المعادلات الحرارية. مفهوم المحتوى الحراري والإنتروبيا. طاقة جيبس.قانون هيس وعواقبه.

معدل التفاعل ، اعتماده على عوامل مختلفة. قانون الجماهير النشطة. ردود الفعل الأولية والمعقدة. آلية التفاعل.طاقة التفعيل. المحفزات والحفز (متجانسة ، غير متجانسة ، أنزيمية).

عكس ردود الفعل. التوازن الكيميائي. توازن ثابت. تحول التوازن تحت تأثير العوامل المختلفة. مبدأ لو شاتيلير.

التفكك الالكتروليتي. الشوارد القوية والضعيفة. التفكك ثابت. تفاعلات التبادل الأيوني. حاصل الإذابة. التفاعلات الحمضية القاعدية في المحاليل. مذبذب. المنتج الأيوني للماء. مؤشر الهيدروجين (pH) للمحلول.

التحلل المائي للمركبات العضوية وغير العضوية. أهمية التحلل المائي في عمليات التمثيل الغذائي البيولوجي. استخدام التحلل المائي في الصناعة (تصبن الدهون ، الحصول على الكحول المائي).

تفاعلات الأكسدة والاختزال. طرق الكترونية و إلكترون أيونالرصيد. اتجاه تفاعلات الأكسدة والاختزال. مجموعة من الجهد الكهربائي القياسي. تآكل المعادن وأنواعه (كيماوي وكهروكيميائي). طرق الحماية من التآكل.

مصادر التيار الكيميائي. خلايا الوقود والكلفانية والبطاريات. التحليل الكهربائي للمحاليل والذوبان. الإنتاج الالكتروليتي للمعادن الأرضية القلوية والقلوية والألمنيوم. التطبيق العملي للتحليل الكهربائي.

المظاهرات

نماذج من المشابك البلورية الأيونية والذرية والجزيئية والمعدنية.

نماذج من جزيئات الايزومرات والمتجانسات.

الحصول على تعديلات متآصلة للكبريت والفوسفور.

إذابة المواد الملونة في الماء (كبريتات النحاس (II) ، برمنجنات البوتاسيوم ، كلوريد الحديد (III)).

اعتماد معدل التفاعل على التركيز ودرجة الحرارة.

تحلل بيروكسيد الهيدروجين في وجود عامل مساعد (المنغنيز (IV) أكسيد وإنزيم (كاتلاز).

عينات من المواد الغذائية والمستحضرات التجميلية والبيولوجية والطبية والمواد الهلامية.

تأثير تيندال.

التجارب المعملية

تحديد طبيعة وسيط الحل باستخدام مؤشر عالمي.

إجراء تفاعلات التبادل الأيوني لتوصيف خصائص الإلكتروليتات.

ورش عمل

تحضير محلول بتركيز مولاري معين.

تحديد المركبات غير العضوية.

الكيمياء غير العضوية (55 ساعة)

الخصائص الكيميائية المميزة للمعادن واللافلزات والفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية.

هيدروجين. موقع الهيدروجين في النظام الدوري. نظائر الهيدروجين. مركبات الهيدروجين مع المعادن واللافلزات. ماء. عسر الماء وطرق القضاء عليه. الماء الثقيل.

الهالوجينات. الخصائص العامة لمجموعة الهالوجين الفرعية. ملامح كيمياء الفلور. هاليدات الهيدروجين. الحصول على هاليدات الهيدروجين. مفهوم التفاعلات المتسلسلة. أحماض Hydrohalic وأملاحها هاليدات. رد فعل نوعي على أيونات الهاليد. مركبات الكلور المؤكسدة.

استخدام الهالوجينات وأهم مركباتها.

الأكسجين ، خواصه الفيزيائية والكيميائية ، إنتاجه واستخدامه ، وجوده في الطبيعة. التآصل. الأوزون وخصائصه وإنتاجه وتطبيقه. أكاسيد وبيروكسيدات. بيروكسيد الهيدروجين ، خصائصه وتطبيقاته المؤكسدة.

الكبريت. الخصائص الفيزيائية والكيميائية للكبريت وانتاجه واستخدامه ووجوده في الطبيعة. كبريتيد الهيدروجين ، خواصه الفيزيائية والكيميائية ، إنتاجه واستخدامه ، وجوده في الطبيعة. كبريتيدات. أكسيد الكبريت (IV) ، خصائصه الفيزيائية والكيميائية وإنتاجه وتطبيقه. أكسيد الكبريت (VI) ، خصائصه الفيزيائية والكيميائية وإنتاجه وتطبيقه. حامض الكبريت والكبريتيت. حامض الكبريتيك ، خواص أحماض الكبريتيك المخففة والمركزة. حامض الكبريتيك كعامل مؤكسد. كبريتات. التفاعلات النوعية على أيونات الكبريتيد والكبريتيت والكبريتات.

النيتروجين ، خواصه الفيزيائية والكيميائية ، الحصول عليه وتطبيقه ، في الطبيعة. نيتريد. الأمونيا وخواصها الفيزيائية والكيميائية وإنتاجها وتطبيقها. مياه الأمونيا. تكوين أيون الأمونيوم. أملاح الأمونيوم وخواصها وتحضيرها وتطبيقها. رد فعل نوعي لأيون الأمونيوم. أكسيد النيتريك (II) ، خصائصه الفيزيائية والكيميائية وإنتاجه وتطبيقه. أكسيد النيتريك (IV) ، خصائصه الفيزيائية والكيميائية وإنتاجه وتطبيقه. أكسيد النيتريك (III) وحمض النيتروز وأكسيد النيتريك (V) وحمض النيتريك. خصائص حامض النيتريك وإنتاجه وتطبيقه. النترات ، خصائصها الفيزيائية والكيميائية ، التطبيق.

الفوسفور. تآصل الفوسفور. خصائص وإنتاج واستخدام الفوسفور الأبيض والأحمر. الفوسفين. أكاسيد الفوسفور (الثالث والخامس). أحماض الفوسفوريك. أورثوفوسفات.

كربون. تآصل الكربون (الماس ، الجرافيت ، كاربين ، الفوليرين). كربون مفعل. الامتزاز. خصائص وإنتاج واستخدام الفحم. الكالسيوم والألمنيوم و السدادة. أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون وخواصهما الفيزيائية والكيميائية وإنتاجهما واستخدامهما حمض الكربونيك وأملاحه (كربونات وبيكربونات). رد فعل نوعي لأيون الكربونات.

السيليكون ، التآصل ، الخصائص الفيزيائية والكيميائية للسيليكون ، الحصول عليها وتطبيقها ، البحث في الطبيعة. سيلانيس. أكسيد السيليكون (IV). أحماض السيليك والسيليكات. صناعة السيليكات.

غازات نبيلة. مركبات الغازات النبيلة. طلب.

الفلزات القلوية. الخصائص العامة للمجموعة الفرعية. الخصائص الفيزيائية والكيميائية للليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم. استلامها وطلبها ، كونها في طبيعتها. أكاسيد وبيروكسيدات الصوديوم والبوتاسيوم. القلويات الكاوية ، خصائصها ، تحضيرها وتطبيقها. أملاح الفلزات القلوية. التعرف على كاتيونات الصوديوم والبوتاسيوم.

المعادن الأرضية القلوية. الخصائص العامة للمجموعة الفرعية. الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمغنيسيوم والكالسيوم وإنتاجهما واستخدامهما في الطبيعة. أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم وأهميتها في الطبيعة وحياة الإنسان.

الألمنيوم ، خصائصه الفيزيائية والكيميائية ، الحصول عليه وتطبيقه ، لكونه في الطبيعة. ألومينوسيليكات. Amphotericity من أكسيد الألومنيوم وهيدروكسيد. أملاح الألمنيوم.

العناصر الانتقالية (الفضة ، النحاس ، الزنك ، الكروم ، الزئبق ، المنغنيز ، الحديد) ، السمات الهيكلية للذرات ، الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، الإنتاج والتطبيق. أكاسيد وهيدروكسيدات هذه المعادن ، اعتماد خواصها على درجة أكسدة العنصر. أهم أملاح العناصر الانتقالية. الخواص المؤكسدة لأملاح الكروم والمنغنيز في أعلى درجات الأكسدة. اتصالات معقدة للعناصر الانتقالية.

الطرق العامة للحصول على المعادن. مفهوم علم المعادن. السبائك (السوداء وغير الحديدية). صناعة الحديد والصلب.

المظاهرات

تفاعل المعادن مع اللافلزات والماء.

تجارب على التآكل وحماية المعادن من التآكل.

تفاعل أكسيد الكالسيوم مع الماء.

القضاء على عسر الماء.

تفاعل نوعي مع أيونات الكالسيوم والباريوم.

دليل على القوة الميكانيكية لفيلم أكسيد الألومنيوم.

نسبة الألمنيوم إلى حمض النيتريك المركز.

عينات من المعادن وأكاسيدها وبعض الأملاح.

تحضير وخصائص هيدروكسيد الكروم (III).

الخواص المؤكسدة لثنائي كرومات.

احتراق الحديد بالأكسجين والكلور.

تجارب توضح نسبة الحديد إلى الأحماض المركزة.

تحضير هيدروكسيدات الحديد (II) و (III) ، خواصهما.

تخليق كلوريد الهيدروجين وانحلاله في الماء.

الإزاحة المتبادلة للهالوجينات من مركباتها.

الحصول على تعديلات متآصلة للأكسجين والكبريت.

تفاعل الكبريت مع الهيدروجين والأكسجين.

تأثير حامض الكبريتيك المركز على المعادن (الزنك والنحاس) والمواد العضوية (السليلوز والسكروز).

ذوبان الأمونيا في الماء.

الحصول على حامض النيتريك من النترات والتعرف على خواصه: التفاعل مع النحاس.

التحلل الحراري لأملاح الأمونيوم.

الحصول على أول أكسيد الكربون (IV) وتفاعله مع الماء وهيدروكسيد الصوديوم الصلب.

الحصول على حمض السيليك.

التعرف على عينات من الزجاج ومواد السيراميك.

التجارب المعملية

التعرف على عينات من المعادن والسبائك.

تحويل كربونات الكالسيوم إلى بيكربونات وبيكربونات إلى كربونات.

إنتاج هيدروكسيد الألومنيوم ودراسة خواصه.

التحلل المائي لأملاح الألومنيوم.

أكسدة ملح الكروم (III) مع بيروكسيد الهيدروجين.

الخواص المؤكسدة لبرمنجنات البوتاسيوم وثاني كرومات البوتاسيوم في الأوساط المختلفة.

تفاعل هيدروكسيدات الحديد مع الأحماض.

تفاعل ملح الحديد (II) مع برمنجنات البوتاسيوم.

ردود الفعل النوعية لأملاح الحديد (II) و (III).

التعرف على عينات من الحديد الزهر والفولاذ.

حل المشكلات التجريبية للتعرف على المركبات المعدنية.

دراسة خواص حامض الهيدروكلوريك.

التعرف على مادة الكبريت ومركباتها الطبيعية.

التعرف على أيونات الكلوريد والكبريتات والكربونات في المحلول.

تفاعل أملاح الأمونيوم مع القلويات.

التعرف على أنواع الأسمدة المختلفة. ردود الفعل النوعية لأملاح الأمونيوم والنترات.

حل المشكلات التجريبية للتعرف على المواد.

التعرف على أنواع الوقود المختلفة.

التعرف على خواص الكربونات والبيكربونات.

ورش عمل

الحصول على الغازات وتجميعها (أكسجين ، أمونيا ، أول أكسيد الكربون (IV) ، إلخ) وإجراء التجارب عليها.

تحديد محتوى الكربونات في الحجر الجيري.

القضاء على عسر الماء المؤقت.

دراسة الخواص المختزلة للمعادن.

تجارب تميز خواص المركبات المعدنية.

المهام التجريبية للحصول على المواد والتعرف عليها.

إنشاء روابط تجريبية بين فئات المركبات غير العضوية.

مشاكل الحساب

حساب الكسر الكتلي لعنصر كيميائي في مركب.

إنشاء أبسط صيغة لمادة ما بواسطة الكسور الكتلية للعناصر الكيميائية.

حساب نسب حجم الغازات في التفاعلات الكيميائية.

حساب كتلة المواد أو حجم الغازات من كمية معروفة لمادة لأحد المواد المتفاعلة أو الناتجة.

حساب التأثير الحراري وفقًا للبيانات الخاصة بكمية إحدى المواد المشاركة في التفاعل والحرارة المنبعثة (الممتصة).

الحسابات بالمعادلات عندما تؤخذ إحدى المواد كمحلول بتركيز معين.

الحسابات بالمعادلات عند تناول مادة أو أكثر بكمية زائدة.

حساب كتلة أو حجم منتج التفاعل من الكتلة أو الحجم المعروفين للمادة الأولية المحتوية على شوائب.

تحديد مردود ناتج التفاعل من الممكن نظريًا.

حساب المحتوى الحراري للتفاعل.

حساب التغير في الانتروبيا في عملية كيميائية.

حساب التغير في طاقة جيبس ​​للتفاعل.

حساب كتلة أو حجم المذاب والمذيب لتحضير كتلة أو حجم معين من محلول بتركيز معين (كتلة ، ضرس ، ضرس).

الكيمياء العضوية (70 ساعة)

الأحكام الرئيسية لنظرية هيكل المركبات العضوية. التركيب الكيميائي هو ترتيب الاتصال والتأثير المتبادل للذرات في الجزيئات. خاصية ذرات الكربون في تكوين سلاسل مستقيمة ومتفرعة ومغلقة وروابط مفردة ومتعددة. التنادد ، التماثل ، المجموعات الوظيفية في المركبات العضوية ، اعتماد خصائص المواد على التركيب الكيميائي. تصنيف المركبات العضوية. الاتجاهات الرئيسية لتطوير نظرية التركيب الكيميائي.

تكوين روابط كربون - كربون مفردة ومزدوجة وثلاثية في ضوء الأفكار حول تهجين السحب الإلكترونية. كسر الأيونات والجذور الحرة للروابط التساهمية.

حد الهيدروكربونات (الألكانات) ، صيغة التركيب العامة ، الفروق المتماثلة ، التركيب الكيميائي. الروابط التساهمية في الجزيئات ، sp 3-تهجين. الهيكل المتعرج لسلسلة الكربون ، وإمكانية دوران الروابط حول روابط الكربون والكربون. ايزومرية الهيكل العظمي الكربوني. التسمية المنهجية. الخواص الكيميائية: الاحتراق ، الهالوجين ، التحلل الحراري ، نزع الهيدروجين ، الأكسدة ، الأزمرة. آلية تفاعل الاستبدال. تخليق الهيدروكربونات (تفاعل Wurtz). الأهمية العملية للهيدروكربونات المشبعة و المهلجنة بهم. الحصول على الهيدروجين والهيدروكربونات غير المشبعة من المشبعة. تحديد الصيغة الجزيئية للهيدروكربون الغازي من خلال كثافته وكسر كتلة العناصر أو بواسطة نواتج الاحتراق.

الهيدروكربونات غير المشبعة من سلسلة الإيثيلين (الألكينات). sp 2 و sp-تهجين السحب الإلكترونية لذرات الكربون ، روابط ألفا وبيتا. تماثل الهيكل الكربوني ومواضع الرابطة المزدوجة. تسمية هيدروكربونات الإيثيلين. التماثل الهندسي. الخواص الكيميائية: إضافة الهيدروجين ، الهالوجينات ، هاليدات الهيدروجين ، الماء ، الأكسدة ، البلمرة. آلية تفاعل الإضافة. حكم ماركوفنيكوف. الحصول على الهيدروكربونات عن طريق تفاعل نزع الهيدروجين. تطبيق هيدروكربونات الإيثيلين في التخليق العضوي. مفهوم هيدروكربونات ديين. المطاط كبوليمر طبيعي ، هيكله ، خصائصه ، الفلكنة. الأسيتيلين ممثل للألكينات - هيدروكربونات ذات رابطة ثلاثية في الجزيء. ملامح الخواص الكيميائية للأسيتيلين. الحصول على الأسيتيلين ، والتطبيق في التخليق العضوي.

الهيدروكربونات العطرية. التركيب الإلكتروني للجزيء. الخواص الكيميائية للبنزين: تفاعلات الاستبدال (المعالجة بالبروم ، النترات) ، الإضافات (الهيدروجين ، الكلور). متماثلات البنزين ، الايزومرية في سلسلة المتماثلات. التأثير المتبادل للذرات في جزيء التولوين. الحصول على البنزين ومثيلاته وتطبيقه. مفهوم المبيدات واستعمالها في الزراعة بما يتوافق مع متطلبات حماية الطبيعة.

مقارنة بنية وخصائص الهيدروكربونات المشبعة وغير المشبعة والعطرية. علاقة المتسلسلة المتماثلة.

المصادر الطبيعية للهيدروكربونات ومعالجتها. الغازات البترولية الطبيعية والمرتبطة بها وتكوينها واستخدامها في الاقتصاد الوطني. الزيت ، خصائص تكوينه. منتجات التقطير التجزيئي للزيت. تكسير وتعطير المنتجات البترولية. حماية البيئة أثناء تكرير النفط ونقل المنتجات البترولية. عدد الأوكتان من البنزين. طرق تقليل سمية غازات عادم المركبات. فحم الكوك ومنتجات فحم الكوك. مشكلة الحصول على الوقود السائل من الفحم.

الكحولات والفينولات. ذرية الكحوليات. التركيب الإلكتروني للمجموعة الوظيفية ، قطبية رابطة O - H. السلسلة المتجانسة للحد من الكحولات أحادية الماء. تكافؤ الهيكل الكربوني ومواقع المجموعة الوظيفية ، الكحولات الأولية والثانوية والثالثية ، تسمية الكحولات. الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات ، وتأثيرها على الخواص الفيزيائية للكحول. الخواص الكيميائية: الاحتراق ، أكسدة الألدهيدات ، التفاعل مع الفلزات القلوية ، هاليدات الهيدروجين ، الأحماض الكربوكسيلية. إزاحة كثافة الإلكترون للرابطة في مجموعة الهيدروكسيل تحت اهتزاز البدائل في الجذر الهيدروكربوني. لسمية الكحوليات تأثير ضار على جسم الإنسان. تحضير الكحولات من الهيدروكربونات المشبعة (من خلال مشتقات الهالوجين) وغير المشبعة. التوليف الصناعي للميثانول.

الإيثيلين جلايكول والجلسرين كممثلين للكحولات متعددة الهيدروكسيل. ملامح خصائصها الكيميائية ، والاستخدام العملي.

الفينولات. هيكل الفينولات ، والاختلاف في التركيب من الكحولات العطرية. الخصائص الفيزيائية للفينولات. الخواص الكيميائية: التفاعل مع الصوديوم والقلويات والبروم. التأثير المتبادل للذرات في الجزيء. طرق حماية البيئة من المخلفات الصناعية المحتوية على الفينول.

الألدهيدات. هيكل الألدهيدات ، المجموعة الوظيفية ، هيكلها الإلكتروني ، سمات الرابطة المزدوجة. سلسلة متماثلة من الألدهيدات. التسمية. الخواص الكيميائية: الأكسدة ، إضافة الهيدروجين. تحضير الألدهيدات بأكسدة الكحولات. الحصول على ألدهيد الخل عن طريق ترطيب الأسيتيلين والأكسدة التحفيزية للإيثيلين ، واستخدام ألدهيدات الفورميك والأسيتيك.

هيكل الكيتونات. التسمية. ملامح تفاعل الأكسدة. تحضير الكيتونات بأكسدة الكحولات الثانوية. الأسيتون هو أهم ممثل للكيتونات ، استخدامه العملي.

هيكل الأحماض الكربوكسيلية. التركيب الإلكتروني لمجموعة الكربوكسيل ، شرح لحركة ذرة الهيدروجين. قاعدية الأحماض. سلسلة متماثلة من الأحماض أحادية القاعدة المشبعة. التسمية. الخواص الكيميائية: التفاعل مع بعض الفلزات والقلويات والكحولات. تغير في قوة الأحماض تحت تأثير البدائل في جذور الهيدروكربون. ملامح حمض الفورميك. أهم ممثلي الأحماض الكربوكسيلية. إنتاج الأحماض بأكسدة الألدهيدات والكحولات والهيدروكربونات المشبعة. استخدام الأحماض في الاقتصاد القومي. الصابون كأملاح تحتوي على نسبة عالية من الأحماض الكربوكسيلية ، عملية الغسيل.

أكريليك وأحماض الأوليك كممثلين للأحماض الكربوكسيلية غير المشبعة. مفهوم الأحماض من أساس مختلف.

الارتباط الجيني للهيدروكربونات والكحولات والألدهيدات والكيتونات والأحماض الكربوكسيلية.

هيكل الإسترات. انعكاس تفاعل الأسترة. التحلل المائي للاسترات. الاستخدام العملي.

الدهون مثل استرات الجلسرين والأحماض الكربوكسيلية. الدهون في الطبيعة وخصائصها. تحويل الأطعمة الدسمة في الجسم. التحلل المائي وهدرجة الدهون في التكنولوجيا ومنتجات معالجة الدهون. مفهوم المنظفات الاصطناعية (SMC) - تكوينها وهيكلها وخصائصها. حماية الطبيعة من التلوث بالرسائل القصيرة.

تصنيف الكربوهيدرات.

الجلوكوز هو أهم ممثل للسكريات الأحادية. الخصائص الفيزيائية والوجود في الطبيعة. هيكل الجلوكوز. الخواص الكيميائية: التفاعل مع هيدروكسيدات المعادن ، الأكسدة ، الاختزال ، تفاعلات التخمير. استخدام الجلوكوز الفركتوز كأيزومير للجلوكوز.

معلومات موجزة عن هيكل وخصائص الريبوز و الديوكسيريبوز.

السكروز. الخصائص الفيزيائية والوجود في الطبيعة. الخواص الكيميائية: تكوين السكر ، التحلل المائي. العمليات الكيميائية للحصول على السكروز من المصادر الطبيعية.

نشاء. هيكل الجزيئات الكبيرة من وحدات الجلوكوز. الخواص الكيميائية: التفاعل مع اليود ، التحلل المائي. تحول النشا الغذائي في الجسم. الجليكوجين.

السليلوز. هيكل الجزيئات الكبيرة من وحدات الجلوكوز. الخواص الكيميائية: التحلل المائي ، تكوين الإسترات ، تطبيق السليلوز ومشتقاته. مفهوم الألياف الاصطناعية على مثال ألياف الأسيتات.

هيكل الأمينات. مجموعة أمينو ، هيكلها الإلكتروني. الأمينات كقواعد عضوية ، تتفاعل مع الماء والأحماض. الأنيلين ، هيكله ، أسباب إضعاف الخصائص الأساسية مقارنة بأمينات السلسلة المحددة. الحصول على الأنيلين من النيتروبنزين (تفاعل زينين) ، أهمية في تطوير التخليق العضوي.

تركيب الأحماض الأمينية وخصائصها الفيزيائية. تماثل الأحماض الأمينية. الأحماض الأمينية كمركبات عضوية مذبذبة. توليف الببتيدات ، هيكلها. الأهمية البيولوجية للأحماض الأمينية.

المفهوم العام للمركبات الحلقية غير المتجانسة: البيريدين والبيرول كممثلين للدورات غير المتجانسة المحتوية على النيتروجين ، هيكلها الإلكتروني ، طابعها العطري ، الاختلاف في مظاهر الخصائص الأساسية. قواعد البيورين والبيريميدين التي تشكل جزءًا من الأحماض النووية.

البروتينات البوليمرات الحيوية. الأحماض الأمينية الأساسية التي تتكون منها البروتينات. البنية الأولية والثانوية والثالثية للبروتينات. خواص البروتينات: التحلل المائي ، التمسخ ، تفاعلات الألوان. تحويل البروتينات الغذائية في الجسم. التقدم في دراسة بنية وتركيب البروتينات.

تكوين الأحماض النووية (DNA، RNA). هيكل النيوكليوتيدات. مبدأ التكامل في بناء الحلزون المزدوج للحمض النووي. دور الأحماض النووية في حياة الكائنات الحية.

المفاهيم العامة لكيمياء المركبات الجزيئية: المونومر ، البوليمر ، الوحدة الهيكلية ، درجة البلمرة ، متوسط ​​الوزن الجزيئي. الطرق الرئيسية لتخليق المركبات الجزيئية هي البلمرة والتكثيف المتعدد. التركيب الخطي والمتفرّع والمكاني للبوليمرات. هيكل غير متبلور وبلوري. اعتماد خصائص البوليمرات على الهيكل.

اللدائن الحرارية والبوليمرات بالحرارة. بولي إيثيلين ، بولي بروبيلين ، بوليسترين ، بولي ميثيل ميثاكريلات ، راتنجات الفينول فورمالديهايد ، هيكلها ، خصائصها ، التطبيق. المركبات ، خصائص خصائصها ، آفاق الاستخدام.

مشكلة تصنيع المطاط وحلها. تنوع أنواع المطاط الصناعي وخصائصه وتطبيقاته الخاصة. المطاط المجسم.

الألياف الاصطناعية. ألياف بوليستر (لافسان) وبولي أميد (نايلون) ، هيكلها ، خصائصها ، استخداماتها العملية.

مشاكل تحسين المواد البوليمرية.

المظاهرات

تحديد التركيب الأولي للميثان (أو خليط البروبان - البيوتان) بواسطة نواتج الاحتراق.

جزيئات الهيدروكربونات ومشتقات الهالوجين.

نسبة الهيدروكربونات المشبعة إلى محاليل الأحماض والقلويات وبرمنجنات البوتاسيوم.

احتراق الإيثيلين ، تفاعل الإيثيلين مع ماء البروم ومحلول برمنجنات البوتاسيوم.

عرض عينات من المنتجات المصنوعة من البولي إيثيلين والبولي بروبلين.

تحلل المطاط عند التسخين واختبار عدم تشبع نواتج التحلل.

الحصول على الأسيتيلين (بطريقة الكربيد) وحرقه والتفاعل مع ماء البروم ومحلول برمنجنات البوتاسيوم.

البنزين كمذيب ، احتراق البنزين. 9. نسبة البنزين إلى ماء البروم ومحلول برمنجنات البوتاسيوم.

نترات البنزين.

أكسدة التولوين.

الإطلاق الكمي للهيدروجين من الإيثانول.

مقارنة الخصائص في السلسلة المتجانسة (الذوبان في الماء ، الاحتراق ، التفاعل مع الصوديوم).

تفاعل الكحول الإيثيلي مع بروميد الهيدروجين.

الحصول على استر أسيتيك إيثيل.

تفاعل الجلسرين مع الصوديوم.

إزاحة الفينول من فينولات الصوديوم بحمض الكربونيك.

تفاعل الأحماض الدهنية والأوليك مع القلويات.

صابون التحلل المائي.

نسبة حمض الأوليك إلى ماء البروم ومحلول برمنجنات البوتاسيوم.

عينات من السكريات الأحادية والسكريات والسكريات الأحادية.

تفاعل الجلوكوز مع محلول الأمونيا من أكسيد الفضة ، وعلاقته بحمض الكبريت الفوشيني.

التحلل المائي للسكروز.

التحلل المائي للسليلوز.

تجارب مع ميثيل أمين (أو أمين متطاير آخر): الاحتراق ، الخواص القلوية للمحلول ، تكوين الأملاح.

دليل على وجود مجموعات وظيفية في محاليل الأحماض الأمينية.

تفاعل الأنيلين مع حمض الهيدروكلوريك وماء البروم.

صباغة الأقمشة بصبغة الأنيلين.

عينات من اللدائن والمطاط الصناعي والألياف الصناعية. اختبار الموصلية الكهربائية للمواد البلاستيكية والمطاط الصناعي والألياف الصناعية.

مقارنة بين خواص اللدائن الحرارية والبوليمرات المتصلدة بالحرارة.

التجارب المعملية

نمذجة جزيئات الهيدروكربون.

الحصول على الإيثيلين وإجراء التجارب عليه.

نسبة المطاط والمطاط إلى المذيبات العضوية.

ذوبان الجلسرين في الماء ، استرطابيته.

تفاعل الجلسرين مع هيدروكسيد النحاس (II).

أكسدة ألدهيد الفورميك (أو الخليك) بأكسيد الفضة وهيدروكسيد النحاس (II).

تفاعل الألدهيد مع حمض الكبريت الفوشيني.

أكسدة الكحول للألدهيد.

ذوبان الأسيتون في الماء ، الأسيتون كمذيب ، نسبة الأسيتون إلى العوامل المؤكسدة.

الحصول على حامض الخليك من الملح واختباره.

حل المشكلات التجريبية للتعرف على المواد العضوية.

نسبة الدهون إلى الماء والمذيبات العضوية.

إثبات الصفة غير المشبعة للدهون.

تصبن الدهون.

مقارنة خصائص الصابون والمنظفات الصناعية.

تفاعل محلول الجلوكوز مع هيدروكسيد النحاس (II).

تفاعل السكروز مع هيدروكسيدات المعادن.

تفاعل النشا مع اليود ، التحلل المائي للنشا.

التعرف على عينات من الألياف الطبيعية والاصطناعية.

حل المشكلات التجريبية لإنتاج المواد العضوية والتعرف عليها.

دراسة خصائص البوليمرات اللدائن الحرارية (البولي إيثيلين ، البوليسترين ، إلخ): اللدونة الحرارية ، القابلية للاشتعال ، الموقف من محاليل الأحماض ، القلويات ، العوامل المؤكسدة.

الكشف عن الكلور في البولي فينيل كلوريد.

نسبة الألياف الاصطناعية إلى محاليل الأحماض والقلويات.

الحصول على خيوط من راتينج نايلون أو راتينج لافسان.

ورش عمل

الحصول على خواص المواد العضوية ودراستها (الإيثيلين ، حمض الأسيتيك ، إلخ).

التعرف على المواد العضوية من خلال التفاعلات المميزة.

إثبات انتماء مادة إلى فئة معينة.

تخليق المادة العضوية (البروموثان ، الإستر).

التحلل المائي للدهون والكربوهيدرات.

إنشاء تجريبي للروابط الجينية بين مواد من فئات مختلفة.

التعرف على اللدائن والألياف الكيماوية ودراسة خصائصها.

مُقدَّر مهام

إيجاد الصيغة الجزيئية للهيدروكربون الغازي من خلال كثافته وكتلة عناصره أو نواتج الاحتراق.

الكيمياء والحياة (10 ساعات).

العمليات الكيميائية في الكائنات الحية. المواد الفعالة بيولوجيا. الكيمياء والصحة. المشاكل المصاحبة لاستخدام الأدوية.

الكيمياء في الحياة اليومية. المنظفات والمنظفات. قواعد العمل الآمن مع المواد الكيميائية المنزلية.

المبادئ العامة للتكنولوجيا الكيميائية. المصادر الطبيعية للمواد الكيميائية.

البوليمرات. البلاستيك والألياف والمطاط. المواد والمواد الجديدة في التكنولوجيا.

التلوث الكيميائي للبيئة وعواقبه.

مشاكل الاستخدام الآمن للمواد والتفاعلات الكيميائية في الحياة العصرية. المواد السامة والقابلة للاشتعال والانفجار.

مصادر المعلومات الكيميائية: المنشورات التربوية والعلمية والشعبية ، قواعد البيانات الحاسوبية ، مصادر الإنترنت.

المظاهرات

عينات من الأدوية.

عينات فيتامين.

تحلل بيروكسيد الهيدروجين باستخدام محفز غير عضوي (المنغنيز (IV) أكسيد وإنزيم (كاتلاز).

تأثير الأميليز اللعابي على النشا.

عينات من السيراميك والمعدن والزجاج ومنتجاتها.

عينات من المواد السامة والقابلة للاحتراق والمتفجرة.

ورش عمل

مقدمة في عينات الأدوية.

مقدمة للفيتامينات.

التعرف على عينات من مواد النظافة والصرف الصحي الكيميائي.

التعرف على عينات من السيراميك والسيرميت ومنتجات منها.

دراسة تعليمات استخدام العقاقير الطبية والمتفجرة والسامة والقابلة للاحتراق المستخدمة في الحياة اليومية.

حجز الوقت المجاني - 21 ساعة.

متطلبات مستوى تدريب الخريجين

نتيجة دراسة الكيمياء على مستوى الملف الشخصي ، يجب على الطالب

تعرف / تفهم

· دور الكيمياء في العلوم الطبيعية، ارتباطه بالعلوم الطبيعية الأخرى ، وأهميته في حياة المجتمع الحديث ؛

· أهم المفاهيم الكيميائية: مادة ، عنصر كيميائي ، ذرة ، جزيء ، كتلة الذرات والجزيئات ، أيون ، جذري ، تآصل ، نويدات ونظائر ، ذري س -, ص -, د - المدارات ، الترابط الكيميائي ، الكهربية ، التكافؤ ، حالة الأكسدة ، تهجين المدارات ، التركيب المكاني للجزيئات ، الخلد ، الكتلة المولية ، الحجم المولي ، مواد التركيب الجزيئي وغير الجزيئي ، المركبات المعقدة ، الأنظمة المشتتة ، المحاليل الحقيقية ، التفكك الكهربائي ، الحمض - التفاعلات الأساسية في المحاليل المائية ، التحلل المائي ، الأكسدة والاختزال ، التحليل الكهربائي ، معدل التفاعل الكيميائي ، آلية التفاعل ، التحفيز ، حرارة التفاعل ، المحتوى الحراري ، حرارة التكوين ، الانتروبيا ، التوازن الكيميائي ، ثابت التوازن ، الهيكل الكربوني ، المجموعة الوظيفية ، التماثل ، الهيكلية والتشابه المكاني ، والتأثيرات الاستقرائية والميزومرية ، والكهرباء ، والنيوكليوفيل ، والأنواع الرئيسية من التفاعلات في الكيمياء العضوية وغير العضوية ؛

· القوانين الأساسية للكيمياء: قانون حفظ كتلة المواد ، القانون الدوري ، قانون ثبات التكوين ، قانون أفوجادرو ، قانون هيس ، قانون الحركة الجماعية في علم الحركة والديناميكا الحرارية ؛

· نظريات الكيمياء الأساسية: بنية الذرة ، الترابط الكيميائي ، التفكك الإلكتروليتي ، الأحماض والقواعد ، بنية المركبات العضوية (بما في ذلك الكيمياء الفراغية) ، الحركية الكيميائية والديناميكا الحرارية الكيميائية ؛

· التصنيف والتسميةالمركبات العضوية وغير العضوية.

· ينابيع طبيعيةالهيدروكربونات وطرق معالجتها ؛

· المواد والمواد المستخدمة على نطاق واسع في الممارسة: المعادن والسبائك الأساسية ، الجرافيت ، الكوارتز ، الزجاج ، الأسمنت ، الأسمدة المعدنية ، الأحماض المعدنية والعضوية ، القلويات ، الأمونيا ، الهيدروكربونات ، الفينول ، الأنيلين ، الميثانول ، الإيثانول ، جلايكول الإيثيلين ، الجلسرين ، الفورمالديهايد ، الأسيتالديهيد ، الأسيتون ، الجلوكوز ، السكروز والنشا والألياف والأحماض الأمينية والبروتينات والألياف الصناعية والمطاط والبلاستيك والدهون والصابون والمنظفات ؛

يكون قادرا على

· مكالمة المواد المدروسة وفقًا للتسمية الدولية "التافهة" ؛

· تحديد الكلمات المفتاحية: التكافؤ وحالة الأكسدة للعناصر الكيميائية ، الشحنة الأيونية ، نوع الرابطة الكيميائية ، التركيب المكاني للجزيئات ، نوع الشبكة البلورية ، طبيعة الوسط في المحاليل المائية ، عامل مؤكسد وعامل اختزال ، اتجاه تحول التوازن تحت تأثير عوامل مختلفة ، أيزومرات ومتجانسات ، وانتماء المواد إلى فئات مختلفة من المركبات العضوية ، وطبيعة التأثير المتبادل للذرات في الجزيئات ، وأنواع التفاعلات في الكيمياء العضوية وغير العضوية ؛

· تميز : س - , ص- و د- العناصر حسب موقعها في النظام الدوري لـ D.I. Mendeleev ؛ الخصائص الكيميائية العامة للمعادن ، غير الفلزات ، الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية ؛ هيكل وخصائص المركبات العضوية (الهيدروكربونات والكحول والفينولات والألدهيدات والكيتونات والأحماض الكربوكسيلية والأمينات والأحماض الأمينية والكربوهيدرات) ؛

· يشرح : اعتماد خصائص العنصر الكيميائي والمواد المكونة له على الموقع في النظام الدوري D.I. منديليف. اعتماد خصائص المواد غير العضوية على تكوينها وهيكلها ؛ طبيعة وطرق تكوين الرابطة الكيميائية ؛ اعتماد معدل التفاعل الكيميائي على عوامل مختلفة ، تفاعل المركبات العضوية على بنية جزيئاتها ؛

· إجراء تجربة كيميائيةعن طريق: التعرف على أهم المواد العضوية وغير العضوية ؛ الحصول على مواد محددة تتعلق بفئات المركبات المدروسة ؛

· إجراءالحسابات بالصيغ الكيميائية ومعادلات التفاعل ؛

· تدركالبحث المستقل عن المعلومات الكيميائية باستخدام مصادر مختلفة (المراجع ، المنشورات العلمية والشعبية ، قواعد بيانات الكمبيوتر ، موارد الإنترنت) ؛ استخدام تقنيات الكمبيوتر لمعالجة ونقل المعلومات وتقديمها في أشكال مختلفة ؛

استخدام المعرفة والمهارات المكتسبة في الأنشطة العملية والحياة اليومية من أجل:

· فهم المشاكل العالمية التي تواجه البشرية: البيئة والطاقة والمواد الخام ؛

· تفسيرات الظواهر الكيميائية التي تحدث في الطبيعة والحياة اليومية والعمل ؛

· سلوك مؤهل بيئيًا في البيئة ؛

· تقييم تأثير التلوث الكيميائي للبيئة على جسم الإنسان والكائنات الحية الأخرى ؛

· العمل الآمن مع المواد في المختبر والمنزل والعمل ؛

· تحديد إمكانية حدوث التحولات الكيميائية في ظل ظروف مختلفة وتقييم نتائجها ؛

· التعرف على أهم المواد والمواد وتحديدها ؛

· تقييم جودة مياه الشرب والمنتجات الغذائية الفردية ؛

· التقييم النقدي لموثوقية المعلومات الكيميائية الواردة من مصادر مختلفة.